tabla periodica

1. TABLA PERIÓDICA
Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Escuela de ing. Industrial
Extensión Maturín
ESTUDIANTE:
YUDERLYS CORDOVA
C.I 26.422.473

2. TABLA PERIÓDICA
ORIGEN
John Newlands
1864
Este químico inglés
observó que cuando los
elementos conocidos se
ordenaban de acuerdo con
sus masas atómicas, cada
octavo elemento tenía
propiedades similares.
Newlands se refirió a esta
relación como la ley de
las octavas
Moseley
1913
Ordenó los elementos de la
tabla periódica usando como
criterio de clasificación el
número atómico (Z).
Enunció la “ley periódica”:
"Si los elementos se colocan
según aumenta su número
atómico, se observa una
variación periódica de sus
propiedades físicas y
químicas".
Dimitri Mendeleev
1869
Quien en vida fue un
químico ruso
propuso una tabulación más
amplia de los elementos
basada en la recurrencia
periódica y regular de las
propiedades. . Este segundo
intento de sistema periódico
hizo posible la predicción de
las propiedades de varios
elementos que aún no habían
sido descubiertos

3. TABLA PERIÓDICA
La tabla periódica a secas o la tabla
periódica de los elementos, como también
se la denomina, es un cuadro que clasifica,
organiza y distribuye los diferentes
elementos químicos existentes, siendo
entonces su misión primaria el
ordenamiento a partir de la agrupación de
los elementos que la integran.

4. ORGANIZACIÓN TABLA
PERIÓDICA
La tabla periódica está ordenada en siete filas horizontales, llamadas
“periodos” que indican el último nivel enérgico que tiene un elemento.
Las 18 columnas (verticales) son llamadas grupos, e indican el número
de electrones en la última capa
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los
elementos con base en una clave o referencia que incluye el símbolo,
configuración electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos
casos estado físico y numero de oxidación
.
N
M
L
K
Peso atòmico
Sìmbolo
Numero atòmico

5. CLASIFICACIÓN
PERIÓDICA
Elementos Representativos Elementos de Transición
Gases Nobles Los Lantánidos
Son los elementos de los grupos 1A hasta
7A, todos los cuales tienen incompletos los
subniveles s ó p del máximo número
cuántico principal
son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los
cuales tienen capas d incompletas, o fácilmente
forman cationes con subniveles d incompletos.
Los elementos del grupo 2B son Zn, Cd, y Hg,
que no son representativos ni metales de
transición.

6. CLASIFICACIÓN
PERIÓDICA
Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2
Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12
Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla

7. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Electronegatividad
Radios Iónicos
Afinidad Electrónica
Radio Atómico

8. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Radio Atómico
Es la distancia del núcleo a los electrones más externos, al ir de
izquierda a derecha atravesando un periodo de la tabla
periódica.
Los radios atómicos aumentan cuando
se añaden más electrones a los niveles
de mayor energía.
Los radios atómicos de los elementos
representativos disminuyen en forma
regular a medida que se le agregan
electrones a determinado nivel de
energía.

9. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Radios Iónicos
Es el radio que tiene un átomo
cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la
estructura electrónica del gas
noble más cercano
Los cationes son menores que
los átomos neutros por la mayor
carga nuclear efectiva (menor
apantallamiento o repulsión
electrónica).
Los aniones son mayores que los
átomos neutros por la
disminución de la carga nuclear
efectiva (mayor apantallamiento
o repulsión electrónica).
La energía de ionización es
la energía mínima necesaria
para que un átomo gaseoso
en su estado fundamental o
de menor energía, separe
un electrón de este átomo
gaseoso y así obtenga un
ión positivo gaseoso en su
estado fundamental

10. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Afinidad Electrónica
Es el cambio de energía cuando un átomo acepta
un electrón en el estado gaseoso.
Entre más negativa sea la afinidad electrónica,
mayor será la tendencia del átomo a aceptar
(ganar) un electrón. Los elementos que presentan
energías más negativas son los halógenos (7A),
debido a que la electronegatividad o capacidad de
estos elementos es muy
La afinidad electrónica no presenta un
aumento o disminución de forma
ordenada dentro de la tabla periódica,
más bien de forma desordenada, a pesar
de que presenta algunos patrones

11. PROPIEDADES
PERIÓDICAS
Electronegatividad
Tendencia que presenta un
átomo a atraer electrones de
otro cuando forma parte de un
compuesto.
Si un átomo atrae fuertemente
electrones, se dice que es
altamente electronegativo, por
el contrario, si no atrae
fuertemente electrones el
átomo es poco electronegativo.
La electronegatividad posee relevancia en el
momento de determinar la polaridad de una
molécula o enlace, así como el agua (H2O) es
polar, en base a la diferencia de electronegatividad
entre Hidrógeno y Oxígeno.

12. IMPORTANCIA DE LA
TABLA PERIÓDICA
La importancia de la tabla periódica radica en el hecho
de que sirve como auxiliar para el trabajo químico,
ello basado en la periodicidad o repetición de las
propiedades de los elementos, lo que además de
permitirle predecir la existencia de nuevos elementos,
le permite obtener directamente de ella, el símbolo, Z,
numero másico, entre otras propiedades de los metales
y no metales.