El documento habla sobre la volumetría y los diferentes tipos de titulación. Explica que la titulación es un método analítico donde se agrega un volumen de una solución estándar a una solución desconocida para determinar la concentración de un componente. Describe los cuatro tipos principales de titulación: ácido-base, precipitación, redox y formación de complejos, así como ejemplos representativos de cada tipo.

1. VOLUMETRÍA
Es la parte de la Q.A. que estudia todos
los fenómenos relacionados con el
procedimiento analítico llamado
“titulación”

2. TITULACIÓN
• Es un método en el cual
se agrega un volumen de
solución estandarizada
(el estándar) a una
solución desconocida (el
problema) para
determinar la
concentración de algún
componente de dicho
problema.

3. titulante = valorante:
especie por medio de la cual se
determina cuantitativamente
el sustrato o analito en una
titulación. Generalmente se
encuentra en una disolución
cuya concentración es
conocida perfectamente, en
este caso a la disolución se le
llama DISOLUCION ESTANDAR
• Patrón primario:
“una sustancia de
alta pureza, la cual
puede ser utilizada
mediante una
reacción
estequiométrica,
para establecer la
fuerza reaccionante
de un titulante”.

4. Estándar primario
p/ soluciones
básicas
Ftalato ácido de
potasio
KHC8H4O4
KHP ó FAP
Ácido sulfámico
HSO3NH2
Estándar primario
p/ soluciones
ácidas
Carbonato de
sodio Na2CO3
Tri-hidroximetilaminometano
THAM
(CH2OH)3CNH3
Iodato ácido de
potasio
KH(IO3)2

5. El patrón primario puede ser empleado
directamente para preparar una disolución
titulante de concentración conocida y exacta, que
lleva el nombre de: DISOLUCION PATRON.
De acuerdo con su naturaleza, composición y
procedencia del reactivo con el que se prepara la
disolución, puede ser:
• patrón primario
• patrón secundario
• patrón terciario

6. 1. La reacción debe poder ser representada por una Ec.
Química única y específica
• HA + BOH = AB + H2O
2. La reacción entre el sustrato por determinar y el titulante,
debe ser rápida (velocidad de reacción adecuada).
3. La sustancia por determinar (sustrato = analito) debe
reaccionar estequiométricamente con el titulante y la
cuantitividad de la reacción química debe ser grande.

7. 4) No deben existir reacciones laterales.(Si
existieran que no modifiquen la relación
estequiométrica de la Rx de titulación.
5) La Rx de titulación debe ser selectiva. (Otras
especies no deberán reaccionar simultáneamente
con el titulante).
6) Debe existir un método para determinar el punto
final.
7) Debe haber un cambio detectable y brusco de
alguna propiedad física o Físico Química en el
punto de equivalencia

8. 8) Debe disponerse de una disolución
patrón, confiable, de concentración
conocida y adecuada a las necesidades
de las muestras por determinar
9) Debe disponerse de material
volumétrico correctamente calibrado

9. • La titulación de acuerdo a la reacción que se
lleva a cabo se clasifica en:
• ACIDO – BASE
= alcalimetría
•
acidimetría
• PRECIPITACIÓN
= argentometría
• OXIDO REDUCCIÓN
= redox
• FORMACION DE COMPLEJOS = complejometría

10. Titulación ácido – base
Se llama así a aquella que involucra:
Transferencia de protones, según el modelo de
Bronsted – Lowry Donación o aceptación de
pares electrónicos, de acuerdo al modelo de
Lewis
HCl + NaOH = NaCl + H2O

11. Titulaciones por precipitación:
• Son aquellas que se limitan a la precipitación de
aniones como los halógenos ( F-, Cl – Br -, I-) y el
tiocianato (SCN-) con el Ion plata; esta titulación
se limita por la falta de indicadores apropiados.
•
NaX (ac) + AgNO3(ac) = AgX (s)+ NaNO3(ac)
•
Argentometría
• X = F-, Cl - Br -, I- , SCN -

12. Titulación por REDOX:
• es aquella en donde la transferencia de electrones es
solo una parte de la secuencia de etapas múltiples en
la cual existe la formación o la ruptura de enlaces
covalentes, la protonación y varias clases de
reordenamientos, en donde algunas veces son lentas y
requieren de temperaturas elevadas, la adición de un
catalizador o el exceso de titulante seguido de una
retrotitulación.
•
MnO4 - + 8 H + + 5 e- = Mn +2 + 4 H2O

13. Titulación por formación de
complejos:
• Es aquella que implica la formación de un complejo o
un ion complejo soluble pero ligeramente disociado.
•
Ag + + 2 CN- = Ag(CN)2• El AEDT (ácido etilendiaminotetracético) es el
titulante típico de este tipo de reacciones y los iones
metálicos tales como Cu+2 el analito
•
Cu+2 + AEDT ( H2Y-) = CuY-2 + 2 H+
• complejometría