Este documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las reglas establecidas por la IUPAC para escribir fórmulas y nombres de compuestos químicos inorgánicos, y describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, sales, ácidos e hidruros metálicos. También detalla la procedencia de los nombres de algunos elementos químicos y las convenciones para asignar números de oxidación.

1. NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Bloque 6

2. Reglas de la UIQPA para escribir fórmulas y
nombres de los compuestos químicos
inorgánicos
• El lenguaje de los alquimistas, originó una
multitud de sinónimos que dificultaba el
estudio de la química, los químicos de
mediados del siglo XVIII, como Bergman,
Morveau, Berthelot y Berzeliuz entre otros,
establecieron una nomenclatura química que
les permitiera una mejor comunicación.

3. Lenguaje de la química
• Símbolos y formulas químicas.
En la actualidad existen 118 elementos
químicos por lo que es conveniente
representarlos por medio de símbolos para
que permitan la comunicación con toda la
comunidad científica. Dentro de los primeros
símbolos tenemos los símbolos de los
alquimistas y los símbolos de Dalton.

4. Antiguos símbolos químicos
Símbolos de los alquimistas Símbolos de Dalton

5. EN 1814 J.J.BERZELIUS ( SUECO)
PROPUSO REPRESENTAR A LOS ELEMENTOS POR MEDIO DE LETRAS

6. La IUPAC
• Propuso los símbolos se escribieran con 1, 2 o
3 letras ejemplo:
• N nitrógeno
• Ca Calcio
• Unq unnilquadium
Los nombres de los elementos pueden
cambiar de un idioma a otro pero los símbolos
son universales.

7. Procedencia de los nombres de
algunos elementos químicos.
Procedencia de los nombres de
algunos elementos químicos.

8. Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:
Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg.
Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). hydra=agua, gyros= plata.
Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes. (¿Sabíais que el cerio metálico
se encuentra principalmente en una aleación de hierro que se utiliza en las piedras de los
encendedores?).
Titanio(Ti): de los Titanes, los primeros hijos de la Tierra según la mitología griega.

9. Nombres de lugares y similares:
Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
Scandio (Sc) Scandia, Escandinavia ( por cierto, Vanadio (V): Vanadis, diosa escandinava).
Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.
Galio (Ga): de Gallia, Francia.
Germanio(Ge): de Germania, Alemania.
Selenio (Se):de Selene, la Luna.
Estroncio (Sr): Strontian, ciudad de Escocia.
Itrio (Y): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia.
Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Europio (Eu): de Europa.
Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo.
Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia. (¿Pero porqué Tm?)
Lutecio (Lu): de Lutetia, antiguo nombre de Pans.
Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie Curie (polaca) codescubridora del elemento junto
con su marido Pierre.
Francio (Fr): de Francia.
Americio (Am): de América.
Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.

10. Nombres que hacen referencia a propiedades:
Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde.
Hidrógneno (H): engendrador de agua.
Nitrógeno (N). engendrador de nitratos (nitrum)
Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys)
Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso).
Argón (Ar) argos, inactivo. (Ya sabes, los gases nobles son poco reactivos).
Cromo (Cr): del griego chroma, color.
Manganeso (Mg): de magnes, magnético.
Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.
Zinc (Zn): del aleman zink, que significa origen oscuro.
Arsenico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum).
Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado.
Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso (a la llama).
Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
Yodo (I): del griego iodes, violeta.
Indio (In): debido al color indigo (anil) que se observa en su espectro.
Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste.
Disprosio (Dy): del griego dysprositos, volverse duro. (Si alguien conoce la razón que me lo
haga saber).
Osmio (Os): del griego osme, olor (debido al fuerte olor del OsO4).
Iridio (Ir): de arco iris.
El platino (Pt) en estado metálico es blanquecino y medianamente similar a la plata (aunque
mucho menos maleable que esta), por lo que cuando en 1748 el español don Antonio de Ulloa
lo encontró en una expedición por Sudamérica lo llamó "platina", lo que quiere decir más o
menos "parecido a la plata". Se describe en un obra: "Relación Histórica del viaje a la América
Meridional" (Madrid,1748) como sigue:

11. Nombres de científicos:
Curio (Cm): en honor de Pierre y Marie Curie.
Einstenio (Es): en honor de Albert Einstein.
Fermio (Fm): en honor de Enrico Fermi.
Mendelevio (Md): En honor al químico ruso Dmitri Ivánovich Mendeléiev precursor de la
actual tabla periódica.
Nobelio (No): en honor de Alfred Nobel.
Lawrencio (Lr): en honor de E.O. Lawrence.
Unnilquadium (Unq): Unnilquadium significa 104 (su número atómico) en latín. Los
soviéticos propusieron el nombre de Kurchatovium (Ku) en honor de Igor V. Kurchatov,
mientras que los estadounidenses preferían el nombre de Rutherfordium (Rf) en honor de Ernest
Rutherford. La IUPAC le asignó este nombre temporal en 1980.
Unnilpentium (Unp): en latín unnilpentium equivale a 105 (su número atómico). La IUPAC
estableció este nombre frente a las propuestas estadounidenses de llamarlo Hahnio (Ha) en
honor de Otto Hahn y de los soviéticos de llamarlo Nielsbohrium en honor de Niels Bohr.
(Desde hace un tiempo, la IUPAC utiliza este sistema de nomenclatura para los elementos
a partir del 104, hasta que se decida cuales van a ser los nombres definitivos).
Gadolinio (Gd): del mineral gadolinita, del químico finlandés Gadolin.
Samario (Sm): del mineral samarskita, (en honor del ruso Samarski).

12. Número de oxidación
• El número de oxidación es la cantidad de electrones
que tiende a ceder o adquirir un átomo de un
elemento en una reacción química con otros átomos
para poder -de ésa manera- adquirir cierta
estabilidad química.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones.
• Será negativo cuando el átomo gane electrones.

13. REGLAS PARA ASIGNAR VALENCIA O
NÚMERO DE OXIDACIÓN
• 1.- TODOS LOS ELEMENTOS SIN COMBINAR TIENE VALENCIA
CERO
EJEMPLOS : Na0, K0, Ca0, Ba0, Fe0
• 2.- LA VALENCIA DEL OXÍGENO ES (-2)EXCEPTO CUANDO
FORMA PEROXIDOS (-1)
• 3.- EL HIDRÓGENO TIENE VALENCIA (+1) EXCEPTO EN
HIDRUROS (-1)
• 4.- LOS METALES DEL GRUPO IA Y IIA TIENEN VALENCIA +1 Y
+2 RESPECTIVAMENTE.

14. La suma algebraica de los números de
oxidación en un compuesto debe ser cero
• Ejemplos:
• KMnO4 K+1 Mn +7 O4
-2

15. IÓN
• SUSTANCIA QUE HA PERDIDO O HA GANADO
ELECTRONES
• SI PIERDE SE CONVIERTE EN CATIÒN
• SI GANA SE CONVIERTE EN ANIÒN

16. IONES
MONOATÓMICOS POLIATÓMICOS

17. MONOATÒMICOS
• SON AQUELLOS QUE ESTAN
FORMADOS POR UN SOLO
ÀTOMO:
• K+1, Na+1 , Cl-1 , S-2

18. POLIATÒMICOS
• SON AQUELLOS QUE ESTAN
FORMADOS POR 2 Ò MAS
ÀTOMOS DE DIFERENTES
ELEMENTOS
• SO4
-2 , NO3
-1 , NH4
+1

19. LOS IONES MONOATOMICOS PUEDEN TENER
VARIAS VALENCIAS
NOMENCLATURA COMÚN
• SI TIENE LA MENOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN
“OSO”
• SI TIENE LA MAYOR VALENCIA TIENE TERMINACIÒN
“ICO”
• EJEMPLO: Cu+1 / Cu+2
• Cu+1 IÒN CUPROSO Cu+2 IÒN CUPRÌCO

20. NOMENCLATURA IUPAC O
SISTEMÀTICA
• SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS ÈSTA SE
ESCRIBE CON NÙMERO ROMANO
• POR EJEMPLO EL CASO ANTERIOR
• Cu+1 / Cu+2
• Cu+1 IÒN COBRE I , Cu+2 IÒN COBRE II
• NOTA: SOLO SI EL ELEMENTO TIENE VARIAS VALENCIAS, DE LO
CONTRARIO SOLO SE ESCRIBE EL NOMBRE DEL ELEMENTO

22. FÓRMULA QUÍMICA
• ES UNA COMBINACIÓN DE SÍMBOLOS
QUE REPRESENTAN LA COMPOSICIÓN DE
UN COMPUESTO
• H2SO4 COMP: 2 ÁTOMOS DE H
1 ÁTOMO DE AZUFRE
4 ÁTOMOS DE OXÍGENO

23. • EL SUBINDICE ME INDICA EL NÚMERO DE
ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO
• Y EL COEFICIENTE ME INDICA EL NÚMERO DE
MOLÉCULAS.
3 H2O
• COEFICIENTE SUBINDICE

24. PARA ESCRIBIR UNA FÓRMULA
• PRIMERO SE ESCRIBE EL CATIÓN Y DESPUES EL
ANIÓN
• NaCl KI CuO FeI3

25. SI TENEMOS DOS IONES MONOATÓMICOS CON
IGUAL CARGA PERO DIFERENTE SIGNO.
• SIMPLEMENTE SE ESCRIBEN TAL CUAL:
EJEMPLO
• NaCl MgO FeO CuS

26. SI LOS IONES MONOATOMICOS TIENEN CARGA
DISTINTA ESTAS SE CRUZAN Y SE COLOCAN COMO
SUBINDICES
(SIN EL SIGNO) EJEMPLO:

27. CUANDO PONER UN PARÉNTESIS?
• EL PARÉNTESIS SE USA CUANDO TENEMOS
QUE COLOCAR UN SUBINDICE DE 2 O MAYOR
A UN IÓN POLIATOMICO. EJEMPLO:
• Fe+3 SO4
-2
Fe2 (SO4)3

28. LOS COMPUESTOS QUÍMICOS SE
PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN:
LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
SE PUEDEN CLASIFICAR SEGÚN:
EL No. DE
ELEMENTOS
SU
FUNCIÓN
QUÍMICA

29. SEGÚN EL NÚMERO DE ELEMENTOS
•2 ELEMENTOS
•NaCl, H2O, KI
BINARIOS
•3 ELEMENTOS
•NaOH, H2SO4
TERNARIOS
•4 ELEMENTOS
•NaHCO3, KHSO4
POLIATÓMICOS

30. SEGÚN LA FUNCIÓN QUÍMICA
ACIDOS BASES
O
HIDRÓX
IDOS
SALES OXIDOS HIDRUROS

31. ÓXIDOS
ÓXIDOS BÁSICOS
METAL +
OXÍGENO
ÓXIDOS ÁCIDOS
NO METAL +
OXÍGENO

32. NOMENCLATURA DE ÓXIDOS BÁSICOS
• SE ESCRIBEN LAS PALABRAS “ ÓXIDO DE”
SEGUIDO DEL NOMBRE DEL CATIÓN.
Fe2O3 ÓXIDO DE FIERRO III
ÓXIDO FÉRRICO

33. ÓXIDOS BASICOS O METALICOS
Ejemplo Nomenc. IUPAC Nomenc. COMÚN.
K2O óxido depotasio óxido potásico
Fe2O3 óxido defierro(III) óxido férrico
FeO óxido fierro(II) óxido ferroso
SnO2 óxido deestaño (IV) óxido estánnico

34. NOMENCLATURA DE ÓXIDOS ACIDOS.
• SE IDENTIFICA LA CANTIDAD DE OXÍGENOS
Y SE EMPLEAN PREFIJOS QUE INDIQUEN
LA CANTIDAD DE ÉSTOS.
MONO 1 O
DI 2 O
TRI 3 O
TETRA 4 O
PENTA 5 O

35. • SI EL NO METAL TIENE VARIOS ÁTOMOS
TAMBIEN SE UTILIZAN LOS MISMOS PREFIJOS.
• Cl2O5 PENTAÓXIDO DE DICLORO

36. OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS
Ejemplo Nomenc. IUPAC.
F2O monóxido de diflúor
SO3 trióxido de azufre
Cl2O7 heptóxido de dicloro

37. HIDRUROS METÁLICOS
• SON LA COMBINACIÓN DEL
HIDRÓGENO EN SU FORMA
DE ANIÓN CON UN ION
METÁLICO.
• SON BINARIOS
• PARA NOMBRAR ESTOS
COMPUESTOS SE
ANTEPONEN LAS PALABRAS
“HIDRURO DE” SEGUIDO
DEL NOMBRE DEL IÓN
METÁLICO EJEMPLO:
• Na H hidruro de
sodio
• Ca H2 hidruro de
calcio
• Mg H2 hidruro de
magnesio

38. ÁCIDOS
• SON SUSTANCIAS QUE TIENEN
COMO IÓN CARACTERÍSTICO AL IÓN
H1+ EL CUAL LIBERAN AL DISOLVERSE
EN AGUA, TIENEN SABOR AGRIO.

39. ACIDOS
HIDRÁCIDOS
( NO
CONTIENEN
OXÍGENO)
OXIACIDOS
( CONTIENEN
OXÍGENO)

40. HIDRÁCIDOS
• SON BINARIOS
• SE NOMBRAN CAMBIANDO LA TERMINACIÓN
URO DEL ANIÓN POR HÍDRICO
Y ANTEPONIENDO LA PALABRA ÁCIDO.

41. HF AC. FLUORHÍDRICO
HCl AC CLORHÍDRICO
HBr AC. BROMHÍDRICO
HI AC . IODHÍDRICO
H2S AC. SULFHÍDRICO

42. OXIACIDOS
• SON TERNARIOS
• PARA NOMBRARLOS SE ESCRIBE LA PALABRA
ACIDO SEGUIDA DEL NOMBRE DEL ANIÓN
CAMBIANDO LA TERMINACIÓN
ATO X ICO
ITO X OSO

43. HNO3
AC. NÍTRICO HNO2
AC. NITROSO
H2SO4
AC.
SULFÚRICO
H2SO3
AC.
SULFUROSO
HClO AC.
HIPOCLOROSO
HClO2
AC.
CLOROSO
HClO3
AC. CLÓRICO HClO4
AC.
PERCLÓRICO

44. SALES
• SON SUSTANCIAS FORMADAS POR UN CATIÓN
+ UN ANIÓN SE FORMAN POR LA
SUSTITUCIÓN DE LOS IONES HIDRÓGENO DE
UN ÁCIDO POR METALES.
• CATIÓN+ ANIÓN

45. SALES
• SALES NEUTRAS.- SE SUSTITUYEN
TOTALMENTE TODOS LOS HIDRÓGENOS DEL
ACIDO POR METALES.
• SALES ACIDAS.- SE SUSTITUYEN
PARCIALMENTE LOS IONES HIDRÓGENO DE
UN ACIDO POR METALES.

46. SALES NEUTRAS
SAL NOM. COMÚN NOM .IUPAC
CaF2 FLUORURO DE
CALCIO
FLUORURO DE
CALCIO
FeCl3 CLORURO
FÉRRICO
CLORURO DE
FIERRO III
NaCl CLORURO DE
SODIO
CLORURO DE
SODIO

47. SALES ACIDAS
FÓRMULA NOM . COMÚN NOM. IUPAC
NaHCO3 BICARBONATO DE
SODIO
CARBONATO
MONOACIDO DE
SODIO
KHSO4 BISULFATO DE
POTASIO
SULFATO
MONOACIDO DE
POTASIO
NaH2PO4 BIFOSFATO DE
SODIO
FOSFATO DIACIDO
DE SODIO

48. BASES O HIDRÓXIDOS
• SON TERNARIOS
• SON SUSTANCIAS QUE SE CARACTERIZAN POR TENER
UN ION OH- UNIDO A UN IÓN METÁLICO.
• SE NOMBRAN ESCRIBIENDO LAS PALABRAS
“ HIDRÓXIDO DE” SEGUIDA DEL NOMBRE DEL CATIÓN

49. EJEMPLOS
BASE NOM . COMÚN NOM. IUPAC
NaOH HIDRÓXIDO DE SODIO HIDRÓXIDO DE SODIO
Fe (OH)3
HIDRÓXIDO FÉRRICO HIDRÓXIDO DE FIERRO III
Ca( OH) 2
HIDRÓXIDO DE CALCIO HIDRÓXIDO DE CALCIO
CuOH HIDRÓXIDO CUPROSO HIDRÓXIDO DE COBRE I