El documento describe los principios de la osmolaridad y equilibrio acuoso en el cuerpo. Explica cómo la bomba de sodio-potasio mantiene la osmolaridad intracelular mediante la exportación de más iones sodio que potasio. También describe cómo las proteínas plasmáticas generan presión oncótica y cómo las soluciones de reposición como la salina y glucosa mantienen el equilibrio osmótico. Finalmente, resume los síntomas de la deshidratación isotónica, hipotónica e hipertónica.

1. RepasoFisio ERA 1
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Equilibrio Gibs y Donnan
Como consecuencia de la diferencia de concentración de proteínas con carga negativa a
uno y otro lado de la membrana, los iones Cl y K comienzan a desplazarse y se establece
un gradiente eléctrico y gradientes de concentración de dichos iones, que son iguales y de
signo opuesto.
En el equilibrio, los productos de las concentraciones iónicas de cada lado de la
membrana son iguales (Principio de Electroneutralidad).
En consecuencia, la concentración de partículas es desigual a ambos lados de la
membrana y se establece un gradiente osmótico (con flujo de agua) en dirección hacia el
compartimiento que contiene las proteínas.
El sodio (Na+) se acumula en el exterior celular, el potasio (K+) lo hace en el interior
celular. La bomba de Na-K, saca 3 iones sodio fuera de la célula (que penetra por
gradiente de concentración) e introduce 2 iones potasio a la misma. O sea, se exportan
más osmoles que los que introduce (3:2), produciendo una compensación de la
osmolaridad intracelular creada por el equilibrio de Equilibrio Donnan, evitando el influjo
continuo de agua que haría estallar literalmente a la célula.
En los vasos sanguíneos circulan proteínas que no pueden atravesar la membrana
endotelial, y estas proteínas retienen líquido en el interior del vaso, generando una
presión denominada presión coloidosmótica o presión oncótica. Esta presión tiene un
valor calculado en unos 28 mm Hg. Las proteínas del plasma a pH fisiológico están
cargadas negativamente, lo que facilita la unión a ellas de cationes para lograr neutralizar
las cargas. Este fenómeno se denomina Efecto Donnan Extracelular.
De los 28 mmHg de presión oncótica, 19 mm Hg provienen de las proteínas (80 %
proveniente de la albúmina) y el resto de los cationes que se unen a tales proteínas.
Cuando por cualquier circunstancia patológica disminuye la concentración de proteínas en
el plasma (hipo-proteinemia), el agua puede fluir libremente hacia los tejidos (escapa de
los vasos sanguíneos), provocando lo que se denomina edema.
LAXANTES
Generalmente son sales de sulfatos o magnesio. Otros son de glicerina, lactulosa.
Aumentan la presión osmótica en el interior del tubo digestivo. Para equilibrar la presión,
se excreta agua desde el líquido extracelular al intestino. Crece el volumen de las heces y
se favorece su evacuación. El aumento de presión provoca también estímulo del
peristaltismo.
Osmolaridad plasmática:
La osmolaridad de los líquidos corporales orgánicos en general, es de, aproximadamente:
280 ± 10 mosm/L.

2. RepasoFisio ERA 1
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TONICIDAD Y OSMOLARIDAD
 ISOTONICAS: las que poseen la misma osmolaridad que el plasma
sanguíneo. Ejemplos: solución salina fisiológica (NaCl 0,9%), solución glucosada
al 5%, Ringer, etc.
 HIPOTONICAS:las que poseen menor osmolaridad que el plasma sanguíneo.
Al colocar una célula en solución hipotónica, (menos de 280 mOsm/L), el
agua comenzará a fluir al interior de la misma, aumentando su volumen,
concentrando el espacio extracelular. Ejemplos: Las soluciones de NaCl con una
concentración menor al 0,9% son hipotónicas. Produce edema y hemólisis del
GR.
 HIPERTONICAS: las que poseen mayor osmolaridad que el plasma
sanguíneo. Al colocar una célula en solución hipertónica (mayor de 280
mOsm/L), el agua comenzará a fluir al exterior de la misma, disminuyendo su
volumen, concentrando el espacio intracelular. Ejemplo: Las soluciones de NaCl
con una concentración mayor al 0,9% son hipertónicas. O una solución de manitol
al 20%, también. Produce crenación del GR.
Recordar:
 Los solutos tienden a desplazarse desde los compartimientos de mayor a los de
menor concentración (Equilibrio Químico)
 El agua tiende a desplazarse desde los compartimientos muy diluidos (baja
osmolalidad) a los muy concentrados (alta osmolalidad) (Equilibrio Osmótico)
 Los iones tienden a desplazarse siguiendo la influencia de los campos eléctricos
para tratar de neutralizar las cargas (Equilibrio Eléctrico)
Deshidratación isotónica e hipotónica:
 Frialdad
 Pulso débil
 Taquicardia
 Ojos hundidos
Deshidratación hipertónica:
 Irritabilidad
 Hiperreflexia
 Convulsiones
 Sed
 Fiebre
El desequilibrio osmolar se debe a un aumento o pérdida de agua en relación con un
soluto, o a un aumento o pérdida del soluto en relación con el agua.
Una osmolalidad menor de 280 indica exceso de agua corporal (edema), una osmolalidad
mayor de 290 indica déficit de agua corporal (deshidratación).

3. RepasoFisio ERA 1
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Líquidos de reposición
Solución salina fisiológica o de NaCl al 0,9%: Isotónica e isosmótica con el plasma
sanguíneo. Osmolalidad: 290 mOsm/Kg. [Na]: 155 mEq/L y [Cl]: 155 mEq/L
Solución de dextrosa al 5%: Son 5 gramos de glucosa en 100 ml de solución.
Osmolalidad: 252 mOsm/Kg. Es hiposmótica respecto al plasma sanguíneo. Su inyección
causaría entrada de agua a la célula. La osmolalidad es menor a la del plasma por ser la
glucosa una molécula difusible que penetra la célula y se metaboliza. Es útil en
deshidrataciones hipertónicas o problemas de energía.
Solución Ringer Lactato: [Na]: 130 mEq/L; [Cl]: 109 mEq/L; [K]: 4 mEq/L; [Lactato]: 28
mEq/L; [Ca]: 3 mEq/L; Osmolalidad: 273 mOsm/L. Prácticamente es isotónica respecto al
plasma. La más empleada por anestesiólogos. El lactato se transforma luego en
bicarbonato. Es útil en situaciones de hemorragias.
Solución salina hipertónica: El mecanismo de actuación se debe principal y
fundamentalmente, al incremento de la concentración de [Na] y aumento de la
osmolaridad que se produce al infundir el suero hipertónico en el espacio extracelular
(compartimento vascular). Habría un movimiento de agua del espacio intersticial y/o
intracelular hacia el compartimento intra-vascular.
Soluciones de Bicarbonato: 1/6 Molar (osmolaridad= 234 mOsm/L), es ligeramente
hipotónica. [Na]: 167 mEq/L y [HCO3]: 67 mEq/L. 1 Molar (osmolaridad= 2000 mOsm/L)
es hipertónica. [Na]: 1000 mEq/L y de Bicarbonato: 1000 meq/L. Estas soluciones se
utilizan en aquellas situaciones que exista o se produzca una acidosis metabólica.