TEORIA

1. Muchos compuestos químicos están integrados por moléculas que, a su vez, están compuestas por
átomos. Para formar las moléculas, los átomos se unen mediante la formación de enlaces
químicos.
Los enlaces químicos no son todos iguales: básicamente dependen de las características
electrónicas de los átomos involucrados, de sus valores de electronegatividad, entre otros
factores. Los tipos de enlace más comunes son: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
Los enlaces covalentes se forman entre átomos no metálicos del mismo elemento químico, entre
átomos no metálicos de distintos elementos con una diferencia de electronegatividad menor o
igual que 1,7 y entre un no metal y el hidrógeno. Por ejemplo: dicloro, oxígeno molecular, agua.
El enlace covalente se forma cuando dos de estos átomos comparten los electrones de su último
nivel de energía para cumplir la Regla del Octeto, que establece que los iones de los distintos
elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica tienden a completar sus últimos
niveles de energía con 8 electrones, por lo que las moléculas pueden adquirir una estabilidad
semejante a la de los gases nobles.
Por eso, la forma en que estas sustancias o compuestos químicos logran la estabilidad es
compartiendo un par de electrones (uno procedente de cada átomo). De esta manera, el par de
electrones compartido es común a los dos átomos y al mismo tiempo los mantiene unidos.
Por ejemplo, en el dióxido de carbono (CO2), cada oxígeno aporta dos electrones (color rojo) al
enlace con el carbono, mientras que el carbono aporta dos electrones (color negro) a cada enlace
con cada oxígeno. En el compuesto formado quedan 8 electrones sobre cada átomo, y así se
cumple la Regla del Octeto.
Enlace covalente
Tipos de enlaces
Existen fundamentalmente tres tipos de enlaces covalentes, aunque es importante aclarar que
ningún enlace es absolutamente covalente o absolutamente iónico. Todos los enlaces tienen
cierto porcentaje de covalente y iónico, de hecho, a veces se considera el enlace iónico como una
“exageración” del enlace covalente. En este sentido se pueden presentar los siguientes tipos de
enlace covalente:

2. Enlace covalente polar. Se forma entre átomos de distintos elementos químicos que tengan una
diferencia de electronegatividad superior a 0,4. Los electrones del enlace son más atraídos por el
átomo más electronegativo, y queda así una densidad de carga negativa sobre este átomo y una
densidad de carga positiva sobre el átomo menos electronegativo. Debido a la distinta distribución
de carga sobre la molécula, se genera un dipolo eléctrico. Por ejemplo: el enlace oxígeno-
hidrógeno.
Enlace covalente apolar. Se forma entre átomos del mismo elemento químico o entre átomos con
una diferencia de electronegatividad prácticamente despreciable. Por ejemplo: el enlace carbono-
hidrógeno.
Enlace covalente coordinado o dativo. Es un enlace covalente donde solo uno de los átomos que
forman el enlace aporta el par de electrones compartido. Por lo general, para que se forme este
tipo de enlace, uno de los átomos involucrados debe tener al menos un par de electrones libres
(como en el caso del nitrógeno). Por ejemplo: el enlace que se forma entre el nitrógeno y el
hidrógeno en el ión amonio (NH4+).
Sustancias compuestas por moléculas covalentes
Las sustancias que contienen moléculas covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la
materia (sólido, líquido o gaseoso) y, en general, son malas conductoras del calor y de la
electricidad.
Existen sustancias covalentes moleculares y sustancias covalentes reticulares. Las covalentes
moleculares tienen puntos de ebullición y fusión bajos, son solubles en solventes apolares (como
benceno o tetracloruro de carbono) y en estado sólido son blandas. Las covalentes reticulares
forman redes cristalinas, por lo que tienen puntos de fusión y ebullición más elevados y son
sólidos duros e insolubles.
Ejemplos de enlaces covalentes
Se pueden dar numerosos ejemplos de compuestos o sustancias que contienen enlaces
covalentes:
Diflúor
Dibromo
Dicloro
Diyodo
Oxígeno molecular
Agua

3. Amoníaco
Dióxido de carbono
Metano
Propano
Glucosa
Nitrógeno molecular
Cuarzo
Parafina
Diésel