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1. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumno: Valverde Durán Sergio Andrés
Curso: 5to Bioquímica y Farmacia Paralelo: A
Grupo: N°6
Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes, 11 de Agosto del 2014
Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes, 18 de Agosto del 2014
PRÁCTICA N° 10
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR HIERRO
Animal de Experimentación: Cobayo
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal
 OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el Cobayo ante la Intoxicación por Hierro
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el
Hierro
3. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de Hierro
 MATERIALES:
 Jeringuilla de 10 ml
 Vaso de 500 ml
 Agitador
 Panema
 Tabla de disección
 Gillette
 Embudo
 Papel Filtro
 Perlas de Vidrio
 Balanza
 Probeta
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 Tubos de ensayo
 Vaso de 250 ml
 SUSTANCIAS
 Hidróxido de potasio KOH
 Hidróxido de sodio NaOH
 Sulfocianuro de Potasio KSCN
 Ferricianuro de Potasio [K3Fe(CN)6]
 Ferrocianuro de Potasio [K4Fe(CN)6]
 Ácido sulfhídrico H2S
EQUIPOS:
 Reverbero o Cocineta
 Equipo de disección


2. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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 PROCEDIMIENTO
1. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo
2. Con la debida asepsia que amérita el caso se procede a realizar la práctica
3. Administrar 10ml de Cloruro Férrico por vía intraperitoneal
4. Colocar el cobayo en la panema
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo hasta su muerte.
6. Con la ayuda de un Bisturí procedemos abrir al cobayo
7. Observamos órgano por órgano las repercusiones que provoco el Hierro en el
cobayo
8. Colocamos las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el recipiente adecuado
(Vaso de precipitación) y trituramos en conjunto con 25 ml ácido clorhídrico
concentrado y 2 grs de KClO4
9. Está solución la llevamos a baño María por 30 minutos con agitación constante
10. 5 minutos antes del tiempo establecido, agregar 2 grs más de KClO3
11. Una vez transcurrido este tiempo filtramos la solución y con el filtrado realizamos
las reacciones de reconocimiento
REACCIONES:
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1.- Con los NaOH y KOH: El hierro reacciona frente a los NaOH y KOH produciendo
un precipitado blanco de Fe(OH)2; este precipitado rápidamente se oxida formándose
primeramente verde sucio, luego negro y finalmente pardo rojizo.
Fe2+ + (OH) Fe(OH)2
2.- Con el Sulfocianuro de Potasio: El Fe2+ no reacciona frente a este reactivo, el Fe3+
reacciona originando un complejo color rojo sangre, esta reacción es más sensible para
reconocer el hierro.
3.- Con el Ferricianuro de Potasio Fe (CN)6K3: Frente a este reactivo, las sales ferrosas
producen un precipitado, sino que forma un complejo color pardo oscuro.
4.- Con el Ferrocianuro de Potasio Fe (CN)6K4: Con este reactivo los iones ferrosos
reaccionan dando un precipitado color blanco que rápidamente se hace azul, conocido
como azul de Prusia.
Fe (CN)6 + Fe2+ Fe(CN)6
5.- Con el H2S: Con este gas, el hierro produce un precipitado negro de sulfuro de hierro.
Fe2+ + H2S SFe + 2H+

3. Administrar 10 ml de FeCl3 al
Cobayo.
Triturar las vísceras lo mas fino
posible con HCl y KClO4
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GRÁFICOS:
Imagen #1 Imagen #2
Imagen #3 Imagen #4
Imagen #5 Imagen #6
Imagen #7
Colocarlo en la panema y
observar sus síntomas hasta su
deceso
Una vez muerto el cobayo lo
colocamos sujetado a la tabla de
disección
Colocamos a baño maría por 30
minutos con agitación constante
Imagen #4
Enfriamos la solución y luego
filtramos
Con el filtrado realizamos las
reacciones de reconocimiento

4. Antes de la
reacción Después de la
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis” (PARACELSO)
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 REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
 REACCIÓN #1: REACCIÓN CON EL KOH y NaOH
POSITIVO CARACTERÍSTICO
 REACCIÓN #2: REACCIÓN CON SULFOCIANURO DE POTASIO
POSITIVO CARACTERÍSTICO
REACCIÓN #3: REACCIÓN CON EL FERRICIANURO DE POTASIO
POSITIVO CARACTERISTICO
reacción:
Presencia de
una coloración
rojiza
Antes de la
reacción
Después de la
reacción:
Presencia de
una
coloración
rojo sangre
Después de
la reacción:
Presencia
de una
coloración
pardo
oscura
Antes de la
reacción

5. REACCIÓN #4: REACCIÓN CON EL FERROCIANURO DE POTASIO
Antes de la
reacción
Antes de la
reacción
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Después de
la reacción:
Presencia
de una
coloración
azul.
Después de
la reacción:
Presencia
de un
precipitado
negro.
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POSITIVO CARACTERISTICO
REACCIÓN #5: REACCIÓN CON EL ÁCIDO SULFHÍDRICO
POSITIVO CARACTERÍSTICO
 OBSERVACIONES
La hora de administración de la dosis de FeCl3 fue a las 08:06 am se le adminis tro
10 ml del tóxico por vía intraperitoneal, al 1 minuto de la aplicación, el cobayo
presentó desconcierto, y así a los 5 minutos fue evidente la pérdida de equilibr io
y motricidad
Pasados 5 minutos de la primera dosis presentó convulsiones, al pasar 10 minutos
después de la primera administración el cobayo murió
CONCLUSIONES
Al culmino de esta práctica las reacciones que presento el cobayo ante la
intoxicación por Hierro fueron varias entre las cuales cito las siguientes:
Respiración agitada, ceguera, pérdida de Actividad Motora y Convulsiones
La muerte se produjo tras la administración de un total de 10 ml de FeCl3 en un
tiempo de 10 minutos con lo que concluimos que el Hierro es altamente tóxico.
Dentro de las 5 reacciones de reconocimiento que existen para Hierro trabajamos
las 5 posteriores, obteniendo los siguientes resultados:
Reacción con KOH y NaOH: Positivo Característico
Reacción con Sulfocianuro de Potasio: Positivo Característico
Reacción con Ferrocianuro de Potasio: Positivo Característico
Reacción con Ferricianuro de Potasio: Positivo Característico
Reacción con Ácido Sulfhídrico: Positivo Característico

6. El conjunto de pruebas nos da la pauta como Bioquímicos Farmacéuticos para la
comprobación si existió o no una intoxicación por Hierro
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 RECOMENDACIONES
 La utilización de reactivos en buenas condiciones para de esta manera realizar
una buena práctica.
 Preparar los reactivos a las concentraciones estipuladas para de esta manera
obtener buenos resultados
 Utilizar el equipo de Bioseguridad necesario para evitar cualquier contacto con
los tóxicos que estamos utilizando.
 Agregar las cantidades estipuladas en la técnica de reactivos, para así obtener un
resultado fiable.
 CUESTIONARIO
¿Que causa una Sobredosis de Hierro?
El hierro es un mineral que se encuentra en muchos suplementos de venta libre.
Una sobredosis de hierro ocurre cuando alguien toma accidental o intencionalmente más
de la cantidad normal o recomendada de este medicamento.
Esto es sólo para fines de información y no para usarse en el tratamiento o manejo de una
exposición tóxica real. Si usted resulta expuesto, debe llamar al número local de
emergencia
¿Dónde se encuentra el Hierro?
El hierro es un ingrediente en muchos suplementos minerales y vitamínicos. Los
suplementos de hierro igualmente se venden solos y sus diversos tipos abarcan:
 Sulfato ferroso (Feosol, Slow Fe)
 Gluconato ferroso (Fergon)
 Fumarato ferroso (Femiron, Feostat)
Nota: es posible que esta lista no los incluya a todos.
¿Cuáles son los síntomas de una intoxicación por Hierro?
 Pulmones y vías respiratorias
o acumulación de líquido en los pulmones
 Sistema gastrointestinal
o heces negras y posiblemente sanguinolentas
o diarrea
o daño hepático
o sabor metálico en la boca
o náuseas

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o vómito con sangre
 Corazón y sangre
o deshidratación
o presión arterial baja
o pulso rápido y débil
o shock
 Sistema nervioso
o escalofríos
o coma (puede ocurrir de 1/2 a 1 hora después de la ingestión)
o convulsiones
o mareos
o somnolencia
o fiebre
o dolor de cabeza
o apatía para realizar actividades
 Piel
o labios y uñas de color azulado
o rubor
o pérdida de color de la piel (palidez)
Nota: los síntomas pueden desaparecer en unas horas y luego reaparecer después de un
día o posteriormente.
GLOSARIO
FUSIÓN._ La fusión, el proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia,
del estado sólido al estado líquido, por la acción del calor
COALESCENCIA._ La coalescencia es la posibilidad de que dos o más materiales se
unan en un único cuerpo.
El término es comúnmente utilizado para explicar los fenómenos de soldadura, en
particular de metales. Durante la denominada soldadura por fusión, mediante acción
térmica, se puede conseguir la coalescencia de granos parcialmente fundidos y formar un
único sistema de cristales. El metal fundido permanece en contacto con los bordes de las
superficies de unión parcialmente fundidas. A partir de los granos originales (volúmenes
tridimensionales de la misma estructura cristalina, pero con distintas direcciones
cristalográficas) se produce un crecimiento de solidificación epitaxial que permite la
coalescencia cristalina de la unión y que las superficies de los materiales se unan.
TERMOPLÁSTICOS._ Un termoplástico es un plástico que, a temperaturas
relativamente altas se vuelve deformable o flexible, se derrite cuando se calienta y se
endurece en un estado de transición vítrea cuando se enfría lo suficiente. La mayor parte
de los termoplásticos son polímeros de alto peso molecular, los cuales poseen cadenas
asociadas por medio de fuerzas deVan der Waals débiles (polietileno );
fuertes interacciones dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno, o incluso

8. anillos aromáticos apilados (poliestireno). Los polímeros termoplásticos difieren de
los polímeros termoestables o termofijos en que después de calentarse y moldearse
pueden recalentarse y formar otros objetos.
SOLDADURA._ La soldadura es un proceso de fabricación en donde se realiza la unión
de dos piezas de un material, (generalmente metales o termoplásticos), usualme nte
logrado a través de la coalescencia (fusión), en la cual las piezas son soldadas fundiendo,
se puede agregar un material de aporte(metal o plástico),que al fundirse forma un charco
de material fundido entre las piezas a soldar (el baño de soldadura) y, al enfriarse, se
convierte en una unión fija a la que se le denomina cordón. A veces se utiliza
conjuntamente presión y calor, o solo presión por sí misma, para producir la soldadura.
Esto está en contraste con la soldadura blanda (en inglés soldering) y la soldadura
fuerte (en inglés brazing), que implican el derretimiento de un material de bajo punto de
fusión entre piezas de trabajo para formar un enlace entre ellos, sin fundir las piezas de
trabajo.
CRISTALOGRAFÍA._ La cristalografía es la ciencia que se dedica al estudio y
resolución de estructuras cristalinas. La mayoría de los minerales adoptan formas
cristalinas cuando se forman en condiciones favorables. La cristalografía es el estudio del
crecimiento, la forma y la geometría de estos cristales.
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 BIBLIOGRAFÍA
Toxicología Clínica, Klaseen, 2005, Editorial McGraw Hill 550 pag
 WEBGRAFÍA
http://www.enbuenasmanos.com/articulos/muestra.asp?art=2825
http://es.wikipedia.org/wiki/hierro
http://es.wikipedia.org/wiki/hierro%C3
http://es.wikipedia.org/wiki/Convulsi%C3%B3 n
 FIRMA DE LOS INTEGRANTES
____________________ _____________________ __________________
Cristian Trujillo Xavier Pineda Andrés Valverde

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ANEXOS: