Este documento presenta un examen de química de 20 preguntas para estudiantes de secundaria. El examen cubre temas como la configuración electrónica de elementos, tipos de enlaces químicos, reacciones químicas, propiedades de compuestos iónicos y más. El profesor es Sergio Bañuelos Lira y el examen forma parte del tercer bimestre escolar.

1. ESCUELA SECUNDARIA GENERAL
“JOSE VASCONCELOS”
BLVD. LUIS J. GARZA S/N FRACC. TORREMOLINOS
GOMEZ PALACIO, DGO
10DES0012B
3ER EXAMEN BIMESTRAL DE QUIMICA
NOMBRE________________________________________________GRUPO______ __ Fecha______________
Aciertos_________ Calificacion:______________
Profesor: Sergio Bañuelos Lira
INSTRUCCIONES: subraya la respuesta correcta
1.-Observa el siguiente esquema de la configuración electrónica del flúor:
¿Cuál es el valor de sus electrones de valencia?
A) –1 B) 2 C) –6 D) 7
2. Observa el siguiente esquema de la configuración electrónica del oxígeno:
De acuerdo con el número de electrones periféricos en su órbita de valencia, ¿cómo
debe reaccionar para adquirir la configuración de un gas noble?
A) Recibiendo 2 electrones. B) Recibiendo 4 electrones.
C) Cediendo 2 electrones. D) Cediendo 4 electrones.
3. ¿Qué tipo de enlace debe tener el compuesto que disolverá Martha en agua para obtener una
solución donde se presenten un catión y un anión?
A) Coordinado. B) covalente C Metálico. D) iónico

2. 4. A continuación se representa una de las reacciones químicas que se realiza dentro de
cualquier cuidad industrializada, la combustión del eteno para producir el plástico polietileno:
CH2=CH2 + O2 --------- 2CO2 + H2O
Observa la ecuación e indica la opción donde se indican correctamente los coeficientes
que la balancean.
A) 2[CH2=CH2] y 3CO2 B) 2[CH2=CH2] y 3H2O
C) 3O2 y 2H2O D) 3O2 y 6CO2
| R | P |
C | | |
H | | |
O | | |
5. A Pablo le pidieron que investigara los factores que intervienen en la disolución de
una tableta efervescente dentro de un vaso con agua. Investigó y obtuvo cuatro factores,
¿cuál de ellos no interviene en dicho fenómeno?
A La temperatura de los reactivos. B La masa de ambas sustancias.
C La forma geométrica del vaso. D El volumen de agua contenida en el vaso.
6. ¿Cual de las siguientes frases marca correctamente una diferencia entre un cambio químico y
uno físico?
A) en los cambios químicos las sustancias mantienen sus propiedades y los físicos no
B) solo en los cambios físicos se modifica la apariencia de la sustancia
C) tras el cambio químico se obtiene sustancias nuevas y en el físico se conservan las mismas
D) Solo los cambios químicos son reversibles fácilmente.
7. En la ecuación de una reacción química, los subíndices que aparecen junto a los símbolos
representan
A) la cantidad de moléculas de la sustancia, necesarias para que la reacción este balanceada
B) la cantidad de átomos de ese elemento que hay en la sustancia
C) la cantidad de moléculas de ese elemento que forma parte del compuesto
D) la cantidad de moles de moléculas para que se balancee la ecuación

3. 8. Una de las siguientes ecuaciones químicas es imposible. ¿Cuál?
A) 2 KClO3 -------2KCl + 3O2
B) NaOH + HCl ------- KF + H2O
C) H2 + O2 ------ H2O
D) H2S + Mg ------ MgS + H2
9. El cloro es un elemento con numero atómico 17. Distribuye sus electrones en sus niveles de
energía y señala la opción que indica su número de electrones de valencia y su valencia, en ese
orden:
A) 7,1 B) 1,0 C) 7, -1 D) 1, -1
10. El cloruro de sodio es un típico compuesto iónico. ¿Cuál de las siguientes propiedades NO
suelen tener estos compuestos?
A) Solubles en agua B) gaseosos C) alto punto de fusión D) forman cristales
11. El enlace químico que se forma por la unión de dos elementos no metálicos es
A) Metálico B) iónico C) covalente D) físico
12.¿cual de las siguientes frases describe mejor la función de un catalizador?
A) Reacciona con muchas sustancias B) modifica la velocidad de una reacción
C) produce un aumento de temperatura D) ahorra cantidad de reactivos
13. ¿Qué ejemplo podrías usar para clasificar un enlace iónico?
A) En el K2O el K gana electrones y el O se vuelve positivo
B) En el K2O el K pierde electrones y el O se vuelve negativo
C) En el K2O el K y el O comparten electrones
D) En el K2O el K y el O ganan electrones

4. 14. Identifica de la siguiente lista de situaciones ¿Cuál corresponde a un fenómeno químico
A) Evaporación del agua y la digestión B) oxidación de un clavo y el sonido
C) La cocción de un huevo y la fotosíntesis D) La formación del arcoíris y romper un lápiz
15. En base a la siguiente reacción química: 2Ca + O2 -------- 2CaO, distingue, ¿Qué hechos
tomarías en cuenta para clasificarla como una reacción de síntesis?
A) La expresión AB ----- A + B indica que se forma un solo producto
B) La expresión A + B ----- AB indica que se forma un solo producto
C) La expresión A + B ----- AB indica que se forman dos productos
D) La expresión AB ----- A + B indica que se forman dos productos
17. Es un numero que nos indica la capacidad de combinación de un átomo que le permite ser
estable ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones
A) Numero atómico B) Número de valencia C) Número de masa D) Número de
protones
18. La escritura de la siguiente ecuación " SO3 + H2O ---------- H2SO4, se expresa de la
siguiente manera
A) oxido de azufre reacciona con agua para formar acido sulfuroso
B) bióxido de azufre reacciona con agua para formar acido sulfúrico
C) trióxido de sodio reacciona con agua para formar acido sulfúrico
D) trióxido de azufre reacciona con agua para formar acido sulfúrico
19. Fuerza que mantiene unidos a los átomos o iones de carga opuesta en un compuesto
A) Imán B) Enlace C) Protones D) Iónico
20. Cuando un elemento pierde electrones forma un___________, pero cuando gana forma un
__________
A) Compuesto – mezcla B) Covalente - iónico C) catión - anión D) anión - catión