Informe de laboratorio - Quimica

1. VIERNES 16:30 HRS
GRUPO 17
MATERIA: LABORATORIO DE QUIMICA
DOCENTE: ING. CECILIA CALDERON
UNIVERSITARIOS:
FECHA DE PRESENTACION: 01-06-2012
GESTION: 2012

2. OBJETIVOS:
Determinar las propiedades que corresponden a cada estado de la materia (solido
liquido), agrupándolas en cada caso en propiedades intensivas y extensivas.
MARCO TORICO:
Denominamos materia a todo aquello que podemos percibir con nuestros sentidos, es
decir, todo lo que podemos ver, oler, tocar, oír o saborear es materia. Toda la materia
está formada por átomos y moléculas.
Un cuerpo es una porción de materia, delimitada por unas fronteras definidas, como
un folio, el lápiz o la goma de borrar; varios cuerpos constituyen un sistema material.
Las distintas formas de materia que constituyen los cuerpos reciben el nombre de
sustancia. El agua, el vidrio, la madera, la pintura... son distintos tipos de sustancias.
La química actúa sobre la materia, que es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar y
un espacio en el universo, y que somos capaces de identificar y conocer.
La materia presenta dos tipos de propiedades: propiedades extensivas y propiedades
intensivas.
MASA: la masa es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa
constituida por materia debe tener masa.
Además es la propiedad de la materia que nos permite determinar la cantidad de
materia que posee un cuerpo. La mesa tiene más masa que la silla en la que te sientas
porque tiene más materia, el lápiz contiene menos materia que la libreta y, por tanto,
tiene menos masa.
Aunque no es lo mismo, el peso y la masa son proporcionales, de forma que al medir
uno se puede conocer la otra y, de hecho, en el lenguaje corriente, ambos conceptos se
confunden.
La masa es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa constituida
por materia debe tener masa.
Aunque no es lo mismo, el peso y la masa son proporcionales, de forma que al medir
uno se puede conocer la otra y, de hecho, en el lenguaje corriente, ambos conceptos se
confunden.
Cuando vamos a una tienda o cuando nos pesamos en la farmacia, el kilogramo puede
ser una unidad conveniente. Si estudiamos la producción de una fábrica o la masa de

3. un átomo, el kilogramo será una unidad muy pequeña o muy grande, con lo que
deberemos manejar números incómodos de operar o, sencillamente, difíciles de
comprender.
Para evitar el empleo de estos números difíciles se usan los múltiplos y los
submúltiplos de kilogramo.
Para medir la masa de un cuerpo se emplea la balanza. Existen muchos tipos de
balanzas: electrónicas, de platillos, romanas, etc. con las que se pueden conseguir
distintas precisiones en la medida de la masa. Las más exactas se denominan
analíticas, y suelen estar encerradas en una urna de vidrio para que no las afecten las
corrientes de aire.
Antes de su uso, es preciso calibrarlas, conseguir que si no tienen ningún cuerpo que
pesar, marquen cero.
VOLUMEN: El volumen, como la masa, puede medirse en muchas unidades, sobre
todo dependiendo de la nación o la comarca en la que se vive. En el Sistema
Internacional (SI), que es usado por los científicos y técnicos de todo el mundo y en la
mayoría de los países, el volumen se mide en metros cúbicos (m3), aunque también es
muy empleado el litro, sobre todo para medir capacidades.
El volumen también es una propiedad general de la materia y, por tanto, no permite
distinguir un tipo de materia, una sustancia, de otra, ya que todas tienen un volumen.
Normalmente usamos como medida de volumen o capacidad el litro o el decímetro
cúbico (dm3), que son equivalentes, incluso el centilitro para refrescos. Si estudiamos
volúmenes muy grandes o muy pequeños deberemos manejar números incómodos de
operar, exactamente igual que ocurrían con las medidas de la masa
Con mayor precisión, para obtener un volumen determinado de un líquido se emplean
matraces aforados, matraces que tienen un cuello largo con una señal. Cuando el
líquido alcanza el nivel de la señal, su volumen es el indicado por el fabricante del
matraz.
Para medir el volumen de un líquido se emplean diversos recipientes graduados en los
que se introduce el líquido cuyo volumen se desea conocer: probetas, buretas,
matraces aforados, etc. dependiendo de la exactitud con la que deseemos conocer
dicho volumen. El más fácil de emplear es la probeta, un tubo cilíndrico graduado, de
forma que, al introducir el líquido en ella, su propia altura nos indica el volumen que
contiene, leída directamente en la escala de la probeta.

4. DENSIDAD: La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una
sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor. Por eso la madera flota sobre el
agua y el plomo se hunde en ella, porque el plomo posee mayor densidad que el agua
mientras que la densidad de la madera es menor, pero ambas sustancias se hundirán
en la gasolina, de densidad más baja.
Aunque los barcos, especialmente los mayores, se construyan con acero y éste tenga
una densidad mayor que el agua, flotan porque no son macizos: La mayor parte del
barco es espacio vacío, aire. Así, aunque la densidad del acero es mayor que la del
agua, la densidad del barco no lo es, es más pequeña, flotando sobre ella.
Como en el S.I. la masa se mide en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos
(m3) la densidad se medirá en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). Esta unidad de
medida, sin embargo, es muy poco usada, ya que es demasiado pequeña. Para el agua,
por ejemplo, como un kilogramo ocupa un volumen de un litro, es decir, de 0'001 m3),
la densidad será de 1000 kg/m3.
En el S. I. la densidad se expresa en kg/m3, para expresarla en g/cc, deberíamos pasar
los kg a g (multiplicando por 1000) y los m3 a cc, dividiendo entre 1000000, ya que 1
m3 equivale a 1000000 de cc. Multiplicar por 1000 y dividir por 1000000,
simplificando, equivale a dividir por 1000
La densidad es el cociente entre la masa y el volumen de un cuerpo, así que para
determinarla bastará con medir la masa y el volumen y, a continuación, dividir ambos
resultados
Su fórmula de cálculo es: D=m/V
Sus unidades más frecuentes son:
Para: Sólidos g/cc Líquidos g/mL Gases g/L
DENSIDAD RELATIVA O PESO ESPECIFICO (Dr): La densidad
relativa o peso especifico de una sustancia dividida entre la densidad de alguna
sustancia tomada como estándar, no tiene unidades por lo que es un valor
adimensional.
Conocer el valor de la densidad se convierte en una herramienta útil dentro de lo que
representa el manejo de los materiales de construcción o en hidráulica el agua para el
ingeniero civil, permitiéndonos en otros aspectos diferenciar por su valor un material
de otro o también realizar control de la calidad de los mismos.

5. La expresión que calcula la densidad relativa de los líquidos y sólidos utilizando como
estándar agua a 4°C es: Dr=densidad de la sustancia/ densidad del agua 4°C
DESCRIPCION DEL MATERIAL Y REACTIVOS A EMPLEAR:
o 2 probetas
o 2 pipetas
o 3 vasos de precipitación
o Espátula
o Varilla
o Vidrio de reloj mediano
o Tapón de goma pequeño
o Balanza
o Densímetro
o Pie de rey
o Reactivos: Agua, cloruro de sodio (sal común)
GRAFICOS:
Probeta

6. Pipeta
Vasos de precipitación

7. Espátula
Tapón
Vidrio reloj
Densímetro
Balanza
Pie de rey

8. CALCULOS Y RESULTADOS:
Densidad de un sólido - Cubo de madera
 Por el principio de Arquímedes
Datos
Vi = 150 ml.
Vf = 161 ml.
m=6.4 gr.
 Por geometría del cuerpo
Lado 1 = 2.01 cm
Lado 2 = 1.90 cm
Altura = 3 cm
m = 6.4 gr
Densidad de un sólido - Tapón de goma
 Por el principio de Arquímedes
Datos
Vi = 150 ml.
Vf = 162 ml.
m=18.3 gr.
 Por geometría del cuerpo
Radio 1 = 11.75 cm
Radio 2 = 13.75 cm
Altura = 2.5 cm
m = 18.3 gr
Densidad de un líquido
Datos °Bme= (140/D)-130
m= 10gr °Bme= (140/1gr/ml)-130
V=10mL °Bme= 10°Bme
V = Vf-Vi  V = 11 ml
D = m/V  D = 6.4gr/11ml  D = 0.54 gr/ml
V = L1 x L2 x H  V= 11.61 cm³
D = m/V  D = 6.4gr/11.61cm³  D = 0.55 gr/ cm³
V = Vf-Vi  V = 12.7 ml
D = m/V  D = 18.3gr/12.7ml  D = 1.44 gr/ml
V =
𝜋
3
h(r₁²+ r₁ r₂ + r₂²)  V= 12.79 cm³
D = m/V  D = 18.3gr/12.79cm³  D = 1.43 gr/ cm³

9. CUESTIONARIO
1.-Clasificar las propiedades observadas en cada caso (para los sólidos y líquidos) en
propiedades intensivas y propiedades extensivas.
Tipo de material Propiedades extensivas Propiedades intensivas
Solido valores
1) Tapón de goma D= 1.44gr/ml m= 8.18gr V= 5692.45mm
2) grava D= 1.46gr/ml m= 55.5gr V= 38ml
Líquidos
Agua 1gr/ml las propiedades intensivas
No varían
2.-Algunos valores de las propiedades que se midieron que relación guardan con los
que se tienen tabulados en tablas compare.
R.- Una vez obtenido los valores se hizo la comparación obteniendo valores iguales
con un margen de error pequeño.
3.-Defina precisión y exactitud de una medida y analicen el trabajo experimental
donde se presentan ambos casos.
R.- Precisión o grado de perfección se refiere a la dispersión del conjunto de valores
obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud. Cuando menor es la dispersión
mayor la precisión.
Exactitud se refiere a que tan cerca del valor real se encuentra el valor medio o grupo
de valores medidos en términos estadísticos la exactitud está relacionada con el sesgo
de una estimación. Cuanto menor es el sesgo más exacto es la estimación.
4.-describa el estado sólido y líquido en función de lo observado y medido como
propiedad en cada caso.
R.- El liquido no tiene forma su propiedad es la viscosidad y el sólido por su dureza y
maleabilidad
5.-Indique y explique porque algunas propiedades medidas modifican su valor con la
temperatura.
R.- La temperatura es un factor que hace que el metal se dilate y eso provoca que la
densidad varié cambiando el valor.