![Nombre _________________________
Curso: ___ Fecha __________
TAREA I QUÍMICA 9°– PERIODO II
Pegar la guía en el cuaderno y resolver de
manera organizada, sin tachones ni
enmendaduras y con letra clara. No es
necesario copiar los enunciados, pues
para eso ya tienen la guía, solo basta con
poner los numerales en el desarrollo de la
actividad.
1. Identifica el soluto y el solvente en
cada solución compuesta de lo
siguiente:
a. 10 g de NaCl y 100 g de H2O
b. 50 mL de etanol y 10 mL de H2O
c. 0.20 L de O2 y 0.80 L de N2
d. 50 g de Ag y 4.0 g de Hg
2. El agua es un solvente polar; el
hexano es un solvente no polar.
¿En cuál es más probable que sea
soluble cada una de las siguientes
sustancias?
a) Aceite vegetal, no polar
b) Benceno , no polar
c) LiNO3, ionico
d) Na2SO4, ionico
3. Indica si las soluciones acuosas de
cada uno de los siguientes casos
conitenen iones, moléculas o
ambos
a) Na2SO4, en un electrolito fuerte
b) CH3OH, un no electrolito
4. La solubilidad del KCI es 34g/100g
de H2O. En el laboratorio un
estudiante mezcla 45g de KCl con
100g de agua a una temperatura
de 20°C.
a) ¿Cuánto KCl se disolverá?
b) ¿La solución es saturada?
5. ¿Cuál es la masa porcentual de una
solución preparada al disolver 30g
de NaOH en 120g de H2O?
6. ¿Cuántos gramos de KCl se
necesitan para preparar 0.250L de
una solución de 2.00M de KCl?
7. Nombra como ácidos o bases
según corresponda
a) H3PO4
b) NaOH
c) HNO2
d) HBrO2
8. La ecuación para la disociación de
ácido nitroso se escribe
HNO2 (ac) + H2O (l) H3O (ac) + NO2 (ac)
Escribe la expresión para la
contante de disociación del ácido
nitroso
9. Determina el pH para las siguientes
soluciones
a) [H3O+
] = 1.0x10-5
M
b) [H3O+
]= 5 x 10-8
M](https://image.slidesharecdn.com/tareaisoluciones-160408044437/85/tarea-i-9-soluciones-1-320.jpg)
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- 1. Nombre _________________________ Curso: ___ Fecha __________ TAREA I QUÍMICA 9°– PERIODO II Pegar la guía en el cuaderno y resolver de manera organizada, sin tachones ni enmendaduras y con letra clara. No es necesario copiar los enunciados, pues para eso ya tienen la guía, solo basta con poner los numerales en el desarrollo de la actividad. 1. Identifica el soluto y el solvente en cada solución compuesta de lo siguiente: a. 10 g de NaCl y 100 g de H2O b. 50 mL de etanol y 10 mL de H2O c. 0.20 L de O2 y 0.80 L de N2 d. 50 g de Ag y 4.0 g de Hg 2. El agua es un solvente polar; el hexano es un solvente no polar. ¿En cuál es más probable que sea soluble cada una de las siguientes sustancias? a) Aceite vegetal, no polar b) Benceno , no polar c) LiNO3, ionico d) Na2SO4, ionico 3. Indica si las soluciones acuosas de cada uno de los siguientes casos conitenen iones, moléculas o ambos a) Na2SO4, en un electrolito fuerte b) CH3OH, un no electrolito 4. La solubilidad del KCI es 34g/100g de H2O. En el laboratorio un estudiante mezcla 45g de KCl con 100g de agua a una temperatura de 20°C. a) ¿Cuánto KCl se disolverá? b) ¿La solución es saturada? 5. ¿Cuál es la masa porcentual de una solución preparada al disolver 30g de NaOH en 120g de H2O? 6. ¿Cuántos gramos de KCl se necesitan para preparar 0.250L de una solución de 2.00M de KCl? 7. Nombra como ácidos o bases según corresponda a) H3PO4 b) NaOH c) HNO2 d) HBrO2 8. La ecuación para la disociación de ácido nitroso se escribe HNO2 (ac) + H2O (l) H3O (ac) + NO2 (ac) Escribe la expresión para la contante de disociación del ácido nitroso 9. Determina el pH para las siguientes soluciones a) [H3O+ ] = 1.0x10-5 M b) [H3O+ ]= 5 x 10-8 M