Enlaces químicos y sus tipos

1. Enlace químico
Lorena Meléndez
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2. Enlaces quimicos
El enlace químico es la fuerza que logra mantener unidos los
átomos que componen la materia. Cada tipo de materia posee
un enlace químico característico, el cual consiste en la
participación de uno o más electrones. Así, las fuerzas que
unen los átomos en los gases son diferentes, por ejemplo, a
la de los metales.
Todos los elementos de la tabla periódica (a excepción
del helio y los gases nobles livianos) pueden formar enlaces
químicos unos con otros. Sin embargo, la naturaleza de éstos
se modifica dependiendo de qué elementos provienen los
electrones que los forman. Un parámetro esencial para
explicar el tipo de enlaces es la electronegatividad.

3. Tipos de enlaces químicos
Enlace Covalente: El
enlace covalente es la
fuerza que une dos átomos
mediante la compartición de
un electrón por átomo.
Enlace iónico: Un enlace iónico
se puede definir como la fuerza
que une a dos átomos a través
de una cesión electrónica. Una
cesión electrónica se da cuando
un elemento electropositivo se
une con un elemento
electronegativo
Enlace metálico: es un
enlace químico que
mantiene unidos los átomos
(unión entre núcleos
atómicos y los electrones de
valencia, que se juntan
alrededor de éstos como
una nube) de los metales
entre sí.

4. Estructura de Lewis
La estructura de Lewis es toda aquella
representación de los enlaces covalentes dentro de
una molécula o un ion. En ella dichos enlaces y los
electrones se representan con puntos o guiones largos,
aunque la mayoría de las veces los puntos corresponden
a los electrones no compartidos y los guiones a los
enlaces covalentes.
Para dibujar o bosquejar una estructura,
fórmula o diagrama de Lewis es imprescindible la
fórmula química del compuesto. Sin ella no se puede
siquiera saber cuáles son los átomos que lo conforman.
Una vez con ella se recurre a la tabla periódica para
ubicar cuáles son los grupos a que pertenecen.

5. ESTRUCTURA DE LEWIS (HNO3)
Ácido nítrico

6. ESTRUCTURA DE LEWIS (NaF)
Fluoruro sódico

7. ESTRUCTURA DE LEWIS (H2SO4)
Ácido sulfúrico

8. ESTRUCTURA DE LEWIS (H2CO3)
Ácido carbónico

9. ESTRUCTURA DE LEWIS (ZnCl2)
Cloruro de zinc