Este documento compara el etanol y el metanol, dos alcoholes químicamente similares pero con efectos muy diferentes en el cuerpo humano. Resalta que el etanol se encuentra de forma segura en bebidas alcohólicas en cantidades moderadas, mientras que el metanol puede causar ceguera o la muerte incluso en dosis pequeñas. Además, describe un procedimiento experimental para determinar los puntos de ebullición del etanol y el metanol.

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Curso: Quinto Paralelo: A
Fecha: 30 de junio del 2014
GENERALIDADES
 ETANOL
El alcohol es un líquido incoloro y volátil que está presente en diversas bebidas
fermentadas, en concentraciones que van desde el 5% hasta el 20%, como es
el caso de la cerveza y los vinos respectivamente. Algunos de estos fermentos
se destilan por medio de un alambique para aumentar su concentración etílica
hasta un 40%; así es como se producen el tequila, el whisky, el vodka, el ron, la
ginebra, el anís, etc. Dependiendo del género de bebida que lo contenga, el
alcohol aparece acompañado de distintos elementos químicos que lo dotan de
color, sabor, olor y otras características.
Las concentraciones de alcohol difieren de una bebida a otra; la ingesta del
alcohol suele medirse como el porcentaje que una persona llegue a acumular
en su torrente sanguíneo. De esta manera se considera que las dosis bajas
fluctúan entre 0.02 y 0.06 %, mientras que las dosis letales sobrepasan el
0.50%. En términos cotidianos, la cantidad de alcohol suele medirse a través
del número ingerido de copas, vasos, latas, botellas, etc. En personas que no
han adquirido tolerancia hacia el alcohol, se puede hablar en términos de
"tragos", esto es, de la cantidad contenida en el tipo de recipiente en el que
suele tomarse la bebida. Para el vino por ejemplo, una dosis baja es de una
copa, una dosis media va de dos a tres copas y una dosis alta sobrepasa las
cuatro copas.
 ACCION DEL ETANOL EN EL ORGANISMO
El alcohol se ingiere por vía oral. El tiempo que pasa antes de alcanzar las
concentraciones máximas en la sangre varía de 25 hasta 90 minutos. Cuando
el etanol alcanza el cerebro actúa como un depresor primario y continuo del
Sistema Nervioso Central. La estimulación aparente es en realidad un resultado
de la depresión de los mecanismos de control inhibitorio del cerebro. Como
ocurre con la mayoría de las drogas, sus efectos dependen de la dosis.

2. Los centros superiores se deprimen primero afectando el habla, el
pensamiento, la cognición y el juicio. A medida que la concentración alcohólica
aumenta, se deprimen también los centros inferiores afectando la respiración y
los reflejos espinales, hasta llegar a la intoxicación alcohólica que puede
provocar un estado de coma. El cuerpo humano sólo puede metabolizar de 10
a 15 ml de alcohol por hora, ya que concentraciones mayores se consideran
letales.
A nivel psicológico, las dosis bajas producen la sensación de elevar el estado
de ánimo y relajar a la persona. A nivel físico, un poco de alcohol aumenta la
frecuencia cardiaca, dilata los vasos sanguíneos, irrita el sistema
gastrointestinal, estimula la secreción de jugos gástricos y la producción de
orina. Las dosis medias alteran el habla, el equilibrio, la visión y el oído. Se
tiene una sensación de euforia y se pierde de la coordinación motora fina, por
lo que ya no es aconsejable conducir un automóvil ni manejar cualquier tipo de
maquinaria. En dosis altas, los síntomas anteriores se agudizan y se alteran las
facultades mentales y del juicio. Si el individuo continúa bebiendo puede ocurrir
una pérdida del control motor en la que se requiere ayuda para poder moverse
y hay una evidente confusión mental.
A partir de una concentración sanguínea equivalente a beber más de 10 tragos
sin descanso alguno, puede ocurrir una intoxicación severa; cualquier otro
aumento en las concentraciones puede provocar desde inconsciencia hasta
coma profundo y muerte por depresión respiratoria.
 METANOL
El metanol (CH3OH) se denomina alcohol metílico o alcohol "de madera"
porque originalmente se obtenía de la destilación de esta materia prima en
ausencia de aire. Actualmente puede producirse a partir de gas natural, carbón,
madera, e incluso de residuos orgánicos (biomasa celulósica). Es el más
simple de los alcoholes y se caracteriza por ser incoloro. Fue descubierto por
Boyle en 1661 en el alquitrán de madera.
 ACCIÓN DEL METANOL EN EL ORGANISMO
El envenenamiento por metanol y su asociación con toxicidad severa sobre el
sistema nervioso central y ocular, constituyen un problema de salud en todo el
mundo. Las características clínicas de la intoxicación aguda por metanol han
sido minuciosamente detalladas, e incluyen acidemia fórmica, acidosis
metabólica, toxicidad visual, coma y, en casos extremos, la muerte.
El metanol es utilizado comúnmente como un solvente orgánico industrial, se

3. ha desarrollado su uso como combustible alternativo y se encuentra a la
disposición del público en una amplia variedad de productos.
El envenenamiento por metanol y su asociación con toxicidad severa sobre el
sistema nervioso central y ocular, constituyen un problema de salud en todo el
mundo. Las características clínicas de la intoxicación aguda por metanol han
sido minuciosamente detalladas, e incluyen acidemia fórmica, acidosis
metabólica, toxicidad visual, coma y, en casos extremos, la muerte
(Ingemansson, 1984). Se ha identificado al ácido fórmico como el metabolito
responsable de los efectos tóxicos del metanol, el cual inhibe la citocromo
oxidasa, interfiriendo así directamente con el transporte de electrones en la
cadena respiratoria (Eells y col., 1996; Wallace y col., 1997). Existe evidencia
de que el ácido fórmico inhibe la función mitocondrial en la retina y aumenta el
estrés oxidativo.
PROPIEDADES
Propiedades Metanol etanol
Formula molecular C-H4-O C2-H6-O
Peso Molecular 32.04 46.07
Color Color
Líquido sin color
Claro, sin color muy
fluido
Olor: Olor alcoholico Suave y placentero,
como el vino o wiskey,
etereo, olor a vino
Sabor Punzante Quemante
Punto de
Ebullición
64.7 deg C at 760 mm
Hg
78.29 °C
Constante de
disociación.
pKa = 15.3 pKa = 15.9 a 25 °C
Solubilidad: Miscible en etanol, eter,
benzeno y la mayoría de
los solventes orgánicos
y cetonas.
Miscible con etil eter,
acetona, cloroformo, y
benzeno
Otras propiedades
Físicas/Químicas
0.595-0.605 a 20-25° C,
forma azeotropos con
muchos compuestos.
Al quemarse forma
una flama blanca.
Calor de fusión 3.215
kJ/mole
Coeficiente de partición
a 37 °C de metanol en
sangre = 2,100; en
Calor de fusión 4.931
kJ/mol Forma
azeotropos binarios y
terciarios con muchos
compuestos.
Al quemarse forma
una flama azul
Capacidad calórica
2.597 kJ/kg-K (liquido);
1.605 kJ/kg-K (gas)

4. aceite = 56 Presión de
vapor = 100 mm Hg at
21.2 °C Constante de
reacción de radicales
Hidroxilo = 9.4X10-13 cu
cm/molec-sec a 25°C
Constante de reacción
del etanol con radicales
OH a 300 K: 1.8X 10+12
cu cm/mol-sec Contante
de reacción con
radicales Hydroxilo =
3.3X10-12 cu cm/molec-
sec a 25°C
DIFERENCIAS
 Apariencia física del etanol y metanol
 Etanol – es un líquido incoloro que es extremadamente volátil. Tiene un
olor fuerte, al quemarse y da una flama azul brillante.
 Metanol – también es un líquido incoloro que es extremadamente
volátil. Su olor es distintivo y se quema con una llama blanca brillante.
 Efectos Físicos del Etanol y Metanol
 Etanol – es un ingrediente principal en las bebidas alcohólicas fermentadas
y destiladas. Si se ingieren etanol, comenzará a sentirse en estado de
embriaguez. Sólo después de una dosis grande puede sentirse enfermo,
vomitar o desarrollara una intoxicación con alcohol.
 Metanol – nunca debe ser ingerido, inhalado o entrar en contacto con la
piel. Incluso una pequeña dosis, de menos de la mitad de una cucharadita,
puede causar ceguera y menos de cuatro onzas es siempre fatal.

 Usos del Etanol y Metanol
 Etanol – se utiliza para crear los efectos intoxicantes encontrados en las
bebidas alcohólicas. También se utiliza como una forma alternativa de
combustible y a menudo es creado a partir de caña de azúcar o del
maíz. En los Estados Unidos, algunos autos están diseñados para usar
combustibles de etanol al 85%. También se encuentra en el combustible de
cohetes. Tiene propiedades antisépticas y es encontrado en toallitas anti-
bacteriales y geles de mano. También es la base de muchas pinturas y
perfumes porque es un buen disolvente.
 Metanol – se utiliza principalmente para crear otros productos químicos
tales como formaldehído. También es un combustible deseable para autos
de carrera y acrobacias, porque es menos inflamable que la gasolina y se
puede apagar con agua. Pequeñas cantidades se utilizan para producir
alcohol desnaturalizado y también se encuentra como disolvente.

5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
 MATERIALES:
Capilares
Vaso de precipitados
Soporte universal
Mechero
Termómetro de mercurio
Probeta
Tubo de ensayo
 SUSTANCIAS
Etanol
Metanol
Agua
PROCEDIMIENTO
1. Tomar 1 capilar de 4cm de largo y cerrarlo por un extremo.
2. Colocar ½ mililitro de metanol puro en un pequeño tubo de ensayo.
3. Sumergir el capilar en la muestra de metanol con el lado abierto hacia
abajo.
4. Fijar este tubo de ensayo al termómetro de manera que la muestra
quede a la altura del bulbo.
5. Fijar el termómetro en conjunto con el tubo a un soporte universal.
6. Introducir el termómetro y el tubo con la muestra en un vaso que
contenga agua.
7. Iniciar lentamente el calentamiento y observar la temperatura en el
momento en el que emerja una corriente rápida de burbujas desde la
boca del capilar.
8. En ese momento, suspender el calentamiento y anotar la temperatura a
la que cesa la corriente de burbujas.
9. Anotar una vez más la temperatura en el momento preciso en que el
capilar empieza a ser ocupado por la muestra (éste es el momento en
que la presión del vapor del líquido es igual a la presión atmosférica).
10.Esperar hasta que elimine la última burbuja que indicara la temperatura
correspondiente al punto de ebullición de la muestra.
11.Repetir la operación para determina el punto de ebullición del etanol.

6. GRÁFICOS
RESULTADOS
Punto de ebullición del metanol: 64 ºC
Punto de ebullición del etanol: 78 ºC
CONCLUSIÓN
El punto de ebullición del líquido será tanto menor cuanto más volátil sea, es
decir cuanto mayor sea su presión de vapor a una temperatura determinada.
Presión de vapor= presión externa=punto de ebullición
Por tal motivo se determinó que el etanol y metanol son líquidos que suenan
igual y que tienen muchas de las mismas características físicas, incluyendo el
Armar el equipo para realizar la
determinación del punto de
ebullición del etanol y metanol
Sellar cada uno de los capilares
Determinar el punto de
ebullición del metanol
Determinar el punto de
ebullición del etanol

7. aspecto y olor a demás El etanol es seguro de consumir en cantidades
moderadas y se encuentra en las bebidas alcohólicas, mientras que se debe
evitar a toda costa incluso una pequeña dosis de metanol, ya que puede
causar ceguera o la muerte.
BIBLIOGRÁFIA
Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico.
Madrid. España
WEBGRAFÍA
http://www.diferenciaentre.net/la-diferencia-entre-el-etanol-y-el-metanol/
http://organicaudla3.wikispaces.com/ACCION+DEL+METANOL+SOBRE+EL+C
UERPO+HUMANO
http://swsdmmm.blogspot.com/2012/02/practica-2-punto-de-ebullicion.html
FIRMAS DE LOS INTEGRANTES
Andrés Valverde
Gisela Fernández