1. Practica 4
DETERMINACION DE BASES POR
ACIDIMETRÍA

2. OBJETIVO
• Determinar la concentración básica de una
muestra, mediante la titulación acidimétrica.

3. FUNDAMENTO
En la determinación de bases fuertes y débiles se
usan las soluciones acidimetrías representadas
principalmente por los ácidos clorhídrico y
sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se
diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando
como indicador anaranjado de metilo o
fenolftaleína.
Las soluciones de las bases débiles generalmente se
titulan indirectamente, o sea, se agrega a la
solución de una base débil una cantidad conocida
de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De
la diferencia se determina la cantidad de ácido que
se ha combinado con la base cuya concentración es
buscada

4. Para la titulación acidimétrica se usan con
ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan
en la bureta, agregando gota a gota a la solución
titulada. Al usar indicador anaranjado de
metilo, se recomienda primero efectuar las
pruebas en tubos de ensayo con ácido e
hidróxido, agregando a cada uno gotas de
anaranjado de metilo con el fin de observar la
coloración de la solución.

5. PROCEDIMIENTO
I. Determinación del contenido básico en una
muestra.
• Se solicita la muestra problema en un matraz
volumétrico de 100 ml etiquetado como
Muestra alcalina y con el número de equipo.
• La muestra se diluye con agua destilada
hervida y fría, hasta el aforo del matraz. Se
coloca el tapón y se homogeniza la solución
invirtiendo el matraz 5 o 6 veces.

6. • Con una pipeta volumétrica de 10
mL, previamente lavada y enjuagada con la
solución problema, se toma una alícuota de
ésta y se deposita en un matraz Erlenmeyer de
250 ml.
• Se añade al matraz que contiene la alícuota de
la muestra, 40 ml de agua destilada hervida y
fría y dos gotas del indicador anaranjado de
metilo. Se homogeniza con un movimiento
circular del matraz. Se cubre la boca del
matraz con un vaso de pp de 50 ml invertido.
• Se preparan otras dos muestras repitiendo los
pasos 3 y 4.

7. • Se prepara la bureta con el ácido y se titulan
las muestras hasta el cambio notable de color.
• Se registran cuidadosamente los volúmenes
de ácido gastados en la titulación de cada una
de las muestras respectivamente.

8. Determinación de la mezcla de carbonatos y bicarbonatos
en el agua mineral
FUNDAMENTO:
El carbonato de sodio es una sal débil que se
ioniza en dos pasos. Al titular el carbonato de
sodio con un ácido fuerte, se producen dos
cambios de pH, el primero cuando el carbonato
se ha transformado a bicarbonato de sodio y el
segundo, cuando el bicarbonato de sodio se ha
neutralizado a ácido carbónico. El segundo es
notable porque el ácido carbónico es inestable y
se descompone en dióxido de carbono.

9. PROCEDIMIENTO
• Con una pipeta volumétrica se miden 25 o 50 ml
de la muestra de agua mineral (que contiene
carbonatos y bicarbonatos) y se colocan en un
matraz erlenmeyer.
• Se adicionan dos o tres gotas de fenolftaleína
como indicador, homogenizando bien.
• Se titula con HCl 0.1 valorado con exactitud, hasta
el punto final. Anotar el volumen gastado como
V1
• Adicionar al mismo matraz dos o tres gotas de
anaranjado de metilo como indicador y continuar
la titulación hasta el punto final del indicador

10. • Tomar la lectura de los ml gastados en la
segunda titulación como V2.
• Calcular los porcentajes de carbonatos y
bicarbonatos de la mezcla.
• Hacer por triplicado el análisis.

11. MANEJO DE RESIDUOS Y
SUBPRODUCTOS
• Las soluciones tituladas en los matraces
erlenmeyer con algún indicador se pueden
vaciar al drenaje, ya que son soluciones
neutralizadas.

12. Conclusiones
• Ya con el conocimiento que se tenia de
acidimetría se elaboraron titulaciones para
determinar la concentración básica (bases) en
una muestra. Y los ácidos e indicadores que
se utilizan para estas determinaciones