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1. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE
LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Valverde Durán Sergio Andrés
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo: N°6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 25 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 01 de Septiembre del 2014
PRÁCTICA N° 13
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ZINC
Animal de Experimentación: Rata Wistar
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la Rata ante la Intoxicación por Zinc
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
Zinc
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de Zinc
 MATERIALES:
 Jeringuilla de 10 ml
 Vaso de 500 ml
 Agitador
 Panema
 Tabla de disección
 Gillette
 Embudo
 Papel Filtro
 Perlas de Vidrio
 Balanza
 Probeta
10
 Tubos de ensayo
 Vaso de 250 ml
 SUSTANCIAS
 Hidróxido de sodio NaOH
 Amoniaco NH3
 Ferrocianuro de Potasio K4[Fe(CN)6]
 Sulfuro de Amonio (NH4)2S
 Ácido Sulfhídrico H2S
 Cloruro de Zinc ZnCl2
EQUIPOS:
 Reverbero o Cocineta
 Equipo de disección


2. ++
++
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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 PROCEDIMIENTO
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
2. Con la debida asepsia que amérita el caso se procede a realizar la práctica
3. Administrar 10ml de Cloruro de Zinc por vía intraperitoneal
4. Colocar la Rata en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
6. Con la ayuda de un Bisturí procedemos abrir la Rata
7. Observamos órgano por órgano las repercusiones que provoco el Zinc en la Rata
8. Colocamos las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación) y trituramos en conjunto con 25 ml ácido clorhídrico
concentrado y 2 grs de KClO3
9. Está solución la llevamos a baño María por 30 minutos con agitación constante
10. 5 minutos antes del tiempo establecido, agregar 2 grs más de KClO3
11. Una vez transcurrido este tiempo filtramos la solución y con el filtrado realizamos
las reacciones de reconocimiento
REACCIONES:
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el
líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo.
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc,
soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales
complejas zinc amoniacales
Zn + NH4OH Zn(OH)2
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco
coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo,
insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

3. 4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado
blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.
Administrar 10 ml de ZnCl2 a
la Rata
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ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro
de zinc.
Zn + OH + SH2 SZn
GRÁFICOS:
Imagen #1 Imagen #2
Imagen #3
c
Colocarlo en la panema y observar
sus síntomas hasta su deceso
Una vez muerta la Rata la
colocamos sujetado a la tabla de
disección
Imagen #4
Triturar las vísceras lo más fino
posible con HCl y KClO4
++ _

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Imagen #5 Imagen #6
Imagen #7
Imagen #7
 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 REACCIÓN #1: REACCIÓN CON EL HIDRÓXIDO DE SODIO
NEGATIVO
Colocamos a baño maría por 30
minutos con agitación constante
Antes de la
reacción
Después de la
reacción:
No existió
presencia de
precipitado
blanco
Enfriamos la solución y luego
filtramos
Con el filtrado realizamos las
reacciones de reconocimiento

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 REACCIÓN #2: REACCIÓN CON AMONIACO
NEGATIVO
REACCIÓN #3: REACCIÓN CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
POSITIVO NO CARACTERÍSTICO
REACCIÓN #4: REACCIÓN CON SULFURO DE AMONIO
NEGATIVO
Antes de la
reacción
Después de
la reacción:
Se formó
precipitado
Blanco de
Sales
complejas
de Zinc
Después de
la reacción:
Presencia
de
Precipitado
pero no de
color
blanco
Antes de la
reacción
Después de
la reacción:
No hubo
presencia de
precipitado
Blanco
Antes de la
reacción

6. Antes de la
reacción
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Después de la
reacción:
Hubo
presencia de
precipitado,
Pero no de
color Blanco
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REACCIÓN #5: REACCIÓN CON ÁCIDO SULFHÍDRICO
POSITIVO NO CARACTERÍSTICO
 OBSERVACIONES
La hora de administración de la dosis de ZnCl2 fue a las 08:00 am se le adminis tro
10 ml del tóxico por vía intraperitoneal, al 1 minuto de la aplicación, la rata
presentó desconcierto, y así a los 5 minutos fue evidente la pérdida de equilibr io
y motricidad, así también presento Hipoxia
Pasados 5 minutos de la primera dosis presentó convulsiones, y vómito al pasar
16 minutos después de la administración la Rata murió
CONCLUSIONES
Al culmino de esta práctica las reacciones que presento la Rata ante la
intoxicación por Zinc fueron varias entre las cuales cito las siguientes:
Nauseas, vómito, hipoxia, convulsiones, pérdida de movilidad motora
La muerte se produjo tras la administración de un total de 10 ml de ZnCl2 en un
tiempo de 16 minutos con lo que concluimos que el Zinc es altamente tóxico.
Dentro de las 5 reacciones de reconocimiento que existen para Zinc trabajamos
las 5 posteriores, obteniendo los siguientes resultados:
Reacción con Hidróxido de Sodio de Potasio: Negativo
Reacción con Amoniaco: Positivo Negativo
Reacción con Ferrocianuro de Potasio: Positivo No Característico
Reacción con Sulfuro de Amoniaco: Negativo
Reacción con Ácido Sulfhídrico: Positivo No Característico
El conjunto de pruebas nos da la pauta como Bioquímicos Farmacéuticos para la
comprobación si existió o no una intoxicación por Zinc

7.  RECOMENDACIONES
 La utilización de reactivos en buenas condiciones para de esta manera realizar
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una buena práctica.
 Preparar los reactivos a las concentraciones estipuladas para de esta manera
obtener buenos resultados
 Utilizar el equipo de Bioseguridad necesario para evitar cualquier contacto con
los tóxicos que estamos utilizando.
 CUESTIONARIO
¿Cómo está considerado el Zinc?
El Zinc es un veneno muy potente. Cuando una persona ingiere un objeto de Zinc o
inhala polvo de Zinc, parte del veneno puede permanecer en el cuerpo y causar serios
problemas de salud.
¿Dónde se lo encuentra?
 Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la
madera y pomadas
 Revestimiento de protección contra el moho
 Suplementos de vitaminas y minerales
 Cloruro de zinc
 Óxido de zinc (relativamente inofensivo)
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
 Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
¿Qué síntomas produce una intoxicación por Zinc?
 Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor
 Escalofríos
 Desmayo
 Convulsiones
 Tos
 Fiebre
 Hipotensión arterial
 Sabor metálico en la boca
 Ausencia de la diuresis
 Erupción cutáneo
 Shock
 Dificultad para respirar
 Vómitos

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 Diarrea acuosa o con sangre
 Piel u ojos amarillos.
¿Por qué es nocivo el Zinc?
Cuando el cuerpo se expone al Zinc (al inhalarlo, al ingerirlo o, en una cantidad reducida
de casos, al absorberlo a través de la piel), esta sustancia puede actuar como un veneno.
Una exposición a cantidades elevadas de Zinc durante un período breve de tiempo se
conoce como "intoxicación aguda". Una exposición a pequeñas cantidades de Zinc
durante un largo periodo de tiempo se conoce como "intoxicación crónica".
El Zinc es particularmente peligroso porque, en cuanto entra en el organismo de una
persona, se distribuye por todo el cuerpo del mismo modo que los minerales favorables
para el organismo, como el hierro, el calcio y el zinc. Y el Zinc puede ocasionar daños en
todas las partes del cuerpo donde se deposita. Por ejemplo, en el torrente sanguíneo, puede
alterar los glóbulos rojos y limitar su capacidad para transportar oxígeno a los órganos y
tejidos que lo necesitan, provocando, por lo tanto, una anemia.
La mayor parte del Zinc acaba en los huesos, donde provoca incluso más problemas. El
Zinc puede interferir en la producción de células sanguíneas y en la absorción del calcio
que los huesos necesitan para crecer y desarrollarse sanos y fuertes. El calcio es
fundamental para tener huesos y dientes fuertes, para la contracción muscular y para que
los nervios y los vasos sanguíneos funcionen con normalidad
GLOSARIO
COALESCENCIA._ La coalescencia es la posibilidad de que dos o más materiales se
unan en un único cuerpo.
El término es comúnmente utilizado para explicar los fenómenos de soldadura, en
particular de metales. Durante la denominada soldadura por fusión, mediante acción
térmica, se puede conseguir la coalescencia de granos parcialmente fundidos y formar un
único sistema de cristales. El metal fundido permanece en contacto con los bordes de las
superficies de unión parcialmente fundidas.
CONVULSIONES._ Un síntoma transitorio caracterizado por actividad neuronal en
el cerebro que conlleva a hallazgos físicos peculiares como
la contracción y distensión repetida y temblorosa de uno o varios músculos de forma
brusca y generalmente violenta.

9. HIPOXIA._ Es un estado del cuerpo donde se caracteriza por la falta de Oxígeno, es muy
común en las montañas.
TÓXICO._ La toxicidad es la capacidad de cualquier sustancia química de producir
efectos perjudiciales sobre un ser vivo, al entrar en contacto con él. Tóxico es cualquier
HIPOXEMIA._ Cuando las alteraciones de la ventilación y de la perfusión alveolar
sobrepasan las posibilidades de compensación, los gases en la sangre arterial se apartan
del rango normal, con el consiguiente riesgo para la respiración celular
CHOQUE HIPOVOLÉMICO._ Shock hemorrágico, estado clínico consecuencia de
un bajo volumen circulante de sangre.
CHOQUE CARDIOGÉNICO._ Choque cardiaco, síndrome que se origina cuando el
corazón bombea sangre de manera inadecuada.
CHOQUE SÉPTICO._ Estado de hipotensión arterial severa asociada a una infección
sistémica.
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 BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Clínica, Klaseen, 2005, Editorial McGraw Hill 550 pag
 WEBGRAFÍA
http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=2825
http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc
http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc%C3
http://es.wikipedia.org/wiki/Zinc%C3%B3 n
 FIRMA DE LOS INTEGRANTES
____________________ _____________________ __________________
Cristian Trujillo Xavier Pineda Andrés Valverde

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ANEXOS:
ARTÍCULO SOBRE EL ZINC
ZINC COMO NUTRIENTE EN HUMANOS
La importancia del zinc como un nutriente esencial para la salud humana es de amplio
conocimiento. A comienzos de la década de 1930 estudios en animales mostraron la
importancia del zinc en el crecimiento y supervivencia de los animales (1). Más adelante,
en 1961, Prasad y colaboradores reconocieron la importancia de la deficiencia de zinc en
humanos (2). Ahora se conoce que más de 100 enzimas necesitan zinc para su función
catalítica. A diferencia de otros elementos traza, se pueden encontrar ejemplos de enzimas
que requieren zinc en las seis clases de enzimas (oxidoreductasas, transferasas, hidrolasas,
lisasas, isomerasas y ligasas) (3). Por ende, el zinc participa en una gama de procesos
bioquímicos relacionados con el metabolismo humano y no es extraño que múltiples
funciones fisiológicas y metabólicas se vean alteradas cuando ocurre su deficiencia.
El zinc tiene funciones catalíticas, estructurales y reguladoras. La anhidrasa carbónica,
carboxipeptidasas, fosfatasa alcalina y la ß-lactamasa son algunas enzimas en las que el
rol catalítico del zinc es necesario para su función biológica. En su rol estructural el zinc
estabiliza la estructura terciaria de enzimas, dándoles una forma conocida como "dedos

11. de zinc", las cuales se unen al ADN para la trascripción y expresión génica. Se ha
estimado que el 3 % de los genes codifican proteínas que contienen dedos de zinc (4).
Ejemplos de factores de transcripción de dedos de zinc son los receptores del ácido
retinoico y del 1,25-dihidroxicalciferol (5). Finalmente, los iones de zinc intracelulares
cumplen una función reguladora activando o inhibiendo ciertos factores que son
responsables de regular expresión genética (6).
El zinc se encuentra presente en todos los órganos, tejidos, fluidos y secreciones del
cuerpo humano (7). Aproximadamente el 83% del zinc en el cuerpo está en músculo y
hueso (tabla 1) y el 95% se encuentra a nivel intracelular. No existe un lugar anatómico
específico que funcione como reserva de zinc y por ende no hay reservas convencionales
en tejidos que puedan ser liberadas o almacenadas en respuesta a variaciones en la dieta.
El zinc se absorbe a nivel intestinal, mayoritaria-mente en el duodeno y yeyuno (8). El
transporte dentro del enterocito se da mediante un proceso saturable mediado por la
proteína Zip4 (9). El zinc también se puede absorber pasivamente a nivel paracelular,
pero sólo cuando hay una ingesta elevada (10). Se piensa que el zinc es transportado fuera
del enterocito hacia la circulación portal mediante la proteína transportadora de zinc -1
(ZnTP-1) (9). La circulación portal lleva el zinc absorbido directamente al hígado, donde
es incorporado y rápidamente liberado a la circulación sistémica para ser llevado a otros
tejidos. Aproximadamente el 70% del zinc en circulación esta unido a la albúmina.
El zinc plasmático, usado frecuentemente como indicador del estado de zinc, se encuentra
regulado homeostáticamente, de tal modo que individuos con una deficiencia marginal
pueden tener valores normales (11). Adicionalmente, el zinc plasmático puede ser
influenciado por varios factores no nutricionales, tales como infecciones (disminución
por redistribución del zinc desde el plasma hacia el hígado), enfermedades asociadas a
una hipoalbuminemia, embarazo (disminución por expansión del volumen sanguíneo), y
enfermedades asociadas a hemolisis (aumento por liberación del zinc en eritrocito al
plasma) (11). Se sabe que existe un intercambio entre el zinc en plasma y aquel en órganos
y tejidos del cuerpo. De esta manera, se observa un intercambio lento entre el zinc en
plasma y el zinc en huesos y músculo y un intercambio rápido con el zinc en hígado y
eritrocitos (12,13). Se postula que los llamados pools de zinc de intercambio rápido tienen
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12. un rol importante en el metabolismo de zinc pues pudieran reflejar una ingesta reciente
(14, 15).
Las pérdidas de zinc a nivel gastrointestinal, producto de secreciones pancreáticas,
biliares e intestinales, corresponden a la mayoría del zinc eliminado del cuerpo (16). Sin
embargo, mucho del zinc secretado al intestino es re-absorbido por el organismo (16).
Otras vías de excreción de zinc son la orina, sudor, semen y cabello. El intestino juega un
rol de suma importancia en el control homeostático del metabolismo de zinc debido a que
este control se da mediante la regulación de la absorción y excreción endógena del zinc
proveniente de la dieta. Hay una relación indirecta entre la cantidad de zinc ingerido y la
absorción fraccional de zinc (proporción de zinc en la dieta que es absorbido) y esto tiene
un impacto directo en la cantidad total de zinc que es absorbido (17-19). Por ejemplo, en
situaciones donde ocurre una restricción de la ingesta de zinc, se ve un aumento en la
absorción fraccional de zinc (17,18), aunque pareciera que la absorción no es una
adaptación a largo plazo (15). Aún no esta definido si la absorción fraccional de zinc esta
regulada por el estado de zinc de un individuo. Por otro lado, se sabe que la excreción
endógena de zinc se regula en respuesta a los cambios en la ingesta de zinc de un
individuo. En situaciones donde existe una restricción en la ingesta la excreción endógena
disminuye (15,19).
A nivel celular, la regulación de la homeostasis de zinc se da principalmente a nivel del
epitelio intestinal y tejido pancreático, orquestada por los transportadores de zinc que se
encuentran en estos tejidos. Se ha observado que una restricción dietaria de zinc en ratas
estimula la expresión de la proteína Zip4, la cual se moviliza hacia la membrana apical
para presumiblemente promover mayor incorporación del zinc dietario al enterocito (9).
Por otro lado, se reprime la expresión de la proteína Zip5, la cual normalmente se localiza
en la membrana basolateral del enterocito promoviendo el ingreso de zinc desde el
plasma, y la proteína es internalizada y degradada (20). Finalmente, se reprime la
expresión de la metalotionina (21). Paralelamente, a nivel de tejido pancreático disminuye
la expresión de la proteína ZnT 1, lo cual reprime la salida de zinc de las células atinares
del páncreas para su posterior secreción a nivel intestinal (22) y también se internaliza y
degrada la proteína Zip5 (9), previniendo el flujo de zinc desde el plasma hacia las células
atinares. Como consecuencia de todas estas acciones se estimula la absorción de zinc y
se reprime la excreción endógena a nivel intestinal.
ZINC EN ALIMENTOS Y FACTORES EN LA DIETA QUE AFECTAN SU
ABSORCIÓN
El zinc se encuentra en una variedad de alimentos, pero las mayores concentraciones de
zinc se dan en alimentos de origen animal, particularmente en los órganos y músculos de
vacunos, porcinos, aves, pescados y mariscos y, en menor medida en huevos y lácteos. El
contenido de zinc es relativamente alto en nueces, semillas, legumbres y cereales sin
refinar y bajo en tubérculos, cereales refinados, frutas y verduras (tabla 2).
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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13. La cantidad total de zinc en la dieta solo provee un estimado crudo de la ingesta de zinc,
pues existen muchos factores que afectan su biodisponibilidad (10). Biodisponibilidad se
refiere a la proporción de zinc que proviene de la dieta que es absorbido y utilizado por
el organismo. Los factores que afectan la biodisponibilidad de zinc pueden ser tanto
nutricionales como por ciertas enfermedades (p.ej. diarrea, acrodermatitis enteropática).
El fitato, componente en plantas, es un potente inhibidor de la absorción de zinc (23). El
fitato consiste en la sal de magnesio, calcio, o potasio del ácido fítico (myo-inositol
hexafosfato), aunque comúnmente se usa el término fitato para referirse tanto a la sal
como a la molécula de ácido fítico. El mecanismo por el cual el fitato inhibe la absorción
de zinc se debe a que es un poderoso quelante de minerales. Dado que el fitato no puede
ser digerido o absorbido por el intestino humano, los minerales quelados al fitato también
pasan por el tracto gastrointestinal sin ser absorbidos. La relación molar fitato: zinc
(calculada como mg de fitato/660 dividido entre mg de zinc/65) puede ser usada para
estimar la cantidad absorbible de zinc de la dieta. Adicionalmente, se ha sugerido que
dietas con una relación molar fitato: zinc > 15-20 están asociadas a una mala absorción
de zinc (24). La tabla 2 muestra la cantidad total de fitato y la relación molar fitato: zinc
de alimentos comúnmente consumidos por los humanos.
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14. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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PRODUCTOS QUE CONTIENEN ZINC EN SU COMPOSICIÓN