Un enlace químico es la fuerza electromagnética que une los átomos para formar compuestos estables. Los enlaces químicos se forman cuando los átomos comparten o intercambian electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable, similar a la de los gases nobles. Esto da como resultado moléculas y sistemas cristalinos iónicos, metálicos o covalentes.

1. El Enlace Químico

2. ¿Qué es un el enlace químico?
Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para
formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al
compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace
químico se denomina energía de enlace.

3. ENLACES QUÍMICOS
El enlace químico es la fuerza que
mantiene unidos a los átomos
(enlace interatómico) para formar
moléculas o formar sistemas
cristalinos (iónicos, metálicos o
covalentes) y moléculas (enlace
intermolecular) para formar los
estados condensados de la
materia (sólido y líquido), dicha
fuerza es de naturaleza
electromagnética (eléctrica y
magnética), predominante fuerza
eléctrica.
CONCEPTO
Podemos ver como se forma la molécula de HCl

4. PRINCIPIO FUNDAMENTAL PROPIEDADES GENERALES
 Son fuerzas de naturaleza electromagnética
 Intervienen los electrones más externos o de
valencia
 La electronegatividad influye en el
comportamiento de los átomos
 Los átomos conservan su identidad porque sus
núcleos no se alteran
 Se desarrollan cambios térmicos
 La formula constituida entre un metal y no metal
(iónico) se denomina unidad formula
 La formula constituida entre no metales neutros
(covalente) se denomina molécula.
Los átomos y moléculas forman enlaces
químicos con la finalidad de adquirir un
estado de menor energía, para lograr
una condición de mayor estabilidad. En
el caso de los átomos, la estabilidad se
reflejara en un cambio de su
configuración electrónica externa.
Veamos la formación de la molécula de HCl
La misma energía se requiere como mínimo para
romper o disociar el enlace (energía de disociación)

6. A. Electrones de valencia:
Son electrones que se encuentran ubicados en la
ultima capa o nivel de energía de los elementos
representativos.
Ejemplo:
11Na: 1s 2 2s 2 2p6 3s1 1e- en el último nivel
(1e- de valencia)
7N: 1s 2 2s 2 2p 3 5e- en el último nivel
(5e- de valencia)
B. Notación (diagrama) de Lewis:
Es la representación mediante puntos o aspas (o, x)
de los electrones de valencia.
Ejemplo:
x x
12Mg: 1s 2 2s 2 2p6 3s2 Mg
La notación de Lewis se escribe respetando la
condición de los electrones de valencia de un átomo,
es decir, si están libres o apareados. Se respeta
la configuración electrónica antes de enlazarse.

7. NOTACIÓN (DIAGRAMA) DE LEWIS PARA ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Nota: El numero de electrones que falta para el octeto es igual a la cantidad de enlaces
que tienen los elementos

8. REGLA DE ESTABILIDAD
Regla del octeto
Es un criterio genérico propuesto por Kössell que establece que los átomos adquieren estabilidad
química al completar ocho electrones en su nivel más externo (configuración electrónica semejante a la
de un gas noble). Se presenta en la mayoría de elementos representativos enlazados. Posteriormente
Lewis dio la regla de Dueto.
Los átomos pueden completar el octeto formando enlaces químicos, mediante los siguientes
mecanismos.
¿Cómo completar el octeto y obtener la configuración de un gas noble?
1) Ganando y Perdiendo Electrones
11Na CE: 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl CE: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

9. 2) Compartiendo Electrones
16S CE: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17Cl CE: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

12. ENLACES INTERATOMICOS
ENLACE IONICO O ELECTROVALENTE
Fuerza de atracción electrostática que existe entre iones de cargas opuestas generalmente
(Cationes IA y IIA) y Aniones (VIA Y VIIA) .
Resulta de la transferencia de uno o mas electrones de valencia del metal al no metal .
7
.
1
. 
 N
E