EJERCICIO

1. QUÍMICA
1
EXÁMENES DE ADMISIÓN SAN MARCOS 2015-I
1. La reducción de un aldehído produce
A) CH3CH2CHO B) CH3CH2CH2CH2OH
C) CH3OCH3 D) CH3COCH3
E) CH3CH2COOH
2. Con respecto a la contaminación ambiental, establezca las rela-
ciones adecuadas.
a) Efecto invernadero
b) Calentamiento global
c) Destrucción de la capa de ozono
d) Radiación solar UV
1. Debido a la quema de combustibles y deforestación.
2. Es responsable del cáncer a la piel.
3. Fenómeno natural por el cual la Tierra retiene parte de la
energía solar.
4. Por la presencia de: C2 F3 Cl3; C Cl2 F2; CFCl3; CF2Cl2
A) a1; b3; c2; d4 B) a4; b2; c3; d1 C) a3; b1; c4; d2
D) a3; b4; c1; d2 E) a2; b1; c4; d3
3. Calcule el volumen, en cm3, que ocuparán 160 g de cierta sustan-
cia cuya densidad es 800 kg/m3.
A) 2 x 10–2 B) 2 x 102 C) 2 x 101
D) 5 x 102 E) 5 x 10–2
4. Calcule el valor de la constante de equilibrio Kp para la reacción
 

2(s) 2(g) (s) 2 (g)
SnO 2H Sn 2H O
cuando en el sistema, la presión total es 32,0 mm de Hg y la
presión parcial del H2O es 24 mm de Hg.
A) 4,0 B) 9,0 C) 0,11
D) 1,1 E) 3,0
5. En condiciones adecuadas, al hacer reaccionar 64 g de O2 y 10 g
de H2 mediante
     
 
2 2 2
g g
2H O 2H O l , la cantidad, en gra-
mos, de agua que se obtiene es
(Datos: O = 16 uma H = 1 uma)
A) 144 B) 108 C) 36
D) 180 E) 72
6. Los números cuánticos del último electrón de los átomos A y B son
(2, 0, 0, + 1/2)  

3, 1, 0, 1/2 , respectivamente. En la molécula
AB, el enlace es
A) covalente coordinado. B) covalente polar.
C) iónico. D) covalente apolar.
E) metálico.
7. ¿Cuántos mL de NaOH 2,0 N neutralizarán a 100 mL de H2SO4
(densidad = 0,98 g/mL y %W = 6,0%)?
Datos: S = 32 uma; O = 16 uma; H = 1 uma.
A) 16 B) 30 C) 120
D) 45 E) 60
8. Marque la alternativa que establezca la correspondencia conta-
minante - efecto producido.
A) O3 - efecto invernadero
B) CCl3F - envenenamiento sanguíneo
C) CO2 - eutroficación
D) CH4 - destrucción de la capa de ozono
E) SO2 - lluvia ácida
9. Para las sustancias HCl(g), CH4(g), según el tipo de enlace (E)
interatómico formado y su carácter molecular, la alternativa co-
rrecta es
A) E. de hidrógeno - Molec. polar
E. polar - Molec. polar
B) E. de hidrógeno - Molec polar
E. de hidrógeno - Molec. polar
C) E. polar - Molec. polar
E. polar . Molec. apolar
D) E. de hidrógeno - Molec. polar
E. de hidrógeno - Molec apolar
E) E. polar - Molec. polar
E. polar - Molec. polar
10. Encontrar el peso (en gramos) de ácido sulfúrico que se encuentra
en 200 mL de una solución 2N. Masas atómicas: H: 1 uma, S: 32
uma, O: 16 uma.
A) 19,6 B) 16,0 C) 18,8
D) 19,2 E) 20,1
11. El proceso por el cual una sustancia sólida se transforma directa-
mente en gas, por efecto del calor, es denominado
A) sublimación. B) evaporación.
C) fusión. D) vaporización.
E) descomposición.
12. Señale V (verdadero) o F (falso) respecto a la reacción:
4(ac) (s) (s) 4(ac)
CuSO Zn Cu ZnSO
  
I. Es una reacción irreversible.
II. El CuSO4(ac) es el agente reductor.
III. Se transfiere dos electrones.
IV. El Zn es el agente oxidante.
A) VVVF B) VFFF C) VVFF
D) FFVV E) VFVF
13. En la cinética de una reacción química catalizada, señale la se-
cuencia correcta de V (verdadero) o F (falso), respecto a las
siguientes proposiciones.
I. El orden es función de la temperatura.
II. La función del catalizador es incrementar la cantidad de productos.
III. El orden es función de la concentración de los reactantes.
IV. La constante de velocidad es función de la temperatura.
A) VFVV B) FVVV C) FFVV
D) VVFV E) FFVF

2. QUÍMICA
2
EXÁMENES DE ADMISIÓN SAN MARCOS 2015-I
14. Se hace reaccionar 20 g de NaNO3, cuya pureza es 75%, con
suficiente cantidad de H2SO4, según la ecuación
3 2 4 4 3
2NaNO H SO NaSO 2HNO
  
Calcule el peso de HNO3 producido.
Datos: PFHNO3 = 63g/mol; PFNaNO3 = 85 g/mol
A) 14,8 g B) 11,1 g C) 22,2 g
D) 13,9 g E) 18,5 g
15. La energía ________ se convierte en energía __________ me-
diante la ________
A) química, eléctrica, electrólisis.
B) radiante, química, radiactividad.
C) radiante, química, combustión.
D) solar, radiante, combustión.
E) solar, química, fotosíntesis.
16. El nombre del compuesto
es
A) ácido 4-cloro-3-metil hexanal-2,5-dicarboxílico.
B) ácido 4-cloro-2-formil-3,5-dimetil hexanodioico.
C) ácido 3-cloro-2,4-dimetil-5-formil hexanodioico.
D) ácido 3-cloro-5-formil-2,4-dimetil hexadioico.
E) ácido 4-cloro-2-formil-3,5-metil hexa-1,5-dioico.
17. Cuando reaccionan 20 mL de NaOH 0,1 N con 30 mL de HNO3
0,1 N, se forma una solución cuyo pH es el logaritmo negativo de
A) 2,0  10–2. B) 1,0  10–3. C) 1,0  10–1.
D) 3,3  10–2. E) 2,0  10–5.
18. Calcule el número de átomos de fósforo que hay en 31,0 g de
fosfato de calcio.
Datos: Ca: 40 uma P: 31 uma O: 16 uma
Número de Avogadro = 6,02 x 1023.
A) 6,0 x 1022 B) 1,8 x 1023 C) 1,5 x 1023
D) 2,4 x 1023 E) 1,2 x 1023
19. ¿En cuál de las siguientes alternativas se produce un cambio quí-
mico?
A) Etanol + agua B) Sacarosa + agua
C) Fusión del hierro D) Hierro + oxígeno
E) Yodo + alcohol
20. Con respecto al proceso de potabilización del agua, relacione
correctamente ambas columnas:
Columna I
a) Floculación
b) Desinfección
c) Captación
d) Filtración
Columna II
1. Destrucción de agentes microbianos mediante productos quí-
micos.
2. Separación de la materia en suspensión.
3. Aplicación de agentes químicos para sedimentar las sustan-
cias coloidales en suspensión.
4. Bombeo del agua desde la fuente hasta la planta de
potabilización
A) a3, b1, c4, d2 B) a1, b3, c2, d4
C) a3, b4, c1, d2 D) a4, b1, c2, d3
E) a2, b1, c4, d3
21. En la siguiente reacción de descomposición:

 
calor
2 5 2 2
N O NO O
se produce 1,6 g de oxígeno molecular. ¿Cuántos gramos de dióxido
de nitrógeno se formarán?
Datos: N= 14 uma O = 16 uma
A) 4,6 B) 9,2 C) 2,3
D) 18,4 E) 7,8
22. Marque con V (verdadero) o F (falso) las siguientes proposiciones
y señale la secuencia correcta:
1. En los sólidos cristalinos solo se encuentran enlaces iónicos.
2. Cuando un líquido hierve, sus enlaces interatómicos se rom-
pen.
3. Al formarse las gotas de lluvia, hay desprendimiento de calor.
4. Una sustancia se sublima absorbiendo calor sensible.
A) VFVF B) FFVV C) VVFV
D) FFVF E) FVVF
23. El elemento R pertenece al tercer periodo y al grupo IA, y T es un
elemento cuyo número atómico es 9. Estos, al reaccionar, forman
un compuesto.
A) iónico: R2 T B) covalente: RT
C) iónico: RT D) covalente: R2 T
E) iónico: RT2
24. En la siguiente reacción:
 

(g) (g) (g) (g)
A 2B C 2D
las fracciones molares de los constituyentes del sistema en equili-
brio son:
A = 0,5; B = 0,2; C = 0,4 y D = 0,3.
La constante de equilibrio a 2 atm de presión total es:
A) 7,20 B) 1,80 C) 0,45
D) 0,18 E) 1,20
25. ¿Cuál de los siguientes procesos es un cambio físico?
A) Electrólisis de agua
B) Oxidación del hierro
C) Combustión de la madera
D) Fusión del cobre
E) Digestión de un alimento
26. Al hacer reaccionar 4g de hidrógeno con 16g de oxígeno, según
2(g) 2(g) 2 ( )
H O H O ,
   la cantidad de agua que se obtiene, en
gramos, es:
A) 20 B) 36 C) 12
D) 9 E) 18
27. Respecto al gas natural, indique los enunciados correctos.
I. Es una mezcla de hidrocarburos de masas moleculares bajas.
II. Se obtiene por destilación del petróleo, aplicando vacío.
III. Al igual que el petróleo, es considerado combustible fósil.
IV. Está constituido por mezcla de alcanos con átomo de C6 al
C11.
A) I, II B) I, III C) I, IV
D) II, III E) II, IV
28. Las siguientes sustancias químicas: aire, agua, titanio y acero se
clasifican, respectivamente, como:
A) mezcla, elemento, átomo y aleación.
B) compuesto, elemento, átomo y aleación.
C) mezcla, compuesto, elemento y aleación.
D) mezcla, compuesto, átomo y elemento.
E) compuesto, mezcla, átomo y elemento.

3. QUÍMICA
3
EXÁMENES DE ADMISIÓN SAN MARCOS 2015-I
29. En relación con las características del compuesto KCl, establezca
la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:
I. Presenta enlace iónico.
II. Conduce fácilmente la corriente eléctrica.
III. Presenta estructura cristalina.
A) VFV B) VVV C) FVV
D) VFF E) FVF
30. Según la siguiente ecuación química:
     
 
3 2
s s g
2KClO 2KCl 3O , al hacer reaccionar 0,50 moles de
clorato de potasio, se obtiene ___________ moles de oxígeno.
A) 0,15 B) 0,25 C) 0,50
D) 0,45 E) 0,75
31. Determine la temperatura, en ºC, de la mezcla de 1,0 L de agua a
20ºC con 3,0 L de agua a 4ºC.
Datos:
  3
H O
2
1,0g / cm ; 
H O
2
c.e 1,0cal / gº C
A) 16,0 B) 8,0 C) 6,0
D) 7,5 E) 12,0
32. Determine el nombre del compuesto:
H C C CH C
– – – 
3 3
C CH
–
HC CH
– 3
CH CH
2 3
–
A) 4 – etil – 5 – metilhept – 5 – en – 1 – ino
B) 4 – etil – 5 – etenilhex – 2 – ino
C) 3 – metil – 4 – propinilhex – 2 – eno
D) 4 – etil – 3,6 – dimetilhex – 2 – eno – 5 – ino
E) 4 – etil – 3 – metilhept – 2 – en – 5 – ino
33. El volumen, a condiciones normales, de dióxido de carbono pro-
ducido en la combustión completa de 18 L de gas butano es:
Datos: pesos atómicos C: 12, O: 16, H: 1
A) 89, 6 L B) 67, 2 L C) 72, 0 L
D) 54, 8 L E) 44, 8 L
34. En un recipiente de 2 L, se mezcla 1 mol de N2 y 0,40 moles de O2;
estos gases reaccionan entre sí y alcanzan el equilibrio a 300ºC
formando 0,20 moles de NO(g). Determine Kc.
Datos:
atm.L
R : 0,082
mol.K
A) 0,148 B) 0,111 C) 0,100
D) 1,480 E) 1,000
35. Una solución fisiológica contiene 36 g de glucosa disuelta. La
cantidad de moles de glucosa en la solución es:
Dato: PF glucosa = 180 g/mol.
A) 5,0 x 10–1 B) 2,0 x 10–2 C) 5,0 x 100
D) 2,0 x 10–1 E) 2,0 x 102
36. La siguiente estructura:
representa el
A) 2, 2 – dimetil – 4 – etilpentano
B) 2 – etil – 4, 4 – dimetilpentano
C) 2, 2, 4 – trimetilhexano
D) 4, 4 – dimetil – 2 – etilpentano
E) 3, 4, 4 – trimetilhexano
37. Señale la configuración electrónica del ion sulfuro.
Dato: número atómico del azufre = 16.
A) [Ne] 3s2 3p6 B) [Ne] 3s2 3p5 C) [Ne] 3s2 3p4
D) [Ne] 3s2 3p3 E) [Ne] 3s2 3p2
38. En 100 g de agua, el porcentaje de hidrógeno es 11,1. La canti-
dad de oxígeno que hay en 50 g de agua es:
A) 88,8 g B) 44,5 g C) 22,2 g
D) 11,1 g E) 66,7 g
39. Para la reacción entre 14 g de nitrógeno y 18 g de hidrógeno,
según:
 
2(g) 2(g) 3(g)
N 3H 2NH
señale la secuencia correcta de V (verdadero) o F (falso) respecto
a las proposiciones que siguen.
I. Se producen 17 g de NH3
II. El N2 es el reactivo limitante
III. Se producen 34 g de NH3
IV. El H2 es el reactivo limitante
V. Se producen 32 g de NH3
Datos: N = 14 uma, H = 1 uma
A) VVFFF B) VFFFF C) VFFVF
D) FVFFV E) FFVVV
40. En la transformación de 

2 ( ) 2 (s)
H O H O , hay
A) absorción de calor y disminución de volumen
B) desprendimiento de calor y disminución de volumen
C) absorción de calor e incremento de volumen
D) desprendimiento de calor e incremento de volumen
E) disminución de volumen a temperatura constante
41. Calcule el potencial estándar (E0) de la celda en la cual se produce
la siguiente reacción:
 
  
2 2
Zn Ni Zn Ni
Datos:
semirreacciones E0(V)
 
 
2
Zn 2e Zn –0,76
 
 
2
Ni 2e Ni –0,25
A) 1,26 B) 1,01 C) –0,51
D) –1,01 E) 0,51
42. Establezca la correspondencia materia - tipo de materia y mar-
que la secuencia correcta.
a) Cloruro de sodio 1) elemento
b) Silicio 2) compuesto
c) Azúcar 3) mezcla homogénea
d) Gasolina 4) mezcla heterogénea.
A) a-3, b-1, c-2, d-4 B) a-2, b-1, c-3, d-3
C) a-3, b-2, c-4, d-3 D) a-2, b-1, c-2, d-3
E) a-4, b-1, c-2, d-3
43. Al hacer reaccionar 60 g de carbono con suficiente cantidad de
oxígeno, la cantidad de anhídrido carbónico que se obtiene es:
Dato: C: 12 uma; O: 16 uma
A) 140 g B) 180 g C) 5,6 g
D) 8,8 g E) 220 g
44. Los números cuánticos (n,  , m, mS) del último electrón de un
átomo cuyo Z = 13 son:
A) 3, 1, –1, +1/2 B) 3, 1, –1, –1/2
C) 3, 1, 0, +1/2 D) 3, 1, 1, –1/2
E) 3, 1, 0, –1/2

4. QUÍMICA
4
EXÁMENES DE ADMISIÓN SAN MARCOS 2015-I
45. A 30 mL de NaOH 0,5 N, se adiciona 20 mL de HC 0,9 N. La
concentración del HC , en
mol
L
que no reacciona es:
A) 1,5 x 10–1 B) 6,0 x 10–2 C) 1,0 x 10–1
D) 3,6 x 10–1 E) 5,0 x 10–2
46. La combustión del eteno se produce según

+ +
2 4(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
C H 3O 2CO 2H O . La cantidad de agua que
se obtiene de la reacción de 84g de eteno con 160g de oxígeno, en
gramos es
Datos: =
C H
2 4
PF 28.
A) 60 B) 90 C) 108
D) 54 E) 120
47. Se disuelve  23
12,046 10 moléculas de NaOH en 108g de agua.
En esta solución, la fracción molar del solvente es
Datos: NA:  23
6,023 ,
10 Na: 23uma; O: 16uma; H: 1uma
A) 0,92 B) 0,25 C) 0,50
D) 0,75 E) 1,33
48. El 2 5(g)
N O se descompone según la reacción
 +
2 5(g) 2(g) 2(g)
2N O 4NO O . Cuando 1 mol de 2 5
N O se descom-
pone en un 40%, la presión total es de 2atm, la presión parcial
del 2
NO , en atm, es
A) 0,5 B) 1,0 C) 0,2
D) 0,8 E) 1,5
49. Para neutralizar 10,0 mL de una solución de NaOH, se requiere
25,0 mL de una solución 0,10 M de HC . ¿Cuál es la concentra-
ción de la solución de NaOH?
A) 0,25 M B) 0,10 M C) 0,04 M
D) 0,025 M E) 2,5 M
50. Determine la verdad (V) o falsedad (F) de los enunciados referi-
dos a un líquido polar que hierve.
I) Las fuerzas que mantienen unidas a sus moléculas se rompen.
II) Su presión de vapor es mayor que la atmosférica.
III) Su punto de ebullición disminuye cuando la presión atmosfé-
rica disminuye.
IV. Su punto de ebullición es mayor que la de un líquido no polar.
A) FFVV B) FFVF C) VFVV
D) VVVF E) VFVF
51. Balancee la siguiente reacción y calcule la masa de óxido de calcio
que se obtiene a partir de 200 g de calcio.
2
Ca O CaO

+
Datos: Ca: 40 uma; O: 16 uma
A) 140 g B) 280 g C) 70 g
D) 560 g E) 420 g
52. Para la reacción:
+ +
3(s) (s) 2(g)
CaCO calor CaO CO


la expresión de equilibrio es:
A) =
c 2 3
K [CaO][CO ] / [CaCO ]
B) p CO2
K p
=
C) =
c 3
K [CaO] / [CaCO ]
D) =
p CaO CO CaCO
2 3
K p p / p

E) =
c 3
K k[CaCO ]
53. Señale el par de elementos que, al reaccionar, forman un anhídrido.
A) Calcio y oxígeno B) Hidrógeno y calcio
C) Hidrógeno y bromo D) Bromo y oxígeno
E) Calcio y bromo
54. Antiguamente, para obtener hierro metálico, se calentaba el óxido
férrico con carbón vegetal (carbono) llevándose a cabo la reac-
ción:


2 3(s) (s) 2(g) (s)
Fe O 3C 3CO 4Fe
+ +
En esta reacción, se cumple que:
I. El hierro es la sustancia reducida.
II. El agente reductor es el hierro.
III. El carbono es la sustancia que se reduce.
IV. El carbono es el agente oxidante.
V. La reacción es de óxido-reducción.
A) I y V B) II y V C) I y IV
D) III y V E) II y IV
55. En una reacción química _______, el incremento de la tempera-
tura desplaza el equilibrio hacia la ______ y la constante de
equilibrio ______.
A) exotérmica – izquierda – permanece constante
B) endotérmica – izquierda – disminuye
C) exotérmica – derecha – permanece constante
D) endotérmica – derecha – permanece constante
E) endotérmica – derecha – se incrementa
56. Al disolver 36 g de una sustancia B en 960 g de agua, se obtiene
una solución cuya molaridad es:
Datos: PFB = 72,0 g/mol; =
B 0,90 g / mL
 ;
=
H O
2
1,00 g / mL

A) 0,50 B) 0,21 C) 0,94 .
D) 0,52 E) 0,39
57. Señale la configuración electrónica incorrecta en las siguietnes
especies químicas:
A) +
= =
3 2
B (z 5) 1s
B) +
= =
2 2 2 6
Mg (z 12) 1s 2s 2p
C) +
= =
3 2 2 6 2
P (z 15) 1s 2s 2p 3s
D) 1 2 2 5
F (z 9) 1s 2s 2p
–
= =
E) –
= =
4 2 2 6
C (z 6) 1s 2s 2p
58. Indique el agente oxidante y la suma de los coeficientes
estequiométricos de los productos de la reacción:
A) HNO3 y 3 B) HNO3 y 9 C) HNO3 y 5
D) H2S y 9 E) H2S y 14
59. Con respecto a la densidad de una sustancia, marque con V
(verdadero) o F (falso) los siguientes enunciados y señale la se-
cuencia correcta.
I. Mide el grado de fluidez de sus moléculas.
II. Es independiente del tamaño de la muestra.
III. Es igual al producto de la masa y el volumen.
A) FVF B) FVV C) FFV
D) VFF E) VVV
60. El incremento de dióxido de carbono en la atmósfera causa un
fenómeno llamado:
A) Lluvia ácida B) Efecto invernadero
C) Smog D) Inundación
E) Helada
61. La masa de H2SO4, en gramos, contenida en 40 mL de una
solución 0,1 N de H2SO4 es:
Datos: PA: S=32; O=16; H=1
A) 0,490 B) 1,960 C) 4,900
D) 0,392 E) 0,196

5. QUÍMICA
5
EXÁMENES DE ADMISIÓN SAN MARCOS 2015-I
62. El núclido del flúor se representa por F
19
9 . La cantidad de neutrones
que hay en el núcleo del flúor es
A) 9 B) 18 C) 19
D) 10 E) 28
63. La siguiente ecuación química
BaCO3(s) + calor → BaO(s) + CO2(g)
representa a una reacción
A) de adición y exotérmica
B) de descomposición y endotérmica
C) de descomposición y exotérmica
D) de sustitución y endotérmica
E) rédox y endotérmica
64. Marque la secuencia correcta de V (verdadero) o F (falso) para la
estructura.
– C – C – C –
– C – C – C – C – C – C –
– C – C – C –
– C –
–C – C –
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
I. La cadena principal tiene 8 átomos de C.
II. La estructura presenta 10 átomos de C secundarios
III. La estructura tiene 2 restos orgánicos.
A) FVF B) VFF C) FVV
D) VVV E) FFF
65. La reacción entre el H2SO4(ac) y el NaOH(ac) es
H2SO4(ac) + 2NaOH(ac) → 2H2O() + Na2SO4(ac)
Calcule el volumen, en mL, de H2SO4 0,10 M que se necesita para
neutralizar 10 mL de NaOH 0,20 N
A) 20 B) 15 C) 7,5
D) 5 E) 10
66. La reacción N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) es exotérmica. Por lo tanto,
cuando se añade calor, respecto al valor de la constante de equilibrio
se puede afirmar que este
A) aumenta al elevar la temperatura.
B) disminuye al elevar la temperatura.
C) aumenta al elevar la concentración de los reactantes.
D) disminuye al elevar la presión.
E) es independiente de la presión y la temperatura.
67. En la reacción 2HNO3 + SO2→ H2SO4 + 2NO2, se cumple que el
A) agente oxidante es el azufre.
B) agente reductor es el nitrógeno.
C) azufre es la sustancia que se reduce.
D) nitrógeno es la sustancia que se oxida.
E) agente reductor es el azufre.
68. En un sistema que contiene 28 g de nitrógeno, 8g de hidrógeno,
64 g de oxígeno y 44 g de anhídrido carbónico, la presión total es
8 atm. En esta mezcla, la presión parcial del hidrógeno, en atm, es
Datos: N: 14 uma; H: 1 uma; O: 16 uma; C: 12 uma
A) 6,40 B) 2,90 C) 3,20
D) 4,00 E) 5,36
69. Señale la alternativa donde se aprecia un cambio químico y un
cambio físico respectivamente.
I. Fotosíntesis
II. Solubilidad
III. Explosión
IV. Evaporación
V. Combustión
A) I y III B) I y V C) II y IV
D) III y V E) I y IV
70. Al disolver 117 g de cloruro de sodio (NaCl) en 54 g de agua, se
obtiene una solución en la cual la fracción molar del soluto es
Datos: P
.A. Na = 23 uma Cl = 35,5 uma
A) 0,68 B) 0,40 C) 0,46
D) 0,60 E) 0,57
71. Indique las sustancias que presentan enlaces puente de hidrógeno:
I. C2H5 – O – C2H5
II. NH3
III. CH3 – CHO
IV. C2H5 OH
V. CH3 COOH
A) I, II, III B) II, III, V
C) II, IV, V D) I, IV, V
E) II, III, IV