GUIA DE BALANCE POR TANTEO

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDI I.E.D
ESTEQUIIOMETRIA – GUIA DE TRABAJO GRADO DECIMO
El desarrollo responsable de esta guía te permitirá:
- Aprender a balancear ecuaciones por el método del tanteo
- Establecer relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una
reacción y ecuación química
- Valorar a la mujer en el ámbito científico teniendo en cuenta las cualidades
a nivel ético y moral que deben estar presentes en esta profesión. (el día
02 de septiembre es el dia de la ciencia en nuestro colegio)
Una REACCION QUIMICA es la interacción entre dos o más sustancias para
obtener sustancias diferentes, en este proceso hay reacomodación electrónica, se
forman nuevos enlaces químicos.
A nivel gráfico una reacción química se representa mediante una ECUACION
QUIMICA, que consta de tres partes:
Las sustancias de las cuales se parte y que se encuentran al lado izquierdo de la
flecha se denominan REACTIVOS y las sustancias que se obtienen son los
PRODUCTOS, la flecha se lee con la palabra produce
Ejemplo:
Esta ecuación corresponde a la reacción entre el hidrogeno y el oxígeno para
obtener agua. Los números pequeños al lado de un símbolo químicos (subíndices)
nos indica cuantos átomos de este elemento están presentes.

2. Te puedes dar cuenta que en los reactivos hay dos átomos de hidrogeno y dos
átomos de oxígeno, y en los productos hay dos átomos de hidrogeno y uno solo de
oxigeno…uummm acá no se está cumpliendo la LEY DE CONSERVACION DE LA
MATERIA planteada por el francés ANTOINE LAVOISSIER en el año 1785
“la materia, no se crea, no se destruye, solo se transforma “
Es decir, la cantidad de masa que entra en la reacción como reactivo debe ser igual
a la cantidad e masa que se obtiene como producto.
Por lo tanto es necesario BALANCEAR LA ECUACION, lo vamos a hacer por un
método súper sencillo que se llama METODO DEL TANTEO y consiste en escribir
COEFICIENTES para lograr equilibrar la cantidad de átomos de cada elemento
entre reactivos y productos:
El numero dos que se escribió antes del símbolo del hidrogeno, multiplica al
subíndice de este elemnto, quiere decir que han entrado cuatro átomos de
hidrogeno en la reacción.
El numero dos que se escribió antes de la fórmula del agua, nos multiplica tanto al
hidrogeno (2 x 2 = 4) como al oxigeno (2 x 1 =2)
Hemos logrado que haya la misma cantidad de átomos en los reactivos y en los
productos… la ecuación esta balanceada
Ahora podemos confirmar el balance de la ecuación estableciendo la cantidad de
materia que hay en los reactivos y la que hay en los productos.
En los reactivos tenemos 4 gramos de hidrogeno ya que hay cuatro y cada uno de
ellos pesa 1,0 si miramos en la tabla periódica y de oxigeno 32 gramos debido a
que hay dos y cada uno de ellos presenta una masa de 16.
Luego 4 + 32 = 36 gramos en los reactivos

3. Y de igual manera en los productos: tenemos dos moles de agua y cada mol
presenta 18 gramos de masa es decir 18 X 2 = 36 gramos en total.
Ejemplo 2
El cromo reacciona con el oxígeno para producir trióxido de cromo:
La ecuación no está balanceada, no cumple la ley de conservación de la materia:
En los reactivos tenemos un átomo de cromo y dos átomos de oxígeno, en los
productos hay dos átomos de cromo y tres de oxígeno.
Es necesario balancear la ecuación:
4 Cr + 3 O2 2 Cr2O3
Pensamos y escribimos coeficientes que nos permitan obtener la misma cantidad
de átomos de cada elemento tanto en reactivos como en productos:
En la ecuación balanceada tenemos
elemento Átomos en reactivos Átomos en productos
Cr 4 x 1 = 4 2 x 2 = 4
O 3 X 2 = 6 2 X 3 = 6
La masa de cromo en los reactivos es
4 X 52 = 208 g
La masa del oxigeno
6 X 16 = 96
En total 304 gramos
En los productos tenemos dos moles de trióxido de hierro cada una con una masa
de 152 gramos es decir que las dos suman 304 gramos y la ecuación
evidentemente esta balanceada
Esta es la ecuación que representa a la reacción

4. Esta ecuación un poco más compleja:
El cloruro de hierro reacciona con el fosfato de sodio y produce fosfato de hierro y
cloruro de sodio
La cantidad de átomos de cada elemento en reactivos y productos no coincide. Es
necesario balancear la ecuación.
Introducimos coeficientes que nos permitan lograr la igualdad
Los coeficientes multiplican
Los coeficientes multiplican cada elemento de las formulas, de igual manera si hay
un subíndice afectando un paréntesis, multiplica a cada elemento que se
encuentre allí.
La ecuación esta balanceada. Cumple la ley de conservación de la materia.
3 moles de cloruro de hierro reaccionan con 2 moles de fosfato de sodio y
producen un mol de fosfato de hierro y seis moles de cloruro de sodio.
Si calculamos la masa de cada sustancia… también desde esta perspectiva se
evidencia el balance de la ecuación. Se cumple la ley de conservación de la
materia.
Elemento Átomos en reactivos Átomos en productos
Hierro Fe 1 3
Cloro Cl 2 1
Sodio Na 3 1
Fosforo P 1 2
Oxigeno O 4 8
Elemento Átomos en reactivos Átomos en productos
Hierro Fe 3 X 1 = 3 1 x 3 = 3
Cloro Cl 3 X 2 = 6 6 X 1 = 6
Sodio Na 2 X 3 = 6 6 X 1 = 6
Fosforo P 2 X 1 = 2 2 X 1 = 2
Oxigeno O 2 X 4 = 8 2 X 4 = 8

5. … es tu turno… vas a practicar los nuevos conocimientos:
1. Balancea las siguientes ecuaciones
a) KClO3 KClO4 + KCl + O2
b) H3PO4 + KOH K3PO4 + H2O
c) Na + O2 Na2O
d) N2 + O2 N2O5
e) Fe + HBr FeBr3 + H2
f) CH4 CO2 + H2O
g) CaSO4 + SiO2 + C CaSiO3 + CO +Si
h) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
i) Al + O2 Al2O3
j) LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O
2- Redacta lo que ocurre en las evaluaciones balanceadas de los siguientes
literales: a - c - e - g - i
3- Según la ecuación balanceada cuantos gramos de cada reactivo se
requieren y cuantos gramos de cada producto se obtienen en las
ecuaciones: b - d - f - h - j
4. En un octavo de cartulina crea un gráfico publicitario que motive a las
mujeres a ser científicas (cualquier ciencia) en este debes resaltar los
valores éticos y morales que sean propios de una mujer científica.
De cada curso se escogerán los cinco mejores y con ellos se hara un libro
virtual…. ¡¡¡¡¡ANIMO!!!! Y mucha creatividad.