1. AÑO DE LA DIVERSIFICACION
PRODUCTIVA Y FORTALECIMIENTO DE
LA EDUCACION
APELLIDOS Y NOMBRES: MOLINA
CARHUANCHO JHOSELYN
GRADO Y SECC:3° «C»
PROF:CORNELIO GONZALES
CURSO: CIENCIA TECNOLOGIA Y
AMBIENTE
AUXILIAR: JORGE CALDERON TEJEDA

3.  Los enlaces covales son los pares de electrones
compartidos entre dos atomos. Se les representa por
medio de una linea entre sus simbolos : O-O.
dependiendo del numero de electrones que tenga un
a tomo en su nivel de valencia , puede necesitar
compartir compartir uno o mas pares de electrones
para alcanzar la configuración de gas noble.
Enlace covalente

4. ENLACE SIMPLE
 Si dos átomos comparten solo un par de
electrones hablamos de un enlace
simple.
Enlace doble
 Si dos átomos comparten dos pares de
electrones ,hablamos de un enlace
doble.
Enlace triple
 Si dos átomos comparten tres pares de
electrones ,hablamos de un enlace triple

5. Propiedades de las sustancias
covalentes
Sustancias moleculares covalentes
propiedad Explicacion Ejemplo
Puede ser solidas , liquidas o
gaseosas a temperatura ambiente.
Los enlaces covalentes que forman
las moléculas son muy fuertes,
pero las atracciones entre las
moléculas son débiles;
Convencerlas no requiere mucha
energía.
Tiene bajo punto de fusión y de
ebullición
Son blandas
La mayoria son insolubles en
solventes polares como el agua,
pero solubles en solventes no
polares como el benceno
La solubilidad depende de que la
polaridad de la molécula sea fin
con la solvente
Son malas conductoras de la
electricidad y del calor.
Los electrones de valencia
permanecen vinculados a los
átomos que participan en los
enlaces

6.  Enlace covalente no polar:
 Se forma entre dos átomos iguales o diferentes y a la
diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy
pequeña.
 Enlace covalente polar:
 Se forma entre átomos diferentes y la diferencia de
electronegatividad debe ser mayor que 0,4 y menor que
1,7.
Tipos de enlace covalente

7.  Enlace covalente normal:
 En el, átomo aporta un electrón del par que
comparten.
 Enlace covalente dativo:
 También llamado coordinado es ,aquel en que el par
de electrones compartido solo es aportado por uno
de losa tomos .

8. ¿Cómo se unen los átomos en los metales?
Se forman cuando se combinan entre si átomos
metálicos que tienen tendencia de alcanzar la
configuración de gas noble y pierden electrones .los
átomos metálicos ceden sus electrones de valencia
formado una nube alrededor de los núcleos.. El enlace
resulta de la atracción entre los electrones de valencia y
los iones positivos que se forman.
Enlace metálico

9. Metales en tabla periódica

10.  El ordenamiento tridimensional de los átomos en una
molécula es conocido como geometría molecular.
 Según sea el numero de pares de electrones
alrededor del átomo central, existen tres geometrías
básicas o ideales.
Geometria molecular
Segmento de recta Triangulo Tetraedro
Si hubiera dos
conjuntos de
electrones alrededor
del atomo central, se
ubicaran en los lados
opuestos gracias a la
repulsion y formaran
un segmento de recta
Si tuvieran 3 los
conjuntos de
electrones alrededor
del atomo central,se
ubicaran en los vertices
de un triangulo
Si fueran 4 los
conjuntos de
electrones alredor del
atomocentral,tomaran
las posiciones de los
vertices de un
tetraedro.

11.  Los enlaces que se establecen entre las moleculas se
llaman fuerzas intermoleculares.estas fuerzas mas
debiles que las existencias en los enlaces entre
atomos.
Fuerzas intermoleculares
Fuerza dipolo-dipolo
Las moleculas polares se extraen entre si porque
tienen extremos con densidad de carga positiva y
densidad de carga negativo resopectivamente.es
mayor cuanto mayor sea la polaridad de la molecula
,es decir,cuanto mas agrupados esten los electrones
en uno de sus externos