2. Introduccion
La estequiometria puede definirse como el procedimiento por medio del cual
se determinan las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una
reacción química.
La palabra estequiometria es derivada del griego stoicheion que significa
primer principio o elemento y metrón que significa medida. La estequiometria
es utilizada para saber cuanto producto se formara a partir de cierta cantidad
de reactivo ó que cantidad de reactivo se necesita para obtener una cantidad
“x” de producto
3. Los pasos fundamentales en la resolución de problemas estequiometricos son :
A) Escribir la ecuación química
B) Balancearla
C) A partir de la ecuación balanceada, calcular las masas, moles o moléculas
de las sustancias que se mencionan en el problema.
4. Recordando el paso c) para la resolución de problemas de estequiometria es
necesario conocer los siguientes conceptos:
• Masa Atomica: Es la masa de un átomo, medida en unidades de masa atómica
(u).
• Masa Molecular: Es la masa de una molécula, medida en u. Es la suma de las
masas de los átomos que forman la molécula. Ejemplo: La masa molecular del
agua H2O es:
H = 1.0 u X 2 = 2.0 u
O= 16 u X 1 = 16.0 u
Masa molecular del agua = 18.0 u.
5. Masa Molar: Es la masa, en gramos, de un mol de sus moléculas.
Mol: Un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en
gramos es numéricamente igual a la masa molecular de dicha sustancia. El
concepto de mol se ha generalizado como un número de partículas y es
frecuente encontrar expresiones como: “un mol de átomos, “un mol de
iones”, “un mol de moléculas”, etc. En todos los casos un mol contiene
6.02X1023 partículas: un mol de moléculas contiene 6.02X1023 moléculas, un
mol de iones contiene 6.02X1023 iones etc.
6. También es relevante conocer la LEY DE PROUST
dicha ley indica que
“Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, la relación en
masa en que lo hacen es siempre la misma”
Joseph Proust observó que el agua está formada siempre por 11 partes por
100 de hidrógeno y por 89 partes por 100 de oxígeno, sea cual sea su
procedencia. Concluyo que en la molécula de agua hay 11 % de Hidrógeno y
89 % de Oxígeno.
7. Ya conocidas las anteriores definiciones es posible continuar a resolver
algunos ejercicios de estequimetria
A partir de la siguiente ecuación se lleno la tabla encontrada a continuación
Sustancia N° de
moles
masa
molar
( g/mol )
Cálculos
moles X masa
molar
Masa total
N₂ 1 28 1mol X 28g/mol 28
H₂ 3 2 3mol X 2g/mol 6
NH₃ 2 17 2mol X 17 g/mol 34
N₂ + 3H₂ 2NH₃
8. Basados en la ley de Proust se muestra a continuación una tabla en la que se caolculo
la composición en %
Compuesto Elemento Cálculo % Resultado Suma de %
H₂O H 2/18 X100 11.11 %
O 16/18X100 88.89 % 100 %
H₂SO₄ H 2/98*100 2.04 %
S 32/98*100 32.65 %
O 64/98*100 65.30% 100&
NaOH Na 23/41*100 56.09%
O 16/41*100 39.02%
H 2/41*100 4.87% 100%
KClO₂ K 39/106*100 36.79%
Cl 35/106*100 33.01%
O 32/106*100 30.18% 100%
9. Sí se cuenta con 980 g de FeCl3 para realizar la siguiente reacción Química:
FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl
¿Cuántos gramos de Fe(OH)3 se producirán?
1.- Se balancea la ecuación: FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 +
NaCl
10. FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (ecuación balanceada)
Se comprueba que la ecuación se encuentre balanceada utilizando el siguiente cuadro.
Reactivos
N° de
átomos
Elementos
Productos
N° de
átomos
1 Fe 1
3 Na 3
3 Cl 3
3 H 3
3 O 3
11. . Se realizan cálculos de las masas molares de cada uno de los reactivos y productos
REACTIVOS
FeCl3 + 3NaOH
PRODUCTOS
Fe(OH)3 + 3NaCl
FeCl3
1 átomo de Fe 1X55.85g = 55.85u
3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u
162.20 u
masa molar =162.20g/mol
Fe(OH)3
1 átomo de Fe 1X55.85 = 55.85 u
3 átomos de O 3X16 = 48.0 u
3 átomos de H 3X1 = 3 .0 u
106.85 u
masa molar =106.85 g/mol
3NaOH
3 átomos de Na 3X23g = 69 u
3 átomos de O 3X16g = 48 u
3 átomos de H 3X 1g = 3 u
120 u
masa molar = 120 g /mol
3NaCl
3 átomos de NaCl 3X23 g = 69.0 u
3 átomos de Cl 3X35.45g = 106.35u
175.35 u
masa molar = 175.35g/mol
Se realizan los cálculos correspondientes:
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
162.20g 106.85g
980g X
Resolviendo:
X = (980g FeCl3) (106.85g Fe(OH)3) = 645.58g de Fe(OH)3
162.20 g FeCl3
Por lo tanto, a partir de 980 g de FeCl3 se producirán 645.58 g de Fe(OH)3
12. Quimica II GRUPO 264 A
EQUIPO 5
Jesus Sanchez
Casandra Moreno
Fernando Velazquez
