LEY DE LOS GASES

1.  Es aquel que cumple exactamente con las leyes establecidas para los
gases, es decir, un gas donde no hay fuerzas de atracción o repulsión
entre las moléculas y el cual el volumen real de las moléculas es
insignificante.
Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 1
LEYES DE LOS GASES
Las principales leyes que rigen el estado gaseoso
son:
a)Ley de Boyle – Mariotte
b)Ley de Jacques Charles I y II
c)Ley de Gay Lussac
d)Ley Combinada – Ecuación general
e)Ley de Dalton

2. En las leyes de los gases intervienen 3 factores importantes que son: la
presión, el volumen y la temperatura, por lo tanto se usarán las siguientes
medidas
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Presión
(P)
• 1 atm = 760 torr o 760 mm Hg
• 1 atm = 14,7 libras/pulgada2 o 14,7 psi
• 1 atm = 1,033 gr/cm2
• 1 atm = 1,013 x 106 dinas/cm2
Temperatura (P)
• °C grados centígrados
• K grados Kelvin (temperatura absoluta)
• °F grados Fahrenheit
Volumen
(V)
• Litro = 1000 ml o 1000 cc (cm3)
• 1 m3 = 1.000 litros
• 1 galón = 3,78 litros
• 1 pie3 = 28,32 litros

3. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 3
“Cuando la temperatura
permanece constante los
volúmenes de los gases son
inversamente proporcionales a las
presiones”, es decir si la presión
aumenta, el volumen disminuye.

4. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 4
“Cuando la presión se mantiene constante, los volúmenes de
los gases son directamente proporcionales a las temperaturas
ABSOLUTAS”, es decir, que si la temperatura aumenta, el
volumen también aumenta. Esta ley se fundamenta en que
todo cuerpo por acción del calor se dilata.

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Como principio fundamental se tiene que una molécula de cualquier gas
que se encuentre a cero grados centígrados y una atmósfera de presión
ocupa el volumen de 22,4 litros al cual se lo llama “volumen molar”. Es
necesario recordar que las masas moleculares de las moles de los
diferentes gases son diferentes pero el volumen es igual para todos ellos

6. VT= volumen total o final
∝ = coeficiente dilatación gases= 0,00366 = 1/273
V o = volumen molar = 22,4 litros
T= temperatura
100°C 373 K H2 = 2 gr
1 atm 0°C 273 K 1 mol de O2 = 32gr
- 273°C 0 K Cero absoluto N2 = 28 gr
O2 = 44 gr
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𝑉𝑇 = 𝑉𝑜 (1 +∝ 𝑇)

7. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 7
“Cuando el volumen se mantiene constante, las presiones
que ejercen los gases son directamente proporcionales a sus
temperaturas ABSOLUTAS”, de manera que si la
temperatura aumenta, la presión también aumenta.

8. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 8
Tomando en cuenta la intervención simultánea de los tres
factores físicos: presión, volumen y temperatura, es decir,
combinando las tres leyes estudiadas Boyle, Charles y Gay
Lussac, se tiene la ley combinada.

9. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 9
P = presión
V = volumen
N = número de moles = Pa = (Peso en gramos del gas)
Ma (Peso molecular del gas)
T = Temperatura en grados Kelvin
R = Constante universal de los gases = 0.082 at – li
mol . K

10. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 10
La constante universal de los gases se calcula
tomando en cuenta las condiciones normales de un
gas, esto es: una mol, 1 atm, 22,4 litros y 273 K. Por
lo tanto si en la fórmula general despejamos R,
tendremos:
R = P x V = 1 atm x 22,4 litros = 0.082 at – li
N x T 1 mol x 273 K mol - K

11. Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 11
“La presión total de una mezcla de dos o más gases que no
reaccionan entre sí es igual a la suma de las presiones de los
componentes”
Ejercicio 20:
Si un litro de nitrógeno encerrado en un recipiente ejerce una
presión de 80 torr y un litro de oxígeno contenido en otro
recipiente ejerce una presión de 30 torr. Cuál es la presión si
se mezclan en un recipiente de un volumen total de un litro.

12. SOLUCIÓN:
Se denomina así a la mezcla de dos o más componentes en cantidades fijas o no, que
forman un todo homogéneo, esto es, que no existan zonas de separación o fases.
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13. Diluidas:
•Son aquellas en las que hay muy poca cantidad de soluto disuelto, el
solvente puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo es la cantidad de
minerales en el agua de mesa: tiene una cantidad muy baja que nos permite
asimilarlos correctamente.
Concentradas:
•Son aquellas en las que hay bastante cantidad de soluto disuelto, pero el
solvente todavía puede seguir admitiendo más soluto. Un ejemplo podría
ser el agua de mar: contiene una gran cantidad de sal disuelta, pero todavía
sería posible disolver más cantidad de sal.
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14. Saturadas
Son aquellas en las que no se
puede seguir admitiendo más
soluto, pues el solvente ya no lo
puede disolver. Si la
temperatura aumenta, la
capacidad para admitir más
soluto aumenta.
Lo podemos asociar con el aforo de un
cine: si una sala tiene capacidad para
100 personas, éste es el máximo número
de personas que podrán entrar. De
igual forma, una solución saturada es
aquella en la que se ha disuelto la
máxima cantidad de gramos de soluto
que el solvente puede acoger.
Sobresaturadas
Son aquellas en las que se ha añadido
más soluto del que puede ser disuelto
en el solvente, por tal motivo, se
observa que una parte del soluto va al
fondo del recipiente. La solución que
observamos está saturada (contiene la
máxima cantidad de soluto disuelto), y
el exceso se va al fondo del recipiente.
La capacidad de disolver el
soluto en exceso aumenta con la
temperatura: si calentamos la
solución, es posible disolver todo
el soluto
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15. La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad
determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan
concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones
se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de
peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100
unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en
cada 100 ml de solución.
CONCENTRACIONES
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16.  Son soluciones que contienen un equivalente químico del
soluto en un volumen de 1000ml (1 L)
 El equivalente químico (Eq) se calcula dividiendo el peso
molecular (Ma) del soluto expresado en gramos para la
valencia.
Sol. N = Eq en 1000 ml
Eq de H2SO4 = peso molecular 98 gramos
Eq = 98 gr = 49 gr
2
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17. Solución molar (Sol. M) es aquella que tiene disuelto una mol del soluto (peso
molecular del solvente en gramos) disuelto en un volumen total de 1000 ml
Sol. M = Ma en 1000 ml
A diferencia de la normalidad, en la molaridad no se divide para la valencia.
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Pa= M x V x Ma M = Pa x 1000 ml
1000 ml V x Ma
V= Pa x 1000 ml Ma = Pa x 1000 ml
M x Ma M x V
Ejercicio 22: ¿Cuántos gramos de MgSO4 se necesita para preparar 600 ml de una solución 0.25 M?
¿Cuál es la molaridad de una solución de CaCO3 que en 400 ml, contiene disuelto 30 gramos de la
sal ?
Se derivan las siguientes fórmulas para este tipo de soluciones:

18. Una solución molal (Sol. m) es aquella que
contiene una mol de soluto «más» 1000 gramos de
solvente.
Pa
m= Ma Pa= m x Pb x Ma
Pb (Kg)
Pb= peso del solvente en Kg
Ejercicio 23:
• Se tiene una disolución compuesta de 10 gramos de Hidróxido de
Bario de concentración 2 molal. Encontrar la cantidad de agua en
la que se halla disuelta
• Calcular la molalidad de una solución que tiene disuelto 15
gramos de KMnO4 en 100 gramos de aguaLcda. Mariuxi Adanaque Gómez 18

19. Es una unidad química usada para expresar la concentración de soluto en solvente.
Nos expresa la proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a
los moles totales de solución.
Se representa con la letra X
No tiene unidades
1. Xsto = MOLES DE SOLUTO
MOLES DE SOLUTO + MOLES DE DISOLVENTE
2. Xste = MOLES DE SOLUTO
MOLES DE SOLUTO + MOLES DE DISOLVENTE
3.
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Xsto + Xste = 1