El documento proporciona información sobre el manganeso, incluyendo su etimología, fórmula química, número atómico, estados de oxidación, propiedades físicas, efectos sobre la salud y el ambiente, historia y aplicaciones. El manganeso es un metal blanco de plata que se encuentra ampliamente en la naturaleza y se usa principalmente en la fabricación de acero para mejorar su calidad. Puede causar problemas neurológicos y respiratorios cuando se ingiere en altas dosis o se inhala

1. MANGANESO
ETIMOLOGIA: El Manganeso proviene de la
Pirolusita, que proviene del griego pyrós, fuego
y lisis, descomposición.
Fórmula química: Manganeso( Mn )
MENA: Pirolusita MnO2.
Número atómico: 25
Número oxidación :2,3,4,6,7
Estado de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,5
Radio covalente (Å): 1,39

2. Grupo: 7
Periodo: 4
Radio iónico (Å) : 0,80
Radio atómico (Å) :1,26
Configuración electrónica: [Ar]3d54s2
Potencial primero de ionización (eV):7,46
Masa atómica (g/mol):54,938
Densidad (g/ml):7,43
Punto de ebullición (ºC) :2150
Punto de fusión (ºC):1245
Descubridor: Johann Gahn en 1774

3. Efectos sobre la salud
• El Manganeso es un compuesto muy común que puede ser encontrado en todas partes en
la tierra. El manganeso es uno de los tres elementos trazas tóxicos esenciales, lo cual
significa que no es sólo necesario para la supervivencia de los humanos, pero que es
también tóxico cuando está presente en elevadas concentraciones en los humanos.
Cuando la gente no cumplen con la ración diaria recomendada su salud disminuirá. Pero
cuando la toma es demasiado alta problemas de salud aparecerán.
• La toma de Manganeso por los humanos mayoritariamente tiene lugar a través de la
comida, como son las espinacas, el te y la hierbas. Las comidas que contienen las más
altas concentraciones son los granos y arroz, las semillas de soja, huevos, frutos secos,
aceite de oliva, judías verdes y ostras. Después de ser absorbido en el cuerpo humano el
manganeso será transportado a través de la sangre al hígado, los riñones, el páncreas y
las glándulas endocrinas.
• Los efectos del manganeso mayormente ocurren en el tracto respiratorio y el cerebro. Los
síntomas por envenenamiento con Manganeso son alucinaciones, olvidos y daños en los
nervios. El Manganeso puede causar parkinson, embolia de los pulmones y bronquitis.
• Cuando los hombres se exponen al manganeso por un largo periodo de tiempo el daño
puede llegar a ser importante.
• Un síndrome que es causado por el manganeso tiene los siguientes síntomas:
esquizofrenia, depresión, debilidad de músculos, dolor de cabeza e insomnio.
• Porque el Manganeso es un elemento esencial para la salud de los humanos la falta de
este puede también causar efectos sobre la salud. Estos son los siguientes efectos:
• Engordar
• Intolerancia a la glucosa
• Coágulos de sangre
• Problemas de la piel
• Bajos niveles de colesterol
• Desorden del esqueleto
• Defectos de nacimiento
• Cambios en el color del pelo
• Síntomas neurológicos

4. EFECTOS AMBIETALES
• Los compuestos del manganeso existen de forma natural en el ambiente como sólidos en
suelos y pequeñas partículas en el agua. Las partículas de manganeso en el aire están
presente en las partículas de polvo. Estas usualmente se depositan en la tierra en unos
pocos días.
• Los humanos aumentan las concentraciones de Manganeso en el aire por las actividades
industriales y a través de la quema de productos fósiles. El Manganeso que deriva de las
fuentes humanas puede también entrar en la superficie del agua, aguas subterráneas y aguas
residuales. A través de la aplicación del Manganeso como pesticida el Manganeso entrará en
el suelo.
• Para los animales el Manganeso es un componente esencial sobre unas 36 enzimas que son
usadas para el metabolismo de carbohidratos, proteínas y grasas.
• Con animales que comen muy poco manganeso interfiere en el crecimiento normal, la
formación de huesos y en la reproducción.
• Para algunos animales la dosis letal es bastante baja, lo cual significa que tienen pocas
posibilidades de supervivencia incluso a pequeñas dosis de manganeso cuando este excede
la dosis esencial. El Manganeso puede causar disturbancias en los pulmones, hígado y
vasculares, decremento de la presión sanguínea, fallos en el desarrollo de fetos de animales
y daños cerebrales.
• Cuando el Manganeso es tomado a través de la piel este puede causar temblores y fallos en
la coordinación. Finalmente, las pruebas de laboratorio con animales han mostrado que
diversos envenenamientos con Manganeso deberían incluso ser capaces de causar el
desarrollo de tumores en animales.
• En plantas los iones del Manganeso son transportado hacia las hojas después de ser
tomados en el suelo. Cuando muy poco manganeso puede ser absorbido desde el suelo esto
causa disturbaciones en los mecanismos de las plantas. Por ejemplo disturbaciones en la
división del agua en hidrógeno y oxígeno, en lo cual el Manganeso juega un papel importante.
• El Manganseo puede causar síntomas de toxicidad y deficiencia en plantas. Cuando el pH del
suelo es bajo las deficiencias de Manganeso son más comunes.
• Concentraciones altamente tóxicas de Manganeso en suelo pueden causar inflamación de la
pared celular, abrasamiento de las hojas y puntos marrones en las hojas. Las deficiencia
puede también causar estos efectos entre concentraciones tóxicas y concentraciones que
causan deficiencias una pequeña área de concentraciones donde el crecimiento de la planta
es óptimo puede ser detectado.

5. HISTORIA
• El manganeso fue descubierto en 1774 por
Scheele en el mineral pirolusita, variedad natural
de dióxido de manganeso, llamada 'magnesia
negra', de donde proviene su denominación. Es
un metal duro de color blanco de plata. Muy
difundido en la naturaleza, forma
concentraciones de pirolusita negra en los
sedimentos marinos. Se emplea en la
metalurgia para mejorar la calidad del acero, en
la industria de colorantes y en otras muchas
industrias químicas.

6. Datos cristalográficos
• Estructura cristalina: Tetragonal. La estructura es análoga
a la del rutilo. Hábito: Se encuentra generalmente en masas
terrosas enteras cristalinas o criptocristalinas, a veces en
forma de agregados aciculares radiales.
• Dureza : variable, de 2 para las variedades mullidas y
terrosas, hasta 5 - 6 para las cristalinas
• Dimensiones de la celda unidad / pm:
• a=891.39
• Grupo espacial:
• I43m

7. Propiedades físicas
• Densidad / g dm-3:7440 (alfa, 293 K)
• 6430 (m.p.)
• Volumen molar / cm3mol-1:7.38 (alfa,
293 K)
• 8.54 (m.p.)
• Resistencia eléctrica / μΩcm:144 (20
°C)

8. Energía de ionización
• 1a Energía de ionización / kJ mol-1:717.28
• 2a Energía de ionización / kJ mol-1:1509.04
• 3a Energía de ionización / kJ mol-1:3248.49
Abundancia del Manganeso
• en la atmósfera / ppm:-
• en la corteza terrestre / ppm:1400 en los
océanos / ppm:0.002
ISÓTOPOS
• Isótopo masa atómica relativa Porcentaje por
masa (%)
• 55Mn54.938050(1)100

9. Potenciales estándar
• Semirreacción Eo / V
• MnIV + e- MnIII+1.65 (14 mol dm-3 H2SO4)
• MnIII + e- MnII+1.59 (14 mol dm-3 H2SO4)
• Mn3+ + e- Mn2++1.51 (7.5 mol dm-3 H2SO4)
• Mn2+ + 2e- Mn(s)- 1.180
• MnO4- + e- MnO42-+0.564
• MnO4- + 2H2O + 3e- MnO2(s) + 4OH-+0.588
• MnO4- + 4H+ + 3e- MnO2(s) (alpha) + 2H2O+1.695
• MnO4- + 4H+ + 3e- MnO2(s) (beta) + 2H2O+1.679
• MnO4- + 8H+ + 4e- Mn3+ + 4H2O+1.506
• MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O+1.51
• MnO42- + 4H+ + 2e- MnO2(s) + 2H2O+2.257
• MnO42- + 5H+ + 2e- HMnO2- + 2H2O+1.234
• MnO42- + 2H2O + 2e- MnO2(s) + 4OH-+0.51 (18 °C)
• MnO2(s) + 4H+ + e- Mn3+ + 2H2O+0.948
• MnO2(s) (alpha) + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O+1.23
• MnO2(s) (beta) + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O+1.22
• MnO2(s) (gamma) + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O+0.21
• Mn(OH)3(s) + e- Mn(OH)2(s) + 2OH-+0.1
• Mn(CN)63- + e- Mn(CN)64-- 0.244
• Mn(OH)2(s) + 2e- Mn(s) + 2OH-- 1.55
• HMnO2- + 3H+ + 2e- Mn(s) + 2H2O- 0.163

10. Aplicaciones
• El uso principal del manganeso es la formación de aleaciones de hierro,
obtenidas mediante el tratamiento de pirolusita en altos hornos con hierro y
carbono. Las aleaciones ferromanganosas (hasta un 78% de manganeso),
utilizadas para fabricar aceros, y las aleaciones spiegeleisen (de un 12 a un
33% de manganeso), son las más importantes. En pequeñas cantidades, el
manganeso se añade al acero como desoxidante, y en grandes cantidades
se emplea para formar una aleación muy resistente al desgaste. Las cajas
fuertes están hechas de acero de manganeso, con un 12% de manganeso.
Entre las aleaciones no ferrosas de manganeso se encuentran el bronce de
manganeso (compuesto de manganeso, cobre, estaño y cinc), resistente a
la corrosión del agua de mar y que se utiliza en la fabricación de hélices de
barcos y torpedos, y la manganina (compuesta de manganeso, cobre y
níquel), usada en forma de cables para mediciones eléctricas de alta
precisión, dado que su conductividad eléctrica apenas varía con la
temperatura. Véase también Siderurgia.
• El manganeso suele formar compuestos con valencias de 2, 3, 4, 6 o 7. El
dióxido de manganeso (MnO2) se da en la naturaleza en forma de
pirolusita, y puede obtenerse artificialmente calentando nitrato de
manganeso. Se utiliza en pinturas y barnices, para pintar cristales y
cerámica, en la obtención de cloro y yodo y como despolarizador en
baterías de pilas secas. El sulfato de manganeso (II) (MnSO4), un sólido
cristalino de color rosa, se prepara por la acción de ácido sulfúrico sobre
dióxido de manganeso, y se utiliza en tintes para el algodón. El
permanganato de sodio y el de potasio (NaMnO4 y KMnO4) son cristales
de color púrpura oscuro, formados por la oxidación de sales ácidas de
manganeso, y se emplean como oxidantes y desinfectantes.