1. AGUA
EQUIPO DE QUIMICA
MEDICA- USAT

2. CARÁCTER TETRAÉDRICO
• El ángulo formado entre (H-O-H) es de 104.5º.
• La distancia entre el oxígeno y el hidrógeno es de
0.096nm.

3. PROPIEDADES FÍSICAS Y
QUÍMICAS DEL AGUA

4. PROPIEDADES DEL AGUA
ALGUNAS PROPIEDADES DEL AGUA
Masa molecular.......... 18 da
Punto de fusión......... 0oC (a 1 atm)
Punto de ebullición .... 100oC (a 1 atm)
Densidad (a 4ºC)........ 1g/cm3
Densidad (a 0ºC).......... 0'97g/cm3

5. DENSIDAD MAXIMA A 4 °C
Permite que el hielo flote.
> Volumen en estado sólido y < volumen
en estado líquido.
Casquetes polares ayudan a aislar la
temperatura para que el océano no se
congele.

6. DIPOLO ELÉCTRICO
La mayor electronegatividad
del oxígeno con respecto al
hidrógeno induce a una
distribución asimétrica entre
estos átomos.

7. PUENTES DE
HIDRÓGENO
Se establece entre un
átomo electronegativo y el
hidrógeno unido
covalentemente a otro
átomo electronegativo.

8. ELEVADA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
• 100º C a 1 atmósfera.
• Hace posible la vida en condiciones “adversas”.
ELEVADO CALOR ESPECIFICO
• 1 cal/g/ºC ó 4,184 J/g °C.
• Es el calor necesario para elevar la temperatura de
1gramo de agua en 1ºC.
• Permite definir cambios de calor en el organismo, sin
modificaciones importantes de la temperatura corporal.

9. CONDUCTIVIDAD CALORÍFICA
• Permite la adecuada conducción de calor en el interior
corporal y garantiza la termorregulación (Mantener la
temperatura constante e igualarla en las diferentes
zonas del organismo).
ELEVADA CONSTANTE DIELÉCTRICA
• Є = 80 a 20 ºC.
Є
• Impide la fuerza de atracción electrostática entre
iones de la misma carga en las moléculas de H2O.
2

10. ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN
VAPORIZACIÓN
• 536cal/g.
• Permite eliminar exceso de calor, por el sudor (620
(620
Kcal/día), por medio de la piel y por los pulmones.
Kcal/día),
ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL
TENSIÓN
• Determina la cohesión entre las moléculas de su
superficie.
• Tensoactivos facilitan la mezcla y emulsión de grasas en
medio acuoso (Sales biliares, surfactante pulmonar y
líquido sinovial articular).

11. CAPACIDAD DE HIDRATACIÓN O
HIDRATACIÓN
SOLVATACIÓN DE IONES
SOLVATACIÓN
• Por su capacidad de formar puentes de hidrógeno con
hidrógeno
grupos polares de moléculas iiónicas y sales, facilita la
moléculas ónicas
separación de iones de diferente carga y así como
separación así
solubilización de compuestos no iiónicos (Alcoholes,
solubilización ónicos (Alcoholes,
ácidos orgánicos, aminas y glúcidos).
ácidos orgánicos, glúcidos).
• Se considera disolvente de moléculas anfipáticas,
moléculas anfipáticas,
contribuyendo a la formación de micelas,
formación

12. OSMOSIS
• Permite el paso de agua por la membrana de las células
parietales gástricas, para la producción de HCl.
TRANSPARENCIA
• Propiedad física importante en los procesos de
fotosíntesis en ócéanos y fondos marinos.
ELECTROLITO DÉBIL
• Sustancia que al disolverse en agua produce iones
parciales, con reacciones de tipo reversible.
• Se comporta como anfótero (Ácido o base).

13. DISTRIBUCIÓN
LIQUIDO
LIQUIDO
EXTRACELULAR
EXTRACELULAR
33% DE AGUA
33% DE AGUA
LIQUIDO
INTRACELULAR
25% DE ÉSTE, EN
25% DE ÉSTE, EN
66% DE AGUA EL LÍQUIDO
EL LÍQUIDO
INTRAVASCULAR
INTRAVASCULAR

14. DISTRIBUCIÓN
• Biomolécula más abundante en el ser humano:
65-70% del peso corporal.
• Importancia: Mayoría de reacciones bioquímicas
del organismo se realizan en medios acuosos.
• Una tercera parte (33%) LEC
• Dos terceras partes (66%) LIC

15. INGESTA
• Ingesta primaria:
♪ Hace referencia al agua que se ingiere como líquidos,
o formando parte de los alimentos sólidos.
♪ Sed normal: Ingesta de líquido en respuesta a una
deficiencia de agua.
♪ Existencia de receptores que participan en el
mecanismo de la sed, en el hipotálamo lateral cerca de
los receptores que regulan la secreción de ADH.

16. • INGESTIÓN: • EXCRECIÓN:
2700 ml/día 2700 ml/día
♫ Bebida: 1300 ml. ♫ Respiración: 500 ml.
♫ Alimentos: 900 ml. ♫ Transpiración,
evaporación: 700 ml.
♫ Oxidación metabólica:
500 ml. ♫ Orina 1400 ml.
♫ Heces 100 ml.

17. PRESIÓN OSMÓTICA
• La presión osmótica es fuerza que ejerce el solvente para
que pasar de una zona de menor concentración de soluto a
una de mayor. En otras palabras, es la presión necesaria
para evitar la ósmosis.
• Ecuación de la presión osmótica: pV = nRT.
• Presión mecánica necesaria para mantener una solución
en equilibrio con un disolvente puro y evitar que este
atraviese la membrana semipermeable.

18. PRESIÓN OSMÓTICA
• La presión osmótica, depende del número de
partículas de la solución de acuerdo con la
fórmula:
donde:
es la suma de las concentraciones de
todas las partículas de soluto.
R es la constante universal de los gases.
T es la temperatura absoluta.

19. PRESIÓN OSMÓTICA
Tomado de: http://www.puc.cl/química/agua/presiónosmótica.htm

20. EFECTO GIBSS - DONNAN
• La osmosis del agua en los compartimientos
depende del efecto de Gibbs Donnan.
• De acuerdo a su tonicidad, las partículas
osmóticamente activas se restringen a un lado de la
membrana celular.
• Moléculas con carga negativa y gran tamaño
(Proteínas), no difunden por membranas
semipermeables, pero afectan distribución de
partículas iónicas: Atrae iones K+ y repele iones Cl--,
+
generando gradientes eléctricos de cargas + y -, a
ambos lados de la membrana y gradientes de
concentración de K y Cl, iguales y de signo opuesto.

21. PRESIÓN ONCÓTICA
• Presión osmótica ejercida por una disolución coloidal.. Ej.
Ej.
Proteínas
• 3 factores contribuyen a su existencia:
♠ La presión osmótica que ejercen las partículas
coloidales.
♠ La presión osmótica producida por el exceso de
partículas permeables.
♠ La atracción de agua que llevan a cabo los coloides.

22. OSMOLITOS
EXTRACELULARES
EXTRACELULARES INTRACELULARES
INTRACELULARES
SODIO
SODIO POTASIO
POTASIO
CLORO
CLORO CLORO
CLORO
BICARBONATO
BICARBONATO
FOSFATO
FOSFATO

23. IONES LIC LEC
SODIO 135 – 145*
POTASIO 155 - 160*
CALCIO 3.5 – 5.5
MAGNESIO 26 - 34
CLORO 116.6
HCO3- 27.4
FOSFATOS 140
PROTEÍNAS 54
ÁCIDOS ORGÁNICOS 7.0
Los valores se expresan en mEq/l

24. INTERCAMBIO DE AGUA Y
ELECTROLITOS ENTRE LOS
COMPARTIMIENTOS
• Difunden fácilmente: Compuestos orgánicos no
electrolitos.
• Sustancias que generan un aumento de presión
osmótica no difunden fácilmente.
• Na+, K+, Mg++: Mecanismo activo acoplado a reacciones
+ + ++
que liberan energía.
• En el tubo renal entra Na+ a la célula, se elimina H+ ó K+.
+ + +

25. ACUAPORINAS
• El agua puede atravesar la
membrana por difusión simple o a
través de poros acuosos.
• Estos poros están representados por
unas proteínas llamadas
ACUAPORINAS

26. ACUAPORINAS
• Facilitan el paso del agua en células cuya
membrana no permite su difusión simple como la
de las células del segmento ascendente del asa
de Henle renal y las células del túbulo colector
renal
La permeabilidad al agua en ciertas membranas
no es una propiedad de la bicapa lipídica en sí
misma, sino que depende de este factor proteico

27. FUNCIONES DEL AGUA
• DISOLVENTE UNIVERSAL: Medio de transporte.
• ESTRUCTURAL: Componente de macromoléculas -
Puentes de hidrógeno.
• TERMOREGULACIÓN: Sudoración.
• SED: Participa en activación de osmorreceptores y otros
mecanismos ante bajas concentraciones de agua.
• METABÓLICA: Sustrato de reacciones enzimáticas
enzimáticas
hidroxilos e hidrogeniones.
• LUBRICACIÓN: Articulaciones, cavidad abdominal y vía
aérea.

28. REGULACIÓN DEL AGUA EN
EL ORGANISMO
• Hormona antidiuretica (ADH) o arginina
vasopresina (AVP).
• Renina – angiotensina - Aldosterona.
• Péptido natriurético auricular (PNA).

30. PÉPTIDO NATRIURÉTICO
AURICULAR
• Es sintetizado, almacenado y secretado por la
aurícula.
• Promueve la excreción de Na+, y H2O por el
+
2
riñón, además produce relajación del músculo
arteriolar y vasodilatación.

31. ALTERACIONES DEL
EQUILIBRIO HÍDRICO

32. DESHIDRATACIÓN
• Condición en la cual el cuerpo pierde suficiente líquido
como para funcionar correctamente.
• Puede ser causada por una pérdida excesiva de
agua del organismo secundario a: Vómito, diarrea,
poliuria, diaforesis excesiva.
• La pérdida exagerada de agua, se relaciona con
múltiples manifestaciones patológicas como: Cefalea,
mareo, tos, vómito pérdida de peso, cambios de estado
de ánimo e inversión en el patrón de sueño.

33. EDEMA
♣ INTRACELULAR:
• Depresión de los sistemas
metabólicos de los tejidos
• falta de nutrición suficiente de las
células.
♣ EXTRACELULAR:
• Disminución de la presión osmótica.
• Obstrucción linfática.
• Incremento de la presión
hidrostática.
• Aumento de la permeabilidad capilar

34. ALTERACIÓN TIPO DESPLAZAMIENTO CAUSAS
DE AGUA
DESHIDRATACIÓN Isotónica Inexistente Pérdida de líquidos isotónicos
(Sangre, plasma, etc).
Vómito, diarrea.
Hipertóni Hacia el espacio Aporte insuficiente de agua a
ca extracelular través del intestino, vía aérea y
piel.
Hipotóni Hacia el espacio Aporte insuficiente de Na+.
ca intracelular Pérdida renal de Na+ (IR e
hipoaldosteronismo)
EXPANSIÓN Isotónica Inexistente Infusiones isotónicas.
Déficit de proteínas.
Insuficiencia cardiaca.
Hipertóni Hacia el espacio Infusiones o ingestión de
ca extracelular soluciones hipertónicas.
Síndrome Conn. Síndrome
Cushing.
Hipotóni Hacia el espacio Aporte oral excesivo de agua.
ca intracelular Infusión de soluciones sin sal.