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2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2   De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia L se
                                                                    es muy probable que.                                               encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se
                                                                    A. disminuya la presión                                            somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el
                                                                    B. disminuya la temperatura                                        punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que
TALLER NIVELACION 4 PERIODO
                                                                    C. aumente la temperatura                                          en el proceso.
PROFESOR: Lic. Anderson Osorio Sierra                               D. aumente el volumen
GRADO 10 A y B                                                                                                                             A.   La temperatura se mantuvo constante
                                                                    3. A 100ºC y una presión P1 un recipiente rígido contiene una          B.   Aumentó la temperatura
Para resolver el siguiente examen puedes utilizar: lápiz-           mezcla formada por 1 mol de cada uno de los gases X, Y y Z. Si         C.   La presión se mantuvo constante
sacapuntas, tabla periódica, una hoja y calculadora.                se retira completamente el gas Y, la presión ejercida por los          D.   Disminuyo la presión
                                                                    gases X y Z será
                                                                                                                                       6. Se analiza una muestra de la sustancia Q para determinar su
Responda las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente            A. 2/3 de P1                                                       punto de ebullición a 1 atm de presión. Para ello se emplean
información                                                                                                                            diferentes volúmenes de esta sustancia. Los resultados se
                                                                    B. El doble de P1
Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2                                                                        muestran a continuación
                                                                    C. La mitad de P1
moles de hidrógeno y 1 atm.
                                                                    D. 3/2 de P1

                                                                    4. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un
                                                                    recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de
                                                                    un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal
                                                                    como lo muestra el dibujo


En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando
aumenta la temperatura
                                                                                                                                       A partir de estos resultados es correcto concluir que el punto de
                                                                                                                                       ebullición de la sustancia. B
                                                                    Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración
                                                                    del gas en la fase
                                                                    A. Líquida aumente
                                                                    B. Liquida permanezca constante
                                                                    C. Gaseosa aumente
1. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del        D. Gaseosa permanezca constante
recipiente es muy probable que.
                                                                    5. En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en
A. la temperatura disminuya a la mitad                              función de la temperatura.
                                                                                                                                       7. A 1 atm de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1
B. el volumen del gas disminuya a la mitad                                                                                             ml de cada una de las sustancias P y Q, y se espera hasta que
C. se duplique el volumen del gas                                                                                                      alguna de las sustancias se evapore completamente. La primera
D. se duplique la temperatura                                                                                                          sustancia en hacerlo es P, lo que indica que la presión de vapor
                                                                                                                                       de la sustancia
A. Q es mayor que 1atm                                            B.39.9 g /mol                                                    C. Solubilidad con el agua
B. P es igual a la de la sustancia Q
C. P es menor que 1 atm                                           C.15 g/mol                                                       D. Energía cinética
D. P es mayor que la de la sustancia Q
                                                                  D.42 g
En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento
variando la temperatura (T) de un gas tomando datos de Presión                                                                     14. La siguiente grafica nos representa la ley de Boyle
(P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
                                                                  11. La densidad del oxígeno gaseoso en g/L a condiciones
8. La gráfica que representa los datos consignados en la tabla    normales es de:
esB
                                                                  A.14.29 g/L

                                                                  B.32 g

                                                                  C.1.429 g/L

                                                                  D.22.4 L



                                                                  12. La presión y el volumen de un gas son inversamente           De la gráfica anterior se puede concluir que       Boyle Marriot
                                                                  proporcionales entre si cuando T y n se mantienen fijas, es un   establece que.
                                                                  postulado de:
                                                                                                                                       A. La presión de un gas en un recipiente cerrado es
                                                           o
9. Una muestra de Cl2 que ocupa un volumen de 0,5 L a 20 C y                                                                              directamente proporcional al volumen del recipiente,
760 torr, tiene una masa igual a:                                                                                                         cuando la temperatura es constante.
                                                                  A. La ley de Boyle
A.14.8 g                                                                                                                               B. La presión de un gas en un recipiente cerrado es
                                                                  B. La ley de Charles                                                    inversamente proporcional al volumen del recipiente,
B 0.148 g                                                                                                                                 cuando la temperatura es constante.
                                                                  C. La constante universal de los gases
C.0.296 g                                                                                                                              C. La temperatura de un gas en un recipiente cerrado es
                                                                  D. La teoría cinética y molecular de los gases
                                                                                                                                          inversamente proporcional al volumen del recipiente,
D.1.48 g                                                                                                                                  cuando la presión es constante.

                                                                  13. Una propiedad característica de los gases es:                    D. El volumen de un gas en un recipiente cerrado es
10. Una muestra de 500 ml de un gas pesa 0.326 g a 100 C yo                                                                               inversamente proporcional a la temperatura del
                                                                  A. Compresibilidad                                                      recipiente, cuando la presión es constante.
380 torr. Su peso molecular será:
                                                                  B. Incompresibilidad                                             15. La presión de un gas se mide empleando:
A.19.9 g/mol
A. Termómetro

      B. Barómetro

      C. Hidrómetro

      D. Picnómetro

             TABLA DE RESPUETAS
                 A     B     C       D
            1
            2
            3
            4
            5
            6
            7
            8
            9
           10
           11
           12
           13
           14
           15

ESTUDIANTE: _______________________ GRADO: 10___

DATOS: PV: nRT               n: W
                                Pm
                      Pm: dRT
                           P
                      Pm: WRT
                           PV

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  • 1. 2. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia L se es muy probable que. encuentra en el punto 1 a temperatura T1 y presión P1, y se A. disminuya la presión somete a un proceso a volumen constante que la ubica en el B. disminuya la temperatura punto 2 a temperatura T2 y presión P2, es correcto afirmar que TALLER NIVELACION 4 PERIODO C. aumente la temperatura en el proceso. PROFESOR: Lic. Anderson Osorio Sierra D. aumente el volumen GRADO 10 A y B A. La temperatura se mantuvo constante 3. A 100ºC y una presión P1 un recipiente rígido contiene una B. Aumentó la temperatura Para resolver el siguiente examen puedes utilizar: lápiz- mezcla formada por 1 mol de cada uno de los gases X, Y y Z. Si C. La presión se mantuvo constante sacapuntas, tabla periódica, una hoja y calculadora. se retira completamente el gas Y, la presión ejercida por los D. Disminuyo la presión gases X y Z será 6. Se analiza una muestra de la sustancia Q para determinar su Responda las preguntas 1 y 2 de acuerdo con la siguiente A. 2/3 de P1 punto de ebullición a 1 atm de presión. Para ello se emplean información diferentes volúmenes de esta sustancia. Los resultados se B. El doble de P1 Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 muestran a continuación C. La mitad de P1 moles de hidrógeno y 1 atm. D. 3/2 de P1 4. A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura A partir de estos resultados es correcto concluir que el punto de ebullición de la sustancia. B Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase A. Líquida aumente B. Liquida permanezca constante C. Gaseosa aumente 1. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del D. Gaseosa permanezca constante recipiente es muy probable que. 5. En la siguiente gráfica se ilustra el cambio en la presión en A. la temperatura disminuya a la mitad función de la temperatura. 7. A 1 atm de presión y en recipientes diferentes, se deposita 1 B. el volumen del gas disminuya a la mitad ml de cada una de las sustancias P y Q, y se espera hasta que C. se duplique el volumen del gas alguna de las sustancias se evapore completamente. La primera D. se duplique la temperatura sustancia en hacerlo es P, lo que indica que la presión de vapor de la sustancia
  • 2. A. Q es mayor que 1atm B.39.9 g /mol C. Solubilidad con el agua B. P es igual a la de la sustancia Q C. P es menor que 1 atm C.15 g/mol D. Energía cinética D. P es mayor que la de la sustancia Q D.42 g En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando datos de Presión 14. La siguiente grafica nos representa la ley de Boyle (P). Los resultados se muestran en la siguiente tabla: 11. La densidad del oxígeno gaseoso en g/L a condiciones 8. La gráfica que representa los datos consignados en la tabla normales es de: esB A.14.29 g/L B.32 g C.1.429 g/L D.22.4 L 12. La presión y el volumen de un gas son inversamente De la gráfica anterior se puede concluir que Boyle Marriot proporcionales entre si cuando T y n se mantienen fijas, es un establece que. postulado de: A. La presión de un gas en un recipiente cerrado es o 9. Una muestra de Cl2 que ocupa un volumen de 0,5 L a 20 C y directamente proporcional al volumen del recipiente, 760 torr, tiene una masa igual a: cuando la temperatura es constante. A. La ley de Boyle A.14.8 g B. La presión de un gas en un recipiente cerrado es B. La ley de Charles inversamente proporcional al volumen del recipiente, B 0.148 g cuando la temperatura es constante. C. La constante universal de los gases C.0.296 g C. La temperatura de un gas en un recipiente cerrado es D. La teoría cinética y molecular de los gases inversamente proporcional al volumen del recipiente, D.1.48 g cuando la presión es constante. 13. Una propiedad característica de los gases es: D. El volumen de un gas en un recipiente cerrado es 10. Una muestra de 500 ml de un gas pesa 0.326 g a 100 C yo inversamente proporcional a la temperatura del A. Compresibilidad recipiente, cuando la presión es constante. 380 torr. Su peso molecular será: B. Incompresibilidad 15. La presión de un gas se mide empleando: A.19.9 g/mol
  • 3. A. Termómetro B. Barómetro C. Hidrómetro D. Picnómetro TABLA DE RESPUETAS A B C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ESTUDIANTE: _______________________ GRADO: 10___ DATOS: PV: nRT n: W Pm Pm: dRT P Pm: WRT PV