1. TABLA PERIODICA
Prof. Lcda. Laura Volta
Química I – SAIA
Sección 1H
Alumno:
Antonio Vásquez
C.I: 26778174

2. ORIGEN DE LA TABLA PERIODICA
 El origen de la tabla periódica data aproximadamente de
1864, cuando el químico inglés John Newlands observó que
cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con
sus masas atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades
similares.
 En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una
tabulación más amplia de los elementos basada en la
recurrencia periódica y regular de las propiedades. Este
segundo intento de sistema periódico hizo posible la
predicción de las propiedades de varios elementos que aún
no habían sido descubiertos.
 En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica
usando como criterio de clasificación el número atómico (Z).
Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según
aumenta su número atómico, se observa una variación
periódica de sus propiedades físicas y químicas".

3.  La tabla periódica está ordenada en siete filas
horizontales, llamadas “periodos” que indican el último nivel
enérgico que tiene un elemento. Las 18 columnas (verticales)
son llamadas grupos, e indican el número de electrones en la
última capa.

4. CLASIFICACIÓN
 • Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
 • Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
 • Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
 • Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
Se clasifica en cuatro bloques

5. 1. El número de valencia
coincide con el número del grupo
y con el número de electrones del
último nivel.
2. Radio atómico: es la
distancia del núcleo a los
electrones más externos, al ir de
izquierda a derecha atravesando un
periodo de la tabla periódica.
3. La energía de ionización es la
energía mínima necesaria para
que un átomo gaseoso en su
estado fundamental o de menor
energía, separe un electrón de
este átomo gaseoso y así obtenga
un ión positivo gaseoso en su
estado fundamental.
5. La afinidad electrónica: es el
cambio de energía cuando un
átomo acepta un electrón en el
estado gaseoso.
4. Electronegatividad: Tendencia
que presenta un átomo a atraer
electrones de otro cuando forma
parte de un compuesto

6. IMPORTANCIA DE LA TABLA PERIODICA
Radica en el hecho de que sirve como auxiliar para el
trabajo químico, ello basado en la periodicidad o
repetición de las propiedades de los elementos, lo
que además de permitirle predecir la existencia de
nuevos elementos, le permite obtener directamente
de ella, el símbolo, Z, numero másico, entre otras
propiedades de los metales y no metales.