III electivo

1. Profesora Andrea Soto García

2.  Capacidad de Generar Trabajo.
 Cualquier cambio en el estado o el
movimiento de materia.
 La unidad es Joule. (J)
 Kilocalorías K/cal.
1 Kilocalorías ………. 4.184KJ.

3.  “Dos leyes de la termodinámica rigen las trasformaciones de
Energía”
 Es el estudio de la Eº y sus trasformaciones
 Sistemas: es el objeto que se estudia.
 Sistema Cerrado=no intercambia Energía o materia.
 Sistema Abierto= Intercambia materia y energía con sus
alrededor.
1Ley = La energía no se crea ni destruye, pero puede cambiar de
una forma a otra.
Según esta ley los organismos no pueden crear la energía para vivir
en cambio tendrán que capturar la energía del a ambiente.
En cada cambio de energía un Porcentaje de ella se convierte en
calor, que pasa a los alrededores más fríos, esta energía no
podrá ser utilizada nuevamente para realizar trabajo biológico.

4. “ Segunda ley de la termodinámica”
 Cuando la energía se convierte de una
forma a otra, algo de energía utilizable, se
degrada a una forma menos útil (calor) que
se dispersa en los alrededores
 La cantidad total de energía en el universo
NO DISMINUYE con el tiempo, pero la
energía disponible para realizar el trabajo,
está degradándose a una energía menos
utilizable, disponible para realizar trabajo.

5.  Las formas de energía menos utilizables, son
mas difusas o desorganizadas.
 La entropía (S) es una medida de este
desorden: la energía ordenada y utilizable
tiene una baja entropía
 El Calor tiene una alta entropía

6.  Las reacciones químicas que ocurren en un
organismo, en su totalidad se les denomina
METABOLISMO.
El metabolismo se clasifica en :
o Anabolismo: Síntesis de moléculas
complejas a partir de sustancias sencillas
o Catabolismo: Degradación de moléculas
complejas en estructuras simples.

7. METABOLISMO:
Ejemplos de Reacciones Anabólicas
 Glucógenogénesis: Formación de glucógeno en la célula animal, a
partir de glucosa y de ATP
 Gluconeogénesis: Formación de glucosa a partir de ac. pirú vico
 Biosíntesis de Ac. Grasos, y triglicéridos
 Biosíntesis de Nucleótidos.
Ejemplos de reacciones Catabolicas
 Glucógenolisis: Degradación del glucógeno liberando glucosas
 Glucolisis: Degradación de la glucosa en dos moléculas de ac.
Pirúvico con la formación de dos moléculas de ATP
 Fermentaciones: Proceso de obtención de energía , mediante
reacciones de oxidación - reducción , en el que no intervienen
complejos enzimáticos transportadores de electrones. El aceptor
final de los electrones es una molécula orgánica

8.  Los enlaces tienen energía de enlaces.Es la
energía necesaria apara romperlos.
La energía de Enlace es EQUIVALENTE a la energía
potencial total del Sistema
[ENTALPIA (H) ]
L a energía disponible para generar trabajo se
llama : Energía Libre (G)
La entropía y la E. libre son inversamente
proporcionales.

9. G= H –TS
G: Energía libre
H: Entalpia
T: temperatura en K
S: Entropía
Si suponemos que esta ultima es 0, la energía
libre es simplemente igual a la energía potencial
total ( Entalpia), un aumento de entropía reduce
el aumento de energía libre

10.  EXERGONICA: libera energía y es
espontanea, pero no necesariamente ocurre
con rapidez.
 ENDERGONICAS: En las que existe una
ganancia de energía libre, requieren de
mecanismos que “impulsen “ estas
reacciones.

11.  ES un nucleótido
1. Una ADENINA
2. Una base orgánica que contiene nitrógeno
3. 1 Ribosa
4. Tres grupos fosfatos.
Corresponde a una moneda energética donde
se guarda la energía en una célula

13.  Grupo de proteínas muy especializado
 Actúan de catalizadores en los procesos metabólicos que tienen
lugar en los seres vivos
 Son proteínas globulares
 Solubles en agua
 Difunden bien en los líquidos orgánicos
 Actúan intracelular (donde se forman) y extracelular(donde se
segregan)
 PRESENTAN GRAN ESPECIFICIDAD
 FAVORECEN LA RAPIDEZ DE LA REACCIÓN
 NO SE ALTERAN EN EL TRANSCURSO DE LA REACCIÓN
Se pueden distinguir dos grupos de Enzimas:
 1. Formados por proteinas exclusivamente
 2. Formados por una parte proteica y otra no proteica
HOLOENZIMAS = APOENZIMA + COFACTOR (Iones) y/o COENZIMA (Molécula
orgánica)

14. PARTE PROTEICA
ÁÁ ESTRUCTURALES Constituyen la estructura
general del enzima
CENTRO ACTIVO:
 ÁÁ DE FIJACIÓN Establecen enlaces débiles con el
sustrato
 ÁÁ CATALIZADORES Se unen al sustrato mediante
enlaces fuertes, debilitando su estructura
molecular

15.  PARTE NO PROTEICA
ELEMENTOS METÁLICOS (oligoelementos)
MOLÉCULAS ORGÁNICAS
◦ 1. ADENOSÍN FOSFATO AMP / ADP/ ATP
◦ 2. PIRIDIN NUCLEÓTIDOS NAD / NADP (Derivado de Vit B5)
◦ 3. FLAVIN NUCLEÓTIDOS FAD / FMN (Derivado de Vit B2)
◦ 4. COENZIMA A (Derivado de Vit B3)
◦ 5. PIROFOSFATO DE TIAMINA (Derivado de Vit B1)
◦ 6. FERROPORFIRINAS

16.  REGULACIÓN DE LA ACTIVIDAD ENZIMÁTICA
1. pH
2. Temperatura
3. Presencia o ausencia de efectores.
 Efectores + Activadores
 Efectores - Inhibidores

17. OXIDORREDUCTASAS. Procesos de óxido
reducción RED – OX
Las deshidrogenasas, que tienen como
coenzimas los nucleótidos FAD, FMN, NAD,
NADP

18.  2. TRANSFERASAS. Transferencia de grupos
Las transaminasas que transfieren grupos
amino, las transglucosidasas que transfieren
unidades de monosacáridos
 3. HIDROLASAS. Rotura de enlace con
incorporación de agua
lipasas, fosfatasas, maltasa, sacarasa, amilasa,
tripsina, pepsina, nucleosidasas

19.  ISOMERASAS. Reacciones que reordenan la
molécula. La fosfoglucoisomerasa que
transforma la glucosa 6-P en fructosa 6-P,
epimerasas..
 LIGASAS O SINTETASAS. Reacciones de síntesis
de moléculas con aporte acoplado de ATP .

21. http://biomodel.uah.es/biomodelmisc/anim/enz/confor
m.html

22.  Algunas enzimas tiene un sitio diferente al
sitio activo, se encuentra en otra ubicación y
se denomina sitio alostérico.
 Las sustancias que se unen a estos sitios,
pueden ser inhibidores o activadores, de l
acción enzimática
http://biomodel.uah.es/biomodel
misc/anim/enz/aloster.html

23. 1 Qué entendieron por metabolismo.
2. Cómo se clasifica el metabolismo, señala un
ejemplo gráfico para cada clasificación
3. Qué es Energía y que relación existe con La
Entalpia y la entropía.
4. Qué es la energía disponible y para que sirve.
5. Señalen un ejemplo de sistema cerrado y abierto.
6. Cómo se relacionan las leyes de la termodinámica.
Ejemplifica utilizando un organismo.
7. Busca a lo menos dos ejemplos para reacciones
exergónicas y endergónicas.
8.Explica el siguiente esquema