Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura y propiedades. Explica cómo los primeros intentos de clasificar los elementos condujeron al desarrollo de la tabla periódica moderna. Describe las propiedades físicas y químicas de los diferentes grupos de elementos y cómo varían periódicamente.

1. BLOQUE 4
• EXPLICARÁS LAS PROPIEDADES Y
CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS DE
ELEMENTOS QUÍMICOS,CONSIDERANDO SU
UBICACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA, Y
PROMOVERÁS EL MANEJO SUSTENTABLE DE
LOS RECURSOS MINERALES DEL PÁIS.

2. TABLA PERIÓDICA

3. TABLA PERIÓDICA

4. TRIADAS DE DOBEREINER
• Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades
análogas se debe a J. W.Döbereiner quien en 1817 puso de
manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos
grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al
último. Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres
elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo;
azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
• A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas.
CLORO 35.5
YODO 126.90
BROMO 80

5. Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglés Newlands ordenó a los elementos
en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del
hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía
unas propiedades muy similares al primero. En esta época,
los llamados gases nobles no habían sido aún
descubiertos.
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0
Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0
B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5

6. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEEV
• DIMITRI IVANOVICH MENDELEEV.-
• ENUNCIA LA SIGUIENTE LEY LLAMADA : LEY PERIODICA
• “LAS PROPIEDADES TANTO FÍSICAS COMO
QUÍMICAS , DE LOS ELEMENTOS VARÍAN
PERIODICAMENTE AL AUMENTAR SU MASA
ATÓMICA”.
• LOS ELEMENTOS ESTAN ORDENADOS EN
ORDEN CRECIENTE DE SUS MASAS
ATÓMICAS Y POR PERIODOS

7. MENEDELEEV
DEJO HUECOS EN
TABLA PERIODICA
DEBIDO A QUE
PREDIJO QUE EN
EL FUTURO SE
DESCUBRIERAN
MAS ELEMENTOS,
YA QUE EN ESE
ENTONCES SOLO
HABIAN 64
ELEMENTOS

8. TABLA PERIÓDICA MODERNA
DE MOSELEY
• ESTA ACOMODADA EN ORDEN CRESCIENTE DE
LOS NÚMEROS ATÓMICOS
• LEY PERIÓDICA MODERNA: “LAS
PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS SON
FUNCIÓN PERIÓDICA DE SUS NÚMEROS
ATÓMICOS”

9. LA TABLA PERIÓDICA
ESTA FORMADA POR:
18 COLUMNAS
( LINEAS VÉRTICALES) LAS
CUALES SE DIVIDEN EN:
2 GRUPOS: A Y B
7 PERÍODOS
( LINEAS HORIZONTALES)

13. Creado por Jeff Moran de Woodstock, Nueva York, sirve como la
base de un programa interactivo en linea que permite a los usuarios
explorar el nuevo acomodo de los elementos y su interacción.

14. A LOS ELEMENTOS DEL GRUPO A
SE LES LLAMA
REPRESENTATIVOS
Y CORRESPONDEN A LOS ELEMENTOS DEL
BLOQUE s y p

16. A LOS GRUPOS TAMBIEN SE LES CONOCE COMO
FAMILIAS

17. DESCRIPCIÓN
POR GRUPOS
•TIENEN LA MISMA
CONFIGURACIÓN
ELECTRONICA FINAL
•SE ENUMERAN DEL
1 AL 8
•SE DIVIDEN EN
GRUPO A Y GRUPO B

18. DESCRIPCIÓN POR
PERIÓDOS
ES LA ÚLTIMA CAPA
OCUPADA POR
ELECTRONES EN UN
ÁTOMO
EXISTEN 7 PERÍODOS
UNOS CORTOS DE 2 Y 8 Y
OTROS LARGOS DE 18 Y 32

19. SEGÚN SU CONFIGURACIÓN FINAL SE
CLASIFICAN EN:
• BLOQUE s, p, d y f

20. SEGÚN SUS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS SE
CLASIFICAN EN:
• METALES
• NO METALES
• METALOIDES

21. Metales , No metales y Metaloides

23. PROPIEDADES FÌSICAS
DE LOS METALES
• Densidad: son mas densos que los no metales
• Estado Físico: todos son sólidos a temperatura ambiente,
excepto el Hg.
• Brillo: reflejan la luz.
• Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas.
• Ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en
alambre e hilos.
• Tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse
• Conductividad: conducen el calor y la electricidad
• Son duros
• Forman aleaciones

24. PROPIEDADES QUÌMICAS DE LOS METALES
• FORMAN OXIDOS AL COMBINARSE CON EL OXÌGENO (FeO,
MgO, CuO)
• FORMAN SALES AL COMBINARSE CON NO METALES ( NaCl,
KCl, CuSO4 )
• NO SE COMBINAN ENTRE SI
• POSEEN POCOS ELECTRONES EN LOS NIVELES EXTERNOS 1,2,3
,POR LO TANTO FORMAN CATIONES AL CEDER SUS
ELECTRONES.
• SE DISUELVEN EN ACIDOS MINERALES (HCl, HNO3)
• FORMAN COMPUESTOS IONICOS AL COMBINARSE CON LOS
NO METALES.
• LOS METALES NOBLES SON: Au, Pt, Ir, Y Os.

25. PROPIEDADES FÌSICAS DE LOS NO
METALES
• SON OPACOS EXCEPTO EL YODO
• SON SOL, LIQ Y GASES (LIQ-BROMO)
• NO CONDUCEN EL CALOR NI LA ELECTRICIDAD
EXCEPTO EL GRAFITO
• NO SON DUCTILES NI MALEABLES
• SUS PUNTOS DE FUSIÒN SON BAJOS
• SON QUEBRADIZOS
• POCO TENACES

26. PROPIEDADES QUÌMICAS DE LOS NO
METALES
• SE COMBINAN ENTRE SI
• FORMAN ANHIDRIDOS AL COMBINARSE CON
EL OXÌGENO CO, CO2, SO3 ETC.
• FORMADORES DE ÀCIDOS HCl, HNO3
• FORMAN ANIONES AL COMBINARSE CON LOS METALES
• PRESENTAN ENLACE COVALENTE

27. PROPIEDADES FÌSICAS Y QUIMICAS DE LOS
METALOIDES
• TIENEN PROPIEDADES INTERMEDIAS ENTRE
LOS METALES Y LOS NO METALES :
• B , Si, Ge , As , Sb ETC.

30. GRUPO IA
ALCALINOS (DE ALCALI, CENIZAS)
• SON METALES BLANDOS
• COLOR GRIS PLATEADO, QUE SE
PUEDEN CORTAR CON UN
CUCHILLO
• DENSIDAD PEQUEÑA
• SON BUENOS CONDUCTORES DEL
CALOR Y LA ELECTRICIDAD
• REACCIONAN RAPIDAMENTE CON
AGUA, OXÍGENO.

31. GRUPO IIA
ALCALINO TERREOS ( DE CENIZAS EN LA TIERRA)
• FAMILIA DE ELEMENTOS
MENOS REACTIVOS QUE
LOS ALCALINOS Y TIENEN
2 ELECTRONES DE
VALENCIA.
• SON BLANCOS Y
BRILLANTES Y BUENOS
CONDUCTORES DE LA
ELECTRICIDAD.

32. GRUPO IIIA
FAMILIA DEL BORO
• GRUPO DONDE SE
ENCUENTRA EL
BORO (METALOIDE ),
EL RESTO SON
METALES

33. GRUPO IV A
FAMILIA DEL CARBONO
• FAMILIA DONDE EL
CARÁCTER METÁLICO
AUMENTA DE ARRIBA
HACIA ABAJO
• DENTRO DE ESTE GRUPO
SE ENCUENTRAN ALGUNOS
METALOIDES COMO Si Y Ge
• EL Sn Y EL Pb SON
METALES

34. GRUPO V A
FAMILIA DEL NITRÓGENO
• GRUPO DONDE LOS
ELEMENTOS ESTAN
CONFORMADOS POR EL
N,P QUE SON NO
METALES ,
• As,Y Sb SON
METALOIDES
• Y EL BISMUTO ES UN
METAL PESADO.

35. GRUPO VI A
CALCÓGENOS
• TIENEN 6 ELECTRONES
DE VALENCIA , SUS
PROPIEDADES QUE
FLUCTUAN DESDE NO
METÁLICOS HASTA
METÁLICOS

36. GRUPO VIIA
HALÓGENOS
• SU NOMBRE SIGNIFICA
FORMADOR DE SALES.
• CONTIENEN 7 ELECTRONES
DE VALENCIA.
• SON DIATÓMICOS
• MUY REACTIVOS AL
ENCONTRARSE EN FORMA
LIBRE

37. GRUPO VIIIA
GASES NOBLES
• TIENEN SU ÚLTIMO
NIVEL OCUPADO.
• SON INERTES
• SON GASES
MONOATOMICOS

38. METALES DE TRANSICIÓN
• SE LOCALIZAN EN EL
CENTRO DE LA TABLA
PERIODICA
• SON MAS QUEBRADIZOS Y
DUROS QUE LOS DEMAS.
• SON MENOS REACTIVOS
QUE LOS DEMAS METALES
• SU SALES PRESENTAN
COLORACIÓN

39. METALES DE TRANSICIÓN INTERNA
• ESTA CONFORMADO POR LA SERIE DE
LANTANIDOS Y ACTINIDOS Y SE UBICAN EN LA
PARTE BAJA DE LA TABLA PERIODICA

40. PROPIEDADES PERIODICAS
• ELECTRONEGATIVIDAD
• ENERGÌA DE IONIZACIÒN O POTENCIAL DE
IONIZACIÓN
• AFINIDAD ELECTRÓNICA
• TAMAÑO ATÓMICO

41. TAMAÑO ATÓMICO
• DENTRO DE UN GRUPO EL
TAMAÑO AUMENTA CON EL
No. ATÓMICO
• DENTRO DE UN PERIODO EL
TAMAÑO ATÓMICO TIENDE A
DISMINUIR CONFORME
AUMENTA EL No. ATÓMICO.

42. ENERGÌA DE
IONIZACIÒN
ENERGÍA
NECESARIA PARA
ARRANCAR UN
ELECTRÓN DE UN
ÀTOMO AISLADO
EN ESTADO
GASEOSO

43. ENERGÍA DE IONIZACIÓN
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

44. AFINIDAD ELECTRÓNICA
SE DEFINE COMO EL CAMBIO DE ENERGÍA
QUE ACOMPAÑA A LA ADICIÓN DE UN
ELECTRÓN A UN ÁTOMO GASEOSO.

45. ELECTRONEGATIVIDAD
TENDENCIA DE UN
ÁTOMO PARA
ATRAER
ELECTRONES
HACIA ÉL, CUANDO
ESTÁ COMBINADO
QUIMICAMENTE
CON OTRO
ELEMENTO
AUMENTA
AUMENTA