1. TAREA
REACTIVOS QUE DEBES CONTESTAR.
(Debes anotar en tu cuaderno la pregunta y la respuesta correcta, para
contestar si es necesario consulta tu libro de texto.)
1. Al preparar una jarra de agua azucarada, ¿quién es el soluto en esta
disolución?
a) El agua
b) El agua y el azúcar
c) El azúcar
d) El limón
2. Esquema que representa el comportamiento de las moléculas en estado
líquido.

2. 3. Un kilo es igual a _____________ gramos.
a) 10
b) 100
c) 1 000
d) 10 000
4. ____________ expresa la cantidad de materia.
a) La masa
b) El volumen
c) La densidad
d) La temperatura
5. La aseveración verdadera es:

3. a) La condensación es la transformación de una sustancia en estado gas al sólido
b) La evaporación es la transformación de una sustancia en estado líquido a sólido
c) La sublimación es la transformación de una sustancia en estado sólido a gas
d) La solidificación es la transformación de una sustancia en estado sólido a líquido
6. ____________ son propiedades extensivas.
a) Densidad y solubilidad
b) Volumen y masa
c) Punto de fusión y punto de ebullición
d) Viscosidad y conductividad eléctrica
7. Las propiedades intensivas son las que:
a) Dependen de la cantidad de masa
b) Dependen de la cantidad de volumen
c) No pueden medirse
d) No dependen de la cantidad de masa
8. La ____________ es la propiedad intensiva que relaciona la masa de la
materia y el volumen ocupado por ésta.
a) Presión
b) Viscosidad
c) Densidad
d) Temperatura de ebullición
9. En una estructura de Lewis, ¿cuántos átomos deberán rodear a un carbono?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4

4. 10. La tabla periódica de ___________ propone que las propiedades físicas y
químicas de los elementos están en función de su masa atómica.
a) Friedrich August Kekule
b) Dimitri Mendeleiv
c) Stanislao Canizzaro
d) Henry Moseley
11. Aluminio, hierro, azufre y oxígeno se representan con los siguientes
símbolos químicos
a) Al, H, A, O
b) Al, Fe, Az, O
c) Al, Fe, S, O
d) Al, Hi, S, O
12. La propiedad de un material que indica la facilidad de los electrones para
moverse a través de éste, es la:
a) Densidad
b) Conductividad eléctrica
c) Relación periódica
d) Conductividad de calor
13. La representación del ión cloruro es:
a) Cl
b) Cl+
c) Cl2
d) Cl×
14. El ____________ son algunos metales que conducen electricidad.

5. a) Oro, cobre y estaño
b) Carbono, azufre y selenio
c) Oro, oxígeno y astato
d) Cobre, bromo y cloro
15. Son malos conductores de la electricidad y calor, no reflejan la luz, tienen
puntos de temperatura de fusión bajos, son algunas características de los:
a) Metales
b) Compuestos metálicos
c) No metales
d) Elementos metálicos
16. Las columnas verticales en la tabla periódica se denominan:
a) Familias
b) Metales
c) Metaloides
d) Periodos
17. La suma del número de protones (Z) y el número de neutrones es la:
a) Carga nuclear
b) Familia
c) Valencia
d) Masa atómica
18. Si el sodio presenta el número atómico 11 y la masa atómica 23, ¿cuántos
neutrones tiene?
a) 11
b) 12
c) 23
d) 34

6. 19. El calcio tiene 20 protones, ¿cuál es su número atómico? y ¿cuál es su
masa?
a) Z = 20 y A = 20
b) Z = 20 y A = 30
c) Z = 40 y A = 20
d) Z = 20 y A = 40
20. El enlace __________ consiste en que uno de los átomos transfiere sus
electrones y ambos adquieren cargas eléctricas.
a) Covalente
b) Iónico
c) Metálico
d) Coordinado
21. Indica qué tipo de enlace químico se produce entre los átomos de Na y Br.
a) Covalente
b) Iónico
c) Metálico d) Coordinado
c) Metálico d) Coordinado
22. Son sólidos, tienen temperatura elevada en el punto de fusión, temperatura
elevada en el punto de ebullición e insolubles en agua, son características del
enlace:
a) Covalente
b) Iónico
c) Metálico
d) Coordinado

7. 23. En un enlace _______________, los ________________ se comparten entre
los átomos.
a) Covalente, protones
b) Covalente, electrones
c) Iónico, protones
d) Iónico, electrones
24. Cada elemento tiene diferente capacidad de combinación, esta capacidad
recibe el nombre de:
a) Valencia
b) Enlace
c) Periodicidad
d) Electronegatividad
25. En el compuesto O-O, ¿cuántos electrones comparten? y ¿qué tipo de
enlace presenta?
a) 1 electrón y enlace sencillo
b) 2 electrones y enlace sencillo
c) 3 electrones y enlace sencillo
d) 4 electrones y enlace doble
26. De las siguientes estructuras tridimensionales ¿cuál representa al agua?

8. 27. Ejemplo de método químico para la conservación de los alimentos.
a) Congelación
b) Deshidratación
c) Cocimiento
d) Pasteurización

9. 28. Se hace reaccionar hierro con oxígeno, se obtiene óxido de hierro II. Si se
pesan 56 g de hierro y se obtienen 72 g de óxido de hierro, ¿qué cantidad de
oxígeno ha reaccionado?
a) 6 g
b) 16 g
c) 56 g
d) 72 g
29. De acuerdo con la siguiente reacción:
¿qué coeficientes son necesarios para que la reacción esté balanceada?
a) 1, 1, 1, 2
b) 1, 2, 1, 2
c) 1, 2, 2, 2
d) 1, 2, 1, 3
30. El diámetro de una molécula de hemoglobina es de 7x10-6 m, esto es igual a:
a) 0.000007 m
b) 0.0000007 m
c) 7 000 000 m
d) 70 000 000 m
31. Un año luz es igual a 9.641x1012 km, esto equivale a:
a) 0.000000000009 km
b) 0.0000000000009 km
c) 9 641 000 000 000 000 km
d) 9 641 000 000 000 km
32. La unidad de la cantidad de sustancia es el:

10. a) Mol
b) Átomo
c) Número de avogadro
d) Ión
33. La masa en gramos de 3 moles de agua es:
a) 16 g
b) 18 g
c) 30 g
d) 54 g
34. ¿Cuántos moles hay en 45 g de NaCl?
a) 0.36 moles
b) 0.54 moles
c) 0.76 moles
d) 0.86 moles
35. ¿Cuántos electrones de valencia tienen los átomos de carbono, bromo y
fósforo respectivamente?
a) 4, 7 y 5
b) 4, 7 y 15
c) 4, 1 y 3
d) 14, 7 y 15
36. En una estructura de Lewis, ¿cuántos electrones presenta el selenio?

11. 37. La fórmula del hidróxido de sodio es:
a) NaO
b) NaOH
c) NaH
d) Na2OH
38. La representación
ejemplifica a una reacción de:
a) Síntesis
b) Intercambio
c) Sustitución
d) Descomposición
39. De la siguiente reacción
sus productos serían:
a) KCl + H2O
b) KOH + H2O
c) HCl + H2O
d) HCl + KOH

12. 40. Al combinarse un ácido y una base en cantidades equivalentes se produce
una reacción de:
a) Descomposición
b) Síntesis
c) Oxidación
d) Neutralización