1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL
Ing. Lourdes Nieto Peña
PRACTICA 4:DETERMINACION DE BASES POR
ACIDIMETRÍA PERMANGANIMETRIA
INTEGRANTES
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EQUIPO 4
MORA MOLINA ANGELES YESENIA
CARRASCO MATUS JUAN PEDRO
JACOBO CASTRO PAULINA
FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ
MARCELINO MORALES MORALES

2. Objetivo
Determinar la concentración básica de una muestra, mediante la titulación acidimétrica.

3. Fundamento
En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas
representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico.
Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando
como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles
generalmente se titulan indirectamente, o sea, se agrega a la solución de una base débil
una cantidad conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se
determina la cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es
buscada..
Para la titulación acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan
en la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar indicador anaranjado de
metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido
ehidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar la
coloración de la solución.

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO
1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo?
C14H14N3NaO3S
2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína?
C2OH14O4

5. PROCEDIMIENTO
I. Determinación del contenido básico en una muestra.
1. Se solicita la muestra
problema en un matraz
volumétrico de 100 mL
etiquetado como Muestra
alcalina y con el número de
equipo.
se toma una alícuota de ésta y
se deposita en
un matraz Erlenmeyer de 250
mL
5. Se preparan otras dos
muestras repitiendo los pasos
3 y 4.
2. Una vez recibida la muestra
se diluye con agua destilada
hervida y fría,
hasta el aforo del matraz
4. Se añade al matraz que contiene la
alícuota de la muestra, 40 mL de agua
destilada hervida y fría y dos gotas del
indicador anaranjado de
metilo.
6. Se prepara la bureta con el
ácido y se titulan las muestras
hasta el cambio
notable de color.

7. II. Determinación de la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua mineral
FUNDAMENTO
El carbonato de sodio es una sal débil que se ioniza en dos pasos. Al titular el
carbonato de sodio con un ácido fuerte, se producen dos cambios de pH, el
primero cuando el carbonato se ha transformado a bicarbonato de sodio y el
segundo, cuando el bicarbonato de sodio se ha neutralizado a ácido carbónico
1. Con una pipeta
2. Adicionar al mismo
volumétrica se miden 25 o
matraz dos o tres gotas de
50 mL de la muestra de
anaranjado de metilo
agua mineral (que
como indicador y
contiene carbonatos y
continuar la titulación
bicarbonatos) y se
hasta el punto final del
colocanen un matraz
indicador
erlenmeyer.
3. Calcular los porcentajes
de carbonatos y
bicarbonatos de la mezcla.
4. Hacer por triplicado el
análisis.