1. Los ácidos son sustancias puras que, en
disolución acuosa, poseen un sabor
característico. Este sabor nos es familiar por
tres ácidos orgánicos que nos son bien
conocidos: el ácido acético, presente en el
vinagre; el ácido cítrico, presente en los
frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el
ácido málico, presente en las manzanas

2. En química inorgánica existen dos tipos
de ácidos:
*Ácidos binarios o
hidrácidos, constituidos por un no metal
(aunque no todos los no metales forman
hidrácido) e hidrógeno.
*Ácidos ternarios u
oxácidos, constituidos por un no metal,
oxígeno e hidrógeno.

3. NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS
Los ácidos se clasifican de la
siguiente manera:

4. Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno
con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula
contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal.
Para nombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la
raíz del no metal con la terminación hídrico. Por ejemplo:
HCl Ácido clorhídric

6. La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus
soluciones ácidas.
Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de
hidrógeno):
 En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le
añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno
Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia
su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.
 En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo
de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento
terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele
representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de
esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque
la molécula esta simplificada.
En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está
en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las
sustancias binarias covalentes y los ácidosEjemplos:

7. HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
HI (aq) (Ácido yodhídrico)
HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)
Se nombra el no metal terminado en “-uro” seguido de “de” y la
palabra “hidrógeno”
NOMETAL-uro de hidrógeno
Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de
que al disolverlos en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden
hidrógeno con facilidad. Se hace notar esta circunstancia con el
subíndice (aq) que indica disolución acuosa.
En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del
no metal terminado en -hídrico.

8. Se llaman oxácidos u oxoácidos, y
obedecen a una fórmula general:
HaXbOc
en la que X es normalmente un no metal,
pero a veces también puede ser un metal
de transición que se encuentra en un
número de oxidación elevado, como Cr+6,
Mn+6 o Mn+7

9. Los ácidos oxácidos son compuestos
ternarios formados por un óxido no metálico y una
molécula de agua (H2O)
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un
no metal o metal de transición.
Ejemplos:
•Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación
de una molécula de H2O con una molécula de óxido
sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
•Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación
de una molécula de H2O con una molécula de óxido
sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
•Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la
combinación de una molécula de H2O con una molécula
de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2

11. Nomenclatura por atomicidad, sistemática o estequiométrica (Nomenclatura
IUPAC):
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias
usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de
los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de
átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo H2O que
significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en
cada molécula, aunque en una fórmula química la atomicidad también se refiere a
la proporción de cada elemento en el que se llevan a cabo las reacciones para
formar el compuesto; en este estudio de nomenclatura es mejor tomar la
atomicidad como el número de átomos en una sola molécula. La forma de nombrar
los compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico (Véase en la sección otras reglas nombre genérico y específico).

12. Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento
de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos .
•Cuando el elemento sólo tiene una , simplemente se coloca el
nombre del elemento precedido de la sílaba “de”
(Na2O,oxido de sodio).
•Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro
con la valencia +2, óxido ferroso
… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro
con valencia +3, óxido férrico1
•Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para la valencia inferior)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la valencia superior)
•Cuando tiene cuatro distintas valencias se usan los prefijos y sufijos
hipo - … - oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per - … - ico (para la valencia 7):
•Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso
tiene más de dos números de valencia y en este compuesto está
trabajando con la valencia 7).

13. Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a
los compuestos escribiendo al final del nombre con números
romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”
(valencia o número de oxidación, es el que indica el número
de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un
número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número
negativo cuando tiende a ganar electrones), anteponiendo a este número,
encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico
del compuesto de esta forma: nombre genérico + de + nombre del
elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se
haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del
otro átomo (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia
normalmente se colocan como superíndices del átomo en una fórmula
molecular.
Ejemplo: Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III) [se ve la valencia III del hierro
en el subíndice o atomicidad del azufre].