Este documento describe las propiedades de los gases ideales y las leyes que los rigen. Un gas ideal es aquel donde no hay fuerzas de atracción o repulsión entre moléculas y el volumen de las moléculas es insignificante. Las principales leyes son: la ley de Boyle, la ley de Charles I y II, la ley de Gay-Lussac y la ley combinada. Estas leyes describen la relación entre la presión, el volumen y la temperatura de los gases.

2. Es aquel que cumple exactamente con las leyes
establecidas para los gases, es decir, un gas
donde no hay fuerzas de atracción o repulsión
entre las moléculas y el cual el volumen real de
las moléculas es insignificante.
LEYES DE LOS GASES
Las principales leyes que rigen el estado gaseoso son:
a)Ley de Boyle – Mariotte
b)Ley de Jacques Charles I y II
c)Ley de Gay Lussac
d)Ley Combinada – Ecuación general
e)Ley de Dalton

3. En las leyes de los gases intervienen 3 factores
importantes que son: la presión, el volumen y la
temperatura, por lo tanto se usarán las siguientes
medidas
Presión
(P)
• 1 atm = 760 torr o 760 mm Hg
• 1 atm = 14,7 libras/pulgada2 o 14,7 psi
• 1 atm = 1,033 gr/cm2
• 1 atm = 1,013 x 106 dinas/cm2
Temperatura
(P)
• °C grados centígrados
• K grados Kelvin (temperatura absoluta)
• °F grados Fahrenheit
Volumen
(V)
• Litro = 1000 ml o 1000 cc (cm3)
• 1 m3 = 1.000 litros
• 1 galón = 3,78 litros
• 1 pie3 = 28,32 litros

4. *
“Cuando la temperatura
permanece constante los
volúmenes de los gases son
inversamente
proporcionales a las
presiones”, es decir si la
presión aumenta, el
volumen disminuye.

5. LEY DE CHARLES I
“Cuando la presión se mantiene constante, los volúmenes de los gases
son directamente proporcionales a las temperaturas ABSOLUTAS”, es
decir, que si la temperatura aumenta, el volumen también aumenta.
Esta ley se fundamenta en que todo cuerpo por acción del calor se
dilata.

6. LEY DE CHARLES II
Como principio fundamental se tiene que
una molécula de cualquier gas que se
encuentre a cero grados centígrados y una
atmósfera de presión ocupa el volumen de
22,4 litros al cual se lo llama “volumen
molar”. Es necesario recordar que las
masas moleculares de las moles de los
diferentes gases son diferentes pero el
volumen es igual para todos ellos

7. LEY DE GAY LUSSAC
“Cuando el volumen se mantiene constante, las
presiones que ejercen los gases son
directamente proporcionales a sus
temperaturas ABSOLUTAS”, de manera que si la
temperatura aumenta, la presión también
aumenta.

8. LEY COMBINADA
Tomando en cuenta la intervención simultánea de
los tres factores físicos: presión, volumen y
temperatura, es decir, combinando las tres leyes
estudiadas Boyle, Charles y Gay Lussac, se tiene la
ley combinada.

9. ECUACIÓN GENERAL
P = presión
V = volumen
N = número de moles = Pa (Peso en gramos del
gas)
Ma (Peso molecular del gas)
T = Temperatura en grados Kelvin
R = Constante universal de los gases = 0.082 at – li
mol . K

10. LEY DE DALTON
“La presión total de una mezcla de dos o más gases
que no reaccionan entre sí es igual a la suma de las
presiones de los componentes”
Ejercicio 20:
Si un litro de nitrógeno encerrado en un recipiente
ejerce una presión de 80 torr y un litro de oxígeno
contenido en otro recipiente ejerce una presión de 30
torr. Cuál es la presión si se mezclan en un recipiente
de un volumen total de un litro.

11. SOLUCIÓN:
Se denomina así a la mezcla de dos o más componentes en
cantidades fijas o no, que forman un todo homogéneo, esto es, que
no existan zonas de separación o fases.

12. Las soluciones se clasifican:
Saturadas
Son aquellas en las que no se puede
seguir admitiendo más soluto, pues el
solvente ya no lo puede disolver. Si la
temperatura aumenta, la capacidad
para admitir más soluto aumenta.
Lo podemos asociar con el aforo de un
cine: si una sala tiene capacidad para
100 personas, éste es el máximo
número de personas que podrán
entrar. De igual forma, una solución
saturada es aquella en la que se ha
disuelto la máxima cantidad de gramos
de soluto que el solvente puede
acoger.
Sobresaturadas
Son aquellas en las que se ha añadido
más soluto del que puede ser disuelto
en el solvente, por tal motivo, se
observa que una parte del soluto va al
fondo del recipiente. La solución que
observamos está saturada (contiene la
máxima cantidad de soluto disuelto), y
el exceso se va al fondo del recipiente.
La capacidad de disolver el soluto en
exceso aumenta con la temperatura: si
calentamos la solución, es posible
disolver todo el soluto

13. CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad
determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan
concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las
soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades
de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada
100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay
en cada 100 ml de solución.

14. SOLUCIÓN NORMAL O NORMALIDAD (SOL.
N, N)
Son soluciones que contienen un equivalente químico del soluto en un volumen de
1000ml (1 L)
El equivalente químico (Eq) se calcula dividiendo el peso molecular (Ma) del soluto
expresado en gramos para la valencia.
Sol. N = Eq en 1000 ml
Eq de H2SO4 = peso molecular 98 gramos
Eq = 98 gr = 49 gr
2

15. SOLUCIÓN MOLAR O MOLARIDAD
Solución molar (Sol. M) es aquella que tiene disuelto una mol del soluto (peso
molecular del solvente en gramos) disuelto en un volumen total de 1000 ml
Sol. M = Ma en 1000 ml
A diferencia de la normalidad, en la molaridad no se divide para la valencia.
Pa= M x V x Ma M = Pa x 1000 ml
1000 ml V x Ma
V= Pa x 1000 ml Ma = Pa x 1000 ml
M x Ma M x V

16. MOLALIDAD
Una solución molal (Sol. m) es aquella que contiene una mol de soluto «más»
1000 gramos de solvente.
Pa
m= Ma Pa= m x Pb x Ma
Pb (Kg)
Pb= peso del solvente en Kg
Ejercicio 23:
•Se tiene una disolución compuesta de 10 gramos de Hidróxido de Bario de
concentración 2 molal. Encontrar la cantidad de agua en la que se halla
disuelta
• Calcular la molalidad de una solución que tiene disuelto 15 gramos de KMnO4
en 100 gramos de agua

17. FRACCIÓN MOLAR
Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en
solvente. Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de
soluto con respecto a los moles totales de solución.
Se representa con la letra X
No tiene unidades
1. Xsto = MOLES DE SOLUTO
MOLES DE SOLUTO + MOLES DE DISOLVENTE
2. Xste = MOLES DE SOLUTO
MOLES DE SOLUTO + MOLES DE DISOLVENTE
3. Xsto + Xste = 1