Elementos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica

GRUPOS 4ª, 5ª, 6ª Y 7ª DE LA TABLA PERIODICA
Laura Sofía Tegria Uribe
Institución Educativa Exalumnas De La Presentación
Química
11-1

2019
La tabla periódica es una herramienta que nos permite clasificar,
enumerar y a caracterizar cada elemento conocido de la naturaleza.
En este blog encontrará el funcionamiento y las características que
definen cada elemento que compone los grupos 4, 5, 6, 7 de la
tabla periódica.
 Identificar y clasificar cada elemento que se encuentra en los
determinados grupos de la tabla periódica (grupos 4,5,6,7).
 Conocer tanto las propiedades físicas y químicas de cada
elemento.
 Analizar la funcionalidad de cada elemento en su entorno, su
composición y su papel en la naturaleza.

Elemento químico de número atómico 6,
masa atómica 12,01 y símbolo C; es un no
metal sólido que es el componente
fundamental de los compuestos orgánicos y
tiene la propiedad de enlazarse con otros
átomos de carbono y otras sustancias para
formar un número casi infinito de
compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas: diamante,
grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas formas
tiene muchas aplicaciones industriales.
Una de las propiedades de los elementos no
metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no
metales son malos conductores del calor y la electricidad. El
carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no
se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del carbono en su forma natural es sólido (no
magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro
(grafito) o incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no
metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico

del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de diamante:
3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de
grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados Celsius o grados
centígrados.
El carbono tiene la
principal característica de combinarse con diferentes materiales,
tales como el silicio, tungsteno, boro, titanio, hierro, dándoles a
cada uno de estos una dureza superior e incluso cuando el acero
tiene una proporción muy elevada de carbono, se torna
quebradizo.
El carbono tiene la característica de purificar el agua, sobre todo
cuando se extrae de la celulosa de algunas plantas o por el carbón
mineral, que mediante un tratamiento adecuado llamado
activación, filtra y purifica el agua.
o Las características químicas del carbono son las siguientes:
 Su símbolo químico es la letra “C”
 El número atómico que le corresponde es el “6”
 Pertenece al periodo “2”
 Al grupo “14”
 Su densidad es de 2267 kg/m3

 Su masa atómica es de 12.0107 unidades
 Cómo todos los no metales, este elemento
no es magnético y carece de brillantez y es
uno de los componentes industriales más
importantes que existen.
El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si
alguna vez te has preguntado para qué sirve el carbono, a
continuación, tienes una lista de sus posibles usos:
 El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos,
principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo
se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su
destilación.
 La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en
plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
 Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de
carbono.
 El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para
hacer el principal componente de los lápices. El grafito se utiliza
también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte (no
reacciona con otros productos químicos).
 El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento,
como un material de moldeo en la fabricación de vidrio y como
moderador de neutrones en los reactores nucleares.

 El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral
de hierro en el metal de hierro.
 Cuando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el
carbono forma algunos de los compuestos más duros conocidos.
Estos se utilizan como abrasivos en herramientas de corte y
esmerilado.
Elemento químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el grupo 4 de la
tabla periódica de los elementos
formando parte de la familia de los
carbonoideos de símbolo (Si). Es el
segundo elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se presenta en
forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más
activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.
fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1787,
aunque posteriormente fue confundido con un compuesto por
Humphry Davy en 1800. En 1811 Gay-Lussac, y Louis Thenard
probablemente, preparó silicio amorfo impuro
calentando potasio con tetra fluoruro de silicio. En 1824Berzelius
preparó silicio amorfo empleando un método similar al de Gay-
Lussac, purificando después el producto mediante lavados
sucesivos hasta aislar el elemento.

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El
silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y
pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio

es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio
es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados
Kelvin o de 2900,85 grados Celsius o grados centígrados.
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y
el germanio. En forma cristalina es un muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento
relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,
reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más
del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre y es vital para la industria de la construcción. Si alguna vez
te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación, tienes
una lista de sus posibles usos:
 El uso más conocido del silicio es en dispositivos electrónicos
para fabricar transistores y otros componentes.
 El mayor uso de silicio, sin embargo, es en hacer aleaciones. Las
aleaciones de silicio más importantes son aquellos hechos con
hierro y acero, aluminio y cobre.

 También se lo utiliza en la fabricación de vidrios y cristales para
ventanas y aislantes, entre otros.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
 El silicio es uno de los componentes que forman parte de la
silicona.
Elemento químico de número atómico 32,
masa atómica 72,59 y símbolo (Ge); es un
elemento semimetálico cristalino de color
blanco grisáceo, duro, muy resistente a los
ácidos y a las bases, que se encuentra en
pequeñas cantidades en yacimientos de
plata, cobre y cinc; se utiliza en la fabricación
de transistores y otros dispositivos electrónicos.
El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el germanio, son semiconductores.

El estado del germanio en su forma
natural es sólido. El germanio es un
elemento químico de aspecto blanco
grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del
germanio es 32. El símbolo químico del
germanio es Ge. El punto de fusión del
germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 939,25 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de
3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados Celsius o grados
centígrados.
El nombre del elemento Germanio proviene del Latín Germania. Qué
es el nombre con el que incluso hoy en día (en su idioma originario)
se le llama a Alemania. Aunque Dimitri Mendeléyev lo incluye en la
primera tabla periódica como Eka-Silicio de forma casi profética tras
seguir su teoría de la periodicidad de los elementos. Es en el año
1886 que se realiza el descubrimiento del Germanio como tal.

Su descubrimiento se atribuye al científico de origen
Alemán Clemens Winkler quien logró demostrar de forma eficaz la
existencia del Germanio. El descubrimiento de dicho metal afianzó
la teoría de Mendeléyev. El Germanio se presenta naturalmente y su
estado es sólido. Es un metaloide. Su tonalidad sería hacia el color
blanco y de una consistencia algo endeble o quebradiza.
Es un semiconductor. Naturalmente conseguimos el Germanio en
varios de los minerales existentes.
El Germanio es utilizado en muchos componentes electrónicos de
forma directa o derivada. Su condición de semiconductor lo
convierte en el candidato perfecto para la refinación de otros
semiconductores dentro de todo tipo de aparatos. Normalmente se
usan aleaciones de este elemento y Galio por ejemplo para la
creación de artefactos.

Paneles solares, los lentes de las cámaras, o la aparición del
elemento Germanio dentro de la composición de algunos cables.
Suelen ser las presentaciones cotidianas del mismo. Incluso se
investigan sus propiedades para la aplicación dentro de la rama de la
medicina, aunque todavía sin la obtención de resultados 100%
satisfactorios.
Es un elemento metálico blando, con
color blanco plateado, es tan maleable y dúctil,
que se le puede enrollar en hojas de menos de
una milésima de centímetro de espesor, que
forman el conocido papel de estaño. Su número
atómico es 50, y se identifica en la tabla
periódica de elementos con el símbolo de Sn.

Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Además, se
utiliza para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni
corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes,
dentífricos (SnF2) y pigmentos.
El estaño pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque p que están situados
junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica.
Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos
de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al
estaño, dado que forma parte de este grupo de elementos. El
estado del estaño en su forma natural es sólido.
El estaño es un elemento químico de aspecto gris plateado
brillante y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El
número atómico del estaño es 50. El símbolo químico del estaño
es Sn. El punto de fusión del estaño es de 505,08 grados Kelvin o
de 232,93 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del estaño es de 2875 grados Kelvin o de 2602,85
grados Celsius o grados centígrados.
Es un metal blanco, maleable, que se oxida fácilmente, a
temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y
es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se
usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Al
doblar una barra de este metal se produce un sonido característico

llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales
que la componen.
Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones sufre la peste del estaño. Por debajo de los -18°C
empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris; a este
proceso se lo conoce como peste del estaño. El estaño puro tiene
dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no
metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a
temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso
específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal,
metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a
temperaturas por encima de 13,2 °C.
 El estaño tiene usos ampliamente difundidos e interviene en
centenares de procesos industriales.
 En forma de película, se usa como revestimiento protector del
cobre, del hierro y de los diversos metales usados en la fabricación
de latas de conserva, aunque dada la facilidad con que se ataca
por algunos ácidos resulta no apto para la elaboración de muchas
frutas y otros alimentos.

 Se utiliza para disminuir la fragilidad del vidrio, en el estañado de
hilos conductores y, aleado con niobio, en la preparación de
semiconductores.
 Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes,
dentífricos (SnF2) y pigmentos.
 Se utiliza en la preparación de importantes aleaciones como
bronce (el estaño y cobre) y metal de tipografía (estaño, plomo y
antimonio).
 Se usa también, en aleación con el titanio, en la industria
aeroespacial y como ingrediente en algunos insecticidas.
 El sulfuro estánnico, conocido también como mosaico de oro, se
usa en forma de polvo para dar aspecto metálico a objetos de
madera o de resina.
El plomo es un elemento químico de la tabla
periódica, cuyo símbolo
es Pb (del latín plumbum) y su número
atómico es 82según la tabla actual, ya que no
formaba parte en la tabla periódica de
Mendeleiev. Este químico no lo reconocía
como un elemento metálico común por su gran

elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de la temperatura ambiente, la cual extiende sus
átomos.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad
específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se
empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se
funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a
1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente
resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico,
aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia
de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de
plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico.
Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos
organometálicos.
El plomo pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque p que están
situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla
periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y
presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se
pueden atribuir al plomo, dado que forma parte de este grupo
de elementos.

El estado del plomo en su forma natural es sólido. El plomo es un
elemento químico de aspecto gris azulado y pertenece al grupo
de los metales del bloque p. El número atómico del plomo es 82.
El símbolo químico del plomo es Pb. El punto de fusión del
plomo es de 600,61 grados Kelvin o de 328,46 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del plomo es de 2022
grados Kelvin o de 1749,85 grados Celsius o grados centígrados.
El plomo pertenece al grupo de
elementos metálicos conocido
como metales del bloque p que están
situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica. Este
tipo de elementos tienden a ser blandos y
presentan puntos de fusión bajos. El estado del plomo en su

forma natural es sólido. Su aspecto es gris azulado, se lamina y
estira por extrusión, pero pequeñas cantidades
de arsénico, antimonio, cobre y metales
alcalinotérreos aumentan su dureza. Asimismo, su resistencia a
la corrosión atmosférica y al ataque de los ácidos hace que sea
muy útil.
La realidad es que hay usos muy especiales del plomo,
los cuales le hacen indispensable o difícilmente
sustituible. Nombramos algunos ejemplos:
 Baterías para automoción, tracción, industriales, aplicaciones
militares, servicios continuos y de seguridad, energía solar,
etc.
 Protección contra radiaciones de todo tipo.
 Vidrios especiales para aplicaciones técnicas o artísticas.
 Protección contra la humedad, en cubiertas y techumbres.
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del
nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo,
arsénico, antimonio y bismuto. Debido a su configuración
electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos
iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales,
el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
A alta temperatura son muy reactivos y a veces forman enlaces
covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros
elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos,
formando bismita y bismutina entre otros compuestos.
El nitrógeno es un elemento
químico de número atómico 7, símbolo N,
su peso atómico es de 14,006 y que
en condiciones normales forma
un gas diatómico (nitrógeno diatómico o
molecular) que constituye del orden del
78 % del aire atmosférico. En ocasiones es

llamado ázoe (antiguamente se usó también Az como símbolo del
nitrógeno).
La atmósfera se encuentra compuesta en un 78,1% de
su volumen por nitrógeno. Esta condensación es producto del
balanceo de la fijación del nitrógeno atmosférico por
la fuerza bacteriana, química y eléctrica, además de la fuga a través
de la descomposición de material inorgánico por bacterias o
por combustión.
metales como el nitrógeno es por ejemplo que los elementos no
nitrógeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el nitrógeno,
no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El
nitrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro y
pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del
nitrógeno es 7. El símbolo químico del nitrógeno es N. El punto de
fusión del nitrógeno es de 63,14 grados Kelvin o de -209,01 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del nitrógeno
es de 77,35 grados Kelvin o de -194,8 grados Celsius o grados
centígrados.

El nitrógeno es un gas inoloro, incoloro e
insípido que compone el 80 % del aire que
respiramos. Es un no-metal en estado
gaseoso y se lo considera un elemento
inerte.
El nitrógeno se compone de dos tipos de
isótopos: N14 y N15. Además, se pueden
encontrar otros tipos de isótopos de
origen radiactivo como el N12, N13, N16 y N17 por lo cual en
estado líquido o sólido es preciso manejarlo con especial cuidado.
 Composición química
 Peso atómico: 14,0067
 Número atómico: 7
 Símbolo: N
 Punto de fusión: -210º C
 Punto de ebullición: -195,79º C
 Densidad: 1,25046 por litro.
 Estados delnitrógeno
En la naturaleza el nitrógeno se encuentra en estado gaseoso. No
obstante, el hombre ha podido trasformar este estado en líquido y
sólido.
Aunque sus usos más notables son en estado líquido, es importante
remarcar que el estado líquido del nitrógeno debe utilizarse solo
para fines específicos y teniendo en cuenta las precauciones
adecuadas.

Uno de los usos principales es la fabricación de
fertilizantes, aunque también se utiliza para preparar explosivos,
algunos colorantes y para la fabricación del amoníaco.
También se usa para inflar los paquetes que contienen alimentos,
como patatas fritas, y mantenerlos frescos más tiempo ya que se
evita su descomposición por el oxígeno y otras sustancias.
El nitrógeno líquido se usa en la investigación para reducir
temperaturas y en algunos tratamientos dermatológicos.
Con el descubrimiento reciente de materiales cerámicos que llegan
a ser superconductores en el punto de ebullición del nitrógeno, su
uso como refrigerante ha aumentado considerablemente.
Debido a su inercia se utiliza en algunos procesos para producir una
atmósfera protectora que impida la evolución de reacciones no
deseadas. Mezclado con el oxígeno, el óxido nitroso se usa como
anestésico para algunos tipos de cirugía.
El fósforo es un elemento químico de aspecto
incoloro, rojo o blanco plateado con número
atómico 15. Su símbolo es P y pertenece al grupo
de los no metales y su estado habitual en la
naturaleza es sólido. El fósforo está situado en la
posición 15 de la tabla periódica.

El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el alquimista alemán
Hennig Brand. Su nombre procede del griego phosphoros que
significa productor de luz. El fósforo se presenta en tres formas
alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la
corteza terrestre, donde, en forma de sales de los ácidos fosfóricos,
se halla constituyendo numerosos minerales (apatito, turquesa,
fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la producción de
fertilizantes y detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en
armas incendiarias.
metales como el fósforo es por ejemplo que los elementos no
fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no
se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético).
El fósforo es un elemento químico de aspecto incoloro, rojo o
blanco plateado y pertenece al grupo de los no metales. El
número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del fósforo
es P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de
45,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición
del fósforo es de 550 grados Kelvin o de 277,85 grados Celsius o
grados centígrados.

 El fósforo es un componente esencial de los organismos.
 Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
 Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
 En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta
el 1 % de su masa es fósforo.
 El fósforo común es un sólido.
 De color blanco, pero puro es incoloro.
 Un característico olor desagradable.
 Es un no metal.
 Emite luz por fosforescencia.
Existen varias formas alotrópicas del fósforo,
siendo las más comunes el fósforo blanco y
el rojo; ambos forman
estructuras tetraédricas de cuatro átomos.
El fósforo blanco, extremadamente tóxico e
inflamable presenta dos formas, alfa y beta,
con una temperatura de transición de −3,8 °C; expuesto a la luz solar

o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción
exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el
blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y
con el que se fabrican las cerillas. El fósforo negro presenta una
estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más
denso que los otros dos estados y no se inflama.
El fósforo es un elemento químico importante que tiene
sólo un isótopo estable. Si alguna vez te has preguntado para
qué sirve el silicio, a continuación, tienes una lista de sus
posibles usos:
 Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza
como en las lámparas de sodio.
 El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se
añade a los fertilizantes.
 En el laboratorio, dos isótopos radiactivos de fósforo se pueden
utilizar como trazadores radiactivos.
 El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina.
 Las cabezas de las cerillas están hechas de fósforo. Las bengalas
y los fósforos de seguridad también están hechos de fósforo.


Elemento químico de número atómico 33, masa
atómica 74,92 y símbolo (As); es un elemento
semimetálico sólido, de color gris metálico, que
forma compuestos venenosos; se usa
principalmente en la fabricación de vidrio para
eliminar el color verde causado por las impurezas
y en la fabricación de gases venenosos.
Es un elemento natural que se distribuye ampliamente en la corteza
de la tierra, hidrosfera y biosfera. En el medio ambiente, se combina
con oxígeno, cloro y azufre para formar una serie de compuestos
de arsénico inorgánico. El arsénico en los animales y en las plantas
se combina con el carbono y el hidrógeno para formar compuestos
orgánicos de arsénico. Los compuestos de arsénico inorgánico se
usan principalmente para preservar la madera. Aparece también en
tres formas alotrópicas distintas: amarillo, negro y gris; la forma
estable es un sólido cristalino frágil de color gris plateado. Se empaña
rápidamente cuando entra en contacto con el aire, y a altas
temperaturas arde formando una nube blanca de trióxido de
arsénico. Es un miembro del grupo de los metaloides de la tabla
periódica, y puede ser combinado fácilmente con muchos
elementos. La forma metálica es frágil y cuando se calienta se oxida
rápidamente convirtiéndose en trióxido de
arsénico, que tiene un olor a ajo. La forma no
metálica es menos reactiva, pero se disolverá si
se calienta con algunos ácidos oxidantes fuertes.

El arsénico forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al
que pertenece el arsénico, son semiconductores.
El estado del arsénico en su forma natural es sólido. El arsénico
es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al
grupo de los metaloides. El número atómico del arsénico es 33.
El símbolo químico del arsénico es As. El punto de fusión del
arsénico es de 887 grados Kelvin o de 614,85 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del arsénico es de
1090 grados Kelvin o de 817,85 grados Celsius o grados
centígrados.
El arsénico se presenta en tres
estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro.4 El arsénico
gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones
normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor
del calor, pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de
5,73 g/cm³, es deleznable y pierde el lustre
metálico expuesto al aire.5
El arsénico “amarillo” (forma γ) se obtiene
cuando el vapor de arsénico se enfría muy
rápidamente. Es extremadamente volátil y
más reactivo que el arsénico metálico y
presenta fosforescencia a temperatura

ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de
As4 de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la
condensación del gas tiene estructura cúbica, es de textura jabonosa
y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm³.6 Expuesto a la luz o
al calor revierte a la forma estable (gris). También se denomina
arsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico.
El arsénico es un elemento
químico que se encuentra junto a otros
minerales tales como el azufre y los
metales. Es un metaloide que
generalmente tiene un aspecto gris
metálico. El arsénico es muy tóxico para
la mayoría de los seres vivos y existen pocas especies de bacterias
que sean capaces de utilizar los compuestos de arsénico sin que
suponga un peligro para su vida.
 El uso principal de arsénico metálico es el fortalecimiento de las
aleaciones de cobre y plomo para su uso en baterías de coche.
 También se utiliza como un dopante de tipo n en dispositivos
semiconductores electrónicos (como los diodos).
 El arsénico también se utiliza en numerosos pesticidas, herbicidas
e insecticidas, aunque esta práctica se está volviendo menos
común ya que cada vez más productos de este tipo están
prohibidos.
 El arsénico se añade a los alimentos de animales para prevenir
enfermedades y favorecer su crecimiento.

El antimonio es un elemento químico que forma
parte del grupo de los metaloides de número
atómico 51 situado en el grupo 15 de la tabla
periódica de los elementos. Su nombre y
abreviatura (Sb) procede de estibio, término hoy ya
en desuso, que a su vez procede
del latín stibium ("Banco de arena gris brillante"),
de donde se deriva la palabra estibio. Su principal mena es
la estibina.
Este elemento semimetálico tiene cuatro formas alotrópicas. En su
forma estable es un metal blanco azulado. El antimonio negro y el
amarillo son formas no metálicas inestables. Principalmente se
emplea en aleaciones metálicas y algunos de sus compuestos para
dar resistencia contra el fuego, en pinturas, cerámicas, esmaltes,
vulcanización del caucho y fuegos artificiales.
El antimonio forma parte de los elementos denominados metaloides
o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades
antimonio, son semiconductores.

El estado del antimonio en su forma natural es sólido. El antimonio
es un elemento químico de aspecto gris plateado y pertenece al
grupo de los metaloides. El número atómico del antimonio es 51. El
símbolo químico del antimonio es Sb. El punto de fusión del
antimonio es de 903,78 grados Kelvin o de 631,63 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del antimonio es de 1860
Es de color blanco argentino, con ligerísima tendencia al amarillo y al
azul; presenta un brillo metálico intenso y estructura cristalina
laminar. Cristaliza en magníficos romboedros, es muy friable, de
modo que no puede extenderse en hilos ni en láminas, y en cambio
puede pulverizarse fácilmente.
Su peso específico es 6,712 y se funde a
430°. Su dureza es mayor que la del
cobre. Su dilatación entre 0° y 100°, es
0,0033; su conductibilidad eléctrica,
4,29, siendo la de la plata 100; su
conductibilidad para el calor 21,5, siendo también 100 la de la plata.
Cuando se calienta en contacto del aire se oxida fácilmente y da
humos blancos que se condensan sobre los cuerpos fríos en forma
de pequeños cristales blancos y brillantes que denominaban los
alquimistas fiares argentinas de antimonio o nieve de antimonio.

El antimonio tiene una creciente importancia en la industria
de semiconductores en la producción de diodos, detectores
infrarrojos y dispositivos de efecto Hall.
Usado en aleaciones, este semimetal incrementa mucho la dureza y
resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. También se emplea
en distintas aleaciones como peltre, metal antifricción (aleado
con estaño), metal inglés (formado por zinc y antimonio), etc.
Algunas aplicaciones más específicas:
 Baterías y acumuladores
 Tipos de imprenta
 Recubrimiento de cables
 Cojinetes y rodamientos
Compuestos de antimonio en forma
de óxidos, sulfuros, antimoniatos y halogenuros de antimonio se
emplean en la fabricación de materiales resistentes al fuego,
esmaltes, vidrios, pinturas y cerámicas. El trióxido de antimonio es el
más importante y se usa principalmente como retardante de llama.
Estas aplicaciones como retardantes de llama comprenden distintos
mercados como ropa, juguetes, o cubiertas de asientos.

atómica 208,980 y símbolo (Bi); es un metal sólido
de color blanco agrisado con tinte rojizo, poco
maleable, duro, quebradizo, y mal conductor, que es
bastante escaso en la naturaleza; se usa
principalmente en la industria farmacéutica.
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos,
tiene valencias de +3 (bismuto (III)) o +5 (bismuto (V)), siendo más
estables los compuestos de bismuto trivalente. El bismuto se
expande al solidificarse; esta extraña propiedad lo convierte en
un metal idóneo para fundiciones. Algunas de sus aleaciones tienen
puntos de fusión inusualmente bajos. Es una de las sustancias más
fuertemente diamagnéticas (dificultad para magnetizarse). Es un
mal conductor del calor y la electricidad, y puede incrementarse su
resistencia eléctrica en un campo magnético, propiedad que lo hace
útil en instrumentos para medir la fuerza de estos campos.
El bismuto pertenece al grupo de elementos metálicos conocido
como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides
o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden
a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que
también se pueden atribuir al bismuto, dado que forma parte de este
grupo de elementos.

El estado del bismuto en su forma natural
es sólido. El bismuto es un elemento
químico de aspecto rojo, blanco brillante y
pertenece al grupo de los metales del
bloque p. El número atómico del bismuto
es 83. El símbolo químico del bismuto es
Bi. El punto de fusión del bismuto es de
544,4 grados Kelvin o de 272,25 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bismuto es
de 1837 grados Kelvin o de 1564,85 grados Celsius o grados
centígrados.
Cuando es sólido flota sobre su estado líquido, por tener menor
densidad en el estado sólido. Esta característica es compartida con
el agua, el galio, el ácido acético, el antimonio y el silicio.
En casi todos los compuestos de bismuto aparece en forma
trivalente, no obstante, en ocasiones puede ser pentavalente o
monovalente. El bismutato de sodio y el pentafluoruro de bismuto
son quizá los compuestos más importantes de Bi(V). El primero es un
agente oxidante poderoso y el último un agente fluorante útil para
compuestos orgánicos.
El bismuto es uno de los dos peores conductores térmicos que
existen entre todos los metales (junto al manganeso); es también el
metal más diamagnético y sus aleaciones aprovechan ambas
ventajas en situaciones donde se requiera

La diferencia entre las densidades
del plomo (densidad
11.32 g·cm−3) y del bismuto
(densidad 9.78 g·cm−3) es lo
suficientemente pequeña para que
pueda ser utilizado en lugar del
plomo en numerosos usos en
balística y como balasto. Por
ejemplo, puede reemplazar al
plomo como material en plomadas
para la pesca. Ha sido utilizado
como substituto del plomo en
munición de perdigones, balas y
balines para dispersar multitudes.
Los Países Bajos, Dinamarca, Inglaterra, Gales y Estados
Unidos y numerosos otros países han prohibido el uso de
perdigones de plomo para la caza de aves acuáticas, ya que
muchas aves sufrían de envenenamiento por plomo al ingerir
material al confundir los perdigones con piedrecillas que
ingieren para mejorar el funcionamiento de su sistema
digestivo, o incluso han prohibido el uso de plomo en todo tipo
de caza como es el caso de los Países Bajos.
Al ser el bismuto un elemento denso con un peso atómico
elevado, es utilizado para fabricar escudos de látex
impregnados con bismuto para protección de los rayos-X
durante exámenes médicos, tales como tomografías
computarizadas con rayos X, principalmente porque se le
considera un elemento no tóxico.

El grupo 16 está formado por los siguientes
elementos: Oxígeno (O), Azufre (S), Selenio (Se), Telurio
(Te), Polonio (Po).
El oxígeno se halla en la naturaleza siendo el elemento más
abundante de la tierra con un 50,5% en masa de la corteza,
encontrándose en el aire y combinado con hidrógeno para
producir agua. También se encuentra formando óxidos,
hidróxidos y algunas sales. Por su parte, el azufre también
se muestra en cantidad en estado elemental y combinado
formando compuestos. El selenio y el telurio se hallan libres
y combinados, no obstante, con menos abundancia que los
elementos anteriores. En último lugar, tenemos al polonio,
el cual es un elemento radiactivo que se halla difícilmente
en la naturaleza, generalmente en forma de sales.
En cuanto a su configuración electrónica, poseen cinco
electrones en su nivel energético más externo y presentan
la siguiente configuración electrónica: ns2
np4
(2 electrones
s y 4 electrones p), exhibiendo los siguientes estados de
oxidación: -2, +2, +4 y +6; los dos últimos se debe a la
existencia de orbitales d a partir del azufre.

Es un elemento químico de número atómico 8 y
representado por el símbolo O. Forma parte
del grupo de los anfígenos en la tabla
periódica y es un elemento no
metálico altamente reactivo que forma
fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de
elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es
un fuerte agente oxidante y tiene la
segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo
superada por el flúor.
Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más
abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más
abundante en la corteza terrestre ya que forma, prácticamente, la
mitad de su masa. Debido a su reactividad química, no puede
permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser
reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los
organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno
elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente
empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de
estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.
El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de
la atmósfera terrestre.

Una de las propiedades de los elementos no metales como el
oxígeno es por ejemplo que los elementos no metales son malos
conductores del calor y la electricidad. El oxígeno, al igual que los
demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su
fragilidad, los no metales como el oxígeno, no se pueden aplanar
para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del oxígeno en su forma natural es gaseoso
(paramagnético). El oxígeno es un elemento químico de aspecto
incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número
atómico del oxígeno es 8. El símbolo químico del oxígeno es O. El
punto de fusión del oxígeno es de 50,35 grados Kelvin o de -
221,8 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición
del oxígeno es de 90,18 grados Kelvin o de -181,97 grados
Celsius o grados centígrados
NÚMERO ATOMICO 8
MASA ATOMICA 15,9994U
ESTADO GASEOSO
DENSIDAD 1.429 kg/m3

 Un gas incoloro (en estado líquido y sólido
toma un color azul pálido)
 Inodoro e insípido que integra el grupo de los
anfígenos de la tabla
 Es un no metal.
 Se caracteriza especialmente por su alta
reactividad.
 Se combina con la gran mayoría del resto de
los elementos.
 Constituye el 21% de la atmósfera de la Tierra en volumen
 El tan importante trioxígeno, más conocido como ozono, es
una molécula compuesta por tresátomos de oxígeno,
 También es fundamental en la combustión.
El oxígeno es un elemento químico importante que es.
Incoloro, inodoro e insípido. Si alguna vez te has preguntado
para qué sirve el oxígeno.
Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración
humana. Por lo tanto, la terapia de oxígeno se utiliza para las
personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna
condición médica (como enfisema o neumonía).
El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan
gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos.
El envenenamiento por monóxido de carbono se trata con gas
oxígeno.

Elemento químico, de número atómico 16, masa
atómica 32,064 y símbolo (S); es un no metal de
color amarillo pálido y olor desagradable, que se
encuentra en la naturaleza tanto en forma libre
como combinado con otros elementos; se usa
para la obtención de ácido sulfúrico, para fabricar
fósforos, caucho vulcanizado, tintes, pólvora,
fungicidas, en fotografía para el fijado de
negativos y positivos, y, en medicina para la elaboración de
sulfamidas y pomadas tópicas.
Una de las propiedades de los elementos no metales como el
azufre es por ejemplo que los elementos no metales son malos
conductores del calor y la electricidad. El azufre, al igual que los
demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su
fragilidad, los no metales como el azufre, no se pueden aplanar
para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del azufre en su forma natural es sólido. El azufre es un
elemento químico de aspecto amarillo limón y pertenece al
grupo de los no metales. El número atómico del azufre es 16. El
símbolo químico del azufre es S. El punto de fusión del azufre es
de 388,36 grados Kelvin o de 116,21 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del azufre es de 717,87

NÚMERO ATOMICO: 16
MASA ATOMICA: 32,065U
ESTADO: SOLIDO
DENSIDAD: 1960 kg/m3
ESTADO DE OXIDACIÓN: +-2,4,6 (ácido fuerte)
En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso): según los químicos
presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son
completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes
son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico
(azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de
96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas
de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas
moléculas la que provoca las distintas estructuras cristalinas. A
temperatura ambiente, la transformación del
azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.
A temperatura ambiente, la
transformación del azufre
monoclínico en ortorrómbico, es
más estable y muy lenta. Al fundir
el azufre, se obtiene un líquido
que fluye con facilidad formado
por moléculas de S8. Sin embargo,
si se calienta, el color se torna
marrón algo rojizo, y se
incrementa la viscosidad.

Este comportamiento se debe a la
ruptura de los anillos y la formación
de largas cadenas de átomos de
azufre, que pueden alcanzar varios
miles de átomos de longitud, que se
enredan entre sí disminuyendo
la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno
a los 200 °C.
El azufre, es un sólido cristalino amarillo brillante, que es esencial
para la vida. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el
azufre, a continuación, tienes una lista de sus posibles usos:
1. La mayoría de azufre se convierte en ácido sulfúrico. El ácido
sulfúrico es extremadamente importante para muchas
industrias de todo el mundo. Se utiliza en la fabricación de
fertilizantes, refinerías de petróleo, tratamiento de aguas
residuales, baterías de plomo para automóviles, extracción de
mineral, eliminación de óxido de hierro, fabricación de nylon y
producción de ácido clorhídrico.
2. El azufre puede ser utilizado como un pesticida y fungicida.
Muchos agricultores que cultivan alimentos orgánicos usan
azufre como un pesticida natural y fungicida.
3. El sulfato de magnesio, que contiene azufre, se utiliza como
laxante, en sales de baño y como un suplemento de magnesio
para las plantas.

atómica 78,96 y símbolo (Se); es un elemento
semimetálico sólido de color gris brillante, de
características parecidas a las del azufre, que se
emplea en instalaciones eléctricas por ser buen
conductor de la electricidad y en la fabricación
de vidrio.
La abundancia de este elemento, ampliamente distribuido en la
corteza terrestre, se estima aproximadamente en 7 x 10-5% por
peso, encontrándose en forma de seleniuros de elementos pesados
y, en menor cantidad, como elemento libre en asociación con
azufre elemental. Sus minerales no se encuentran en suficiente
cantidad para tener utilidad, como fuente comercial del elemento,
y por ello los minerales de sulfuro de cobre seleníferos son los que
representan la fuente primaria.
Los empleos más importantes del selenio son el proceso de
fotocopiado xerográfico, la decoloración de vidrios teñidos por
compuestos de hierro, y también se usa como pigmento en
plásticos, pinturas, barnices, vidrio y cerámica y tintas. Su
utilización en rectificadores ha disminuido por el mayor empleo del
silicio y el germanio en esta aplicación. El selenio se emplea

también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico
que mejora la capacidad de ciertos aceros para ser maquinados.
El selenio arde en el aire con una flama azul para dar dióxido de
selenio, SeO2. El elemento también reacciona directamente con
diversos metales y no metales, entre ellos el hidrógeno y los
halógenos. Los ácidos no oxidantes, no reaccionan con el selenio;
pero el ácido nítrico, el ácido sulfúrico concentrado y los hidróxidos
alcalinos fuertes lo disuelven.
El selenio se puede encontrar en
varias formas alotrópicas. El
selenio amorfo existe en tres
formas, la vítrea, negra, obtenida
al enfriar rápidamente el selenio
líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm3
; la roja,
coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris
cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a
220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm3; y la forma roja, de
estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de
4,39 g/cm3
.
Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de
carbono y soluble en éter.
Presenta el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad,
y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz.

Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo
p, y se encuentra en su forma natural.
El selenio se usa con diversos fines.
Su derivado, el selenio de amonio,
por ejemplo, se ocupa en la
fabricación de vidrio. Otro derivado,
el sulfuro de selenio, se usa en lociones y champús como
tratamiento para la dermatitis seborreica.
El selenio gris conduce la electricidad, aunque su conductividad
varía con la intensidad luminosa: es mejor conductor en la luz que
en la oscuridad. Se usa por lo tanto en muchos dispositivos
fotoeléctricos. En forma de selenio rojo o como seleniuro de sodio
el elemento se usa para dar un color rojo escarlata al vidrio,
barnices y esmaltes.
Se usa también en gran medida como un decolorante del vidrio
porque neutraliza el matiz verdoso producido por los compuestos
ferrosos.
Pequeñas cantidades de selenio se agregan al caucho vulcanizado
para aumentar su resistencia al desgaste.
El seleniato de sodio es un insecticida usado para combatir insectos
en los cultivos de plantas ornamentales.

Es un elemento químico cuyo símbolo es Te y
su número atómico es 52. Es un metaloide que
se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de
la Tabla periódica de los elementos. El telurio
es un elemento relativamente estable,
insoluble en agua y ácido clorhídrico, pero
soluble en ácido nítrico y en agua regia.
Reacciona con un exceso de cloro para formar
dicloruro de teluro, TeCl2 y tetracloruro de teluro, TeCl4. Se oxida
con ácido nítrico y produce dióxido de teluro, TeO2, y con ácido
crómico para dar ácido telúrico, H2TeO4. En combinación con el
hidrógeno y ciertos metales, forma telururos, como el telururo de
hidrógeno, H2Te, y el telururo de sodio, Na2Te. El teluro tiene un
punto de fusión de 452° C, un punto de ebullición de 990° C, y una
densidad relativa de 6,25. Su masa atómica es 127,60.
El telurio es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y
ácido clorhídrico, pero soluble en ácido nítrico y en agua regia.
Reacciona con un exceso de cloro para formar dicloruro de teluro,
TeCl2 y tetracloruro de teluro, TeCl4. Se oxida con ácido nítrico y
produce dióxido de teluro, TeO2, y con ácido crómico para dar
ácido telúrico, H2TeO4. En combinación con el hidrógeno y ciertos
metales, forma telururos, como el telururo de hidrógeno, H2Te, y el

telururo de sodio, Na2Te. El teluro tiene un punto de fusión de 452°
C, un punto de ebullición de 990° C, y una densidad relativa de 6,25.
Su masa atómica es 127,60.
NUMERO ATOMICO
MASA ATOMICA
C.ELECTRONICA
P.FUSION
EBULLICIÓN
El telurio es extremadamente raro, por ser uno de los elementos
más raros en la tierra. Está en la misma familia química que el
Oxígeno, el sulfuro, el Selenio, y el Polonio. Cuando el telurio
cristalino es plateado-blanco y cuando está en su estado puro tiene
un lustre metálico. Esto es un metaloide frágil y fácilmente
pulverizado. El telurio amorfo es encontrado precipitándolo de una
solución del ácido teluroso o telúrico (Te (OH) 6). A pesar de que
varios depósitos de oro contienen minerales de telurio, la principal
fuente comercial de telurio es un subproducto que sale de la
producción de cobre y plomo. El telurio se utiliza principalmente en
aleaciones, sobre todo en acero y cobre para mejorar la
maquinabilidad.

 En los paneles solares del telururo de
cadmio (CdTe) algunas de las eficacias más
altas para la célula solar que la generación
de energía eléctrica ha sido obtenida
usando este material. Comenzó la
producción comercial masiva de los
paneles solares de CdTe estos últimos
años
 Se utiliza sobre todo en las aleaciones con otros metales. Se
agrega al plomo para mejorar su fuerza y durabilidad, y para
disminuir corrosión del ácido sulfúrico.
 Cuando está agregado al acero inoxidable y al de cobre hace estos
metales más realizables. Se alea en el arrabio para el control
desapasible.
 Muy utilizado en la cerámica
 Se utiliza en los vidrios de Chalcogenide
 Como semiconductor y aplicaciones de industria electrónica y es
preparado por la purificación de la aducción.
 Se utiliza en la capa de los medios de los compact-disc
reescribibles (CD-RW) y de los discos de vídeo de Digitales
reescribibles (DVD-RW), en la capa de los medios del Azul-Rayo
reescribible DVD.
 Se utiliza en los nuevos chips de memoria del cambio de fase
desarrollados por el Intel.
 El telururo (Bi2Te3) del bismuto ha encontrado uso en dispositivos
termoeléctricos.
 Utilizado en detectores de estado sólido de la radiografía.

Elemento químico, símbolo Po, de número
atómico 84. Marie Curie descubrió el
radioisótopo Po en la pecblenda (uraninita),
isótopo que es el penúltimo miembro de las
series del decaimiento del radio. Todos los
isótopos del polonio son radiactivos y de vida
media corta, excepto los tres emisores alfa,
producidos artificialmente. Po (2.9 años) y Po
(100 años), y el natural, Po (138.4 días).
El polonio (Po) se utiliza principalmente en la producción de fuentes
de neutrones. Puede usarse también en eliminadores de estática, y
cuando está incorporado en la aleación de los electrodos de las
bujías, se dice que favorece las propiedades enfriantes en los
motores de combustión interna.
La mayor parte de la química del polonio se ha determinado
usando Po, 1 curie de la cual pesa 222.2 microgramos; trabajar con
cantidades considerables es peligroso y se requieren técnicas
especiales. El polonio es más metálico que su homólogo inferior, el
telurio. Como metal, es químicamente parecido al telurio y forma
los compuestos rojo brillante SPoO3 y SePoO3. El metal es blando y
sus propiedades físicas recuerdan las del talio, plomo y bismuto. Las
valencias 2 y 4 están bien establecidas; hay algunas evidencias de
hexavalencia. El polonio está colocado entre la plata y el telurio en
la serie electroquímica.

El polonio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades
polonio, son semiconductores.
El estado del polonio en su forma natural es sólido (no magnético).
El polonio es un elemento químico de aspecto plateado y pertenece
al grupo de los metaloides. El número atómico del polonio es 84. El
símbolo químico del polonio es Po. El punto de fusión del polonio es
de 527 grados Kelvin o de 254,85 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del polonio es de 1235 grados
Kelvin o de 962,85 grados Celsius o grados centígrados.
Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo
ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente relacionado
con el teluro y el bismuto. El polonio es un metal volátil, reducible al

50% tras 45 horas al aire a una temperatura de 54,8 °C (328 K).
Ninguno de los 50 isotopos [número estimado] de polonio es estable.
Es extremadamente tóxico y altamente radiactivo. Se ha encontrado
polonio en minerales de uranio, humo de tabaco y como
contaminante. Todos los elementos a partir del polonio son
significativamente radiactivos. Se encuentra en el grupo 16 y su
número atómico es 84
NUMERO ATOMICO 84
MASA ATOMICA 208,982U
PUNTO DE FUSIÓN 254° C
PUNTO DE EBULLICIÓN 962° C
Los isótopos del polonio son una buena fuente de radiación alfa
pura. Se usan en la investigación nuclear con elementos tales
como el berilio que emiten neutrones cuando son bombardeados
con partículas alfa.
También se usa en dispositivos que ionizan el aire para eliminar
acumulación de cargas electrostáticas en algunos procesos de
fotografía e impresión.
Fuente de rayos alfa con poca radiación gamma. Fuente calorífica
de baterías termoeléctricas (baterías nucleares) en satélites.
En las centrales nucleares es donde pueden encontrarse las
mayores concentraciones. Es necesario manejarlo con guantes de
plomo y en ambientes especiales.

Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos
químicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado
anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica:
flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), ástato (At).
Los elementos del grupo VIIA también llamados
halógenos por ser todos formadores de sales. Tienen
siete electrones en el último nivel y son todos no
metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en
consecuencia son los elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando
sales, rara vez están libres en la naturaleza, todos son
gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo
que es líquido en condiciones ambientales normales.
Su característica química más fundamental es su
capacidad oxidante porque arrebatan electrones de
carga y moléculas negativas a otros elementos para formar
aniones.

El flúor es el elemento químico de número
atómico 9 situado en el grupo de los
halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color
amarillo pálido, formado por moléculas
diatómicas F2. Es el más electronegativo y
reactivo de todos los elementos. En forma
pura es altamente peligroso, causando graves
quemaduras químicas al contacto con la piel
Perteneciente al grupo de los halógenos, el flúor es un gas de alta
electronegatividad y de alta reactividad, de hecho, es el elemento
más elencronetivo y el más reactivo de todos los de la tabla
periódica. Es un pálido gas corrosivo de una tonalidad amarillenta,
capaz de reaccionar prácticamente a todas las sustancias orgánicas
e inorgánicas que existen. Los metales finamente divididos, el vidrio,
la cerámica, el carbono e incluso el agua se queman en el flúor con
un color brillante. Aunque hasta la Segunda Guerra Mundial, el flúor
en su forma elemental no era producido para el comercio, su uso en
la energía nuclear y sus aplicaciones en el armamento nuclear
hicieron que éste se produzca en cantidades enormes.

Los elementos del grupo de los halógenos como
el flúor se presentan como moléculas
diatómicas químicamente activas. El nombre
halógeno, proviene del griego y su significado
es "formador de sales". Son elementos
halógenos entre los que se encuentra el flúor,
son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos
compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos
como el flúor. A este tipo de compuestos se los conoce como
compuestos halogenados.
El estado del flúor en su forma natural es gaseoso (no magnético). El
flúor es un elemento químico de aspecto gaseoso pálido verde-
amarillo y pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico
del flúor es 9. El símbolo químico del flúor es F. El punto de fusión
del flúor es de 53,53 grados Kelvin o de -218,62 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del flúor es de 85,03
grados Kelvin o de -187,12 grados Celsius o grados centígrados.
NUMERO ATOMICO 9
PESO ATOMICO 18.9984032
PUNTO DE FUSIÓN -219,67° C
PUNTO DE EBULLICIÓN -188,12° C

El flúor es un gas amarillo pálido o marrón altamente corrosivo. Si
alguna vez te has preguntado para qué sirve el flúor, a continuación,
tienes una lista de sus posibles usos:
Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro
estannoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos
para prevenir las caries dentales. También se añaden hatibualmente
al agua.
Los anestésicos más generales son derivados de compuestos de
flúor.
El flúor-18 es un isótopo artificial que emite positrones y tiene una
vida media relativamente más larga. Esto lo hace ideal para su uso
en la topografía por emisión de positrones.
Los revestimientos antireflectantes contienen compuestos de flúor.
El flúor puede utilizarse para la fabricación de pantallas de plasma,
pantallas planas y sistemas microelectromecánicos.
El ácido fluorhídrico se utiliza para grabar vidrio, generalmente las
bombillas.
El flúor se utiliza en un paso de la producción de halones (gases
extintores de incendios) tales como freón.
El flúor se utiliza para obtener uranio puro a partir de hexafluoruro
de uranio.

El cloro es un elemento químico de número
atómico 17 situado en el grupo de los
halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de
los elementos. Su símbolo es Cl. En
condiciones normales y en estado puro forma
dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso
formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas
2,5 veces más pesado que el aire, de olor
desagradable y tóxico. Es un elemento
abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico
esencial para muchas formas de vida.
Los elementos del grupo de los halógenos como el cloro se
presentan como moléculas diatómicas químicamente activas. El
nombre halógeno, proviene del griego y su significado es
"formador de sales". Son elementos halógenos entre los que se
encuentra el cloro, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos
orgánicos y algunos compuestos orgánicos naturales, contienen
elementos halógenos como el cloro. A este tipo de compuestos se
los conoce como compuestos halogenados.
El estado del cloro en su forma natural es gaseoso (no magnético).
El cloro es un elemento químico de aspecto amarillo verdoso y
pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del cloro

es 17. El símbolo químico del cloro es Cl. El punto de fusión del
cloro es de 171,6 grados Kelvin o de -100,55 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del cloro es de 239,11
grados Kelvin o de -33,04 grados Celsius o grados centígrados.
El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente
relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más
activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro
reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones
de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como
inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina
directamente con la mayor parte de los elementos
NÚMERO ATOMICO 17
MASA ATOMICA: 35.453 u
PUNTO DE FUSIÓN 171.6 K
PUNTO DE EBULLICIÓN 239.11 K

Algunas moléculas que contienen cloro han sido responsables de
agotamiento del ozono. Si alguna vez te has preguntado para qué
sirve el cloro, a continuación, tienes una lista de sus posibles usos:
 El cloro se utiliza (por lo general un determinado compuesto de
cloro) para matar las bacterias en las piscinas y en el agua potable.
También se utiliza en los desinfectantes y blanqueadores por la
misma razón. El cloro es muy efectivo contra la bacteria E. coli.
 Si bien no se utiliza tan a menudo hoy en día, algunas fuerzas
armadas aún usan el cloro como un gas venenoso. Es más utilizado
de esta forma normalmente por grupos terroristas.
 El cloro se utiliza para fabricar plásticos.
 El PVC (cloruro de polivinilo) está hecho de cloro. El PVC se utiliza
para hacer ropa, pisos, cables eléctricos, tubos flexibles y tuberías,
figuras (estatuas), camas de agua y estructuras inflables. El PVC
también se utiliza actualmente para hacer las tejas del techo.
 El cloro se utiliza en la extracción de bromo.
 El cloruro de metilo, otro compuesto importante de cloro, se
utiliza como un anestésico. También se utiliza para hacer ciertos
polímeros de silicona y se utiliza para extraer grasas, aceites y
resinas.
 El cloroformo, que contiene cloro, se utiliza como un disolvente
común en los laboratorios de ciencias. También se utiliza para
matar gusanos en las heridas de los animales.

Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso
atómico 79.909, por lo común existe como Br2;
líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y
de bajo punto de ebullición, pero de alta
densidad. Es el único elemento no metálico
líquido a temperatura y presión normales. Es muy
reactivo químicamente; elemento del grupo de
los halógenos, sus propiedades son intermedias
entre las del cloro y las del yodo.
Los estados de valencia más estables de las sales de bromo son 1- y
5+, aunque también se conocen 1+, 3+ y 7+. Dentro de amplios
límites de temperatura y presión, las moléculas en el líquido y el
vapor son diatómicas Br2, con un peso molecular de 159.818. Hay
dos isótopos estables (79
Br y 81
Br) que existen en la naturaleza en
proporciones casi idénticas, de modo que el peso atómico es de
79.909. Se conocen también varios radioisótopos. La solubilidad del
bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de
solución, pero ésta se incrementa fuertemente en presencia de sus
sales y de ácido bromhídrico. La capacidad de este elemento
inorgánico para disolverse en disolventes orgánicos es de
importancia considerable en sus reacciones. A pesar de que la
corteza terrestre contiene de 1015
a
1016
toneladas de bromo, el elemento está
distribuido en forma amplia y se encuentra
en concentraciones bajas en forma de
sales. La mayor parte del bromo
recuperable se halla en la hidrosfera. El
agua de mar contiene en promedio 65
partes por millón (ppm) de bromo.

Los elementos del grupo de los halógenos como el bromo se
nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador
de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el
bromo, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y
algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos
halógenos como el bromo. A este tipo de compuestos se los conoce
como compuestos halogenados.
El estado del bromo en su forma natural es líquido,
muy móvil y volátil. El bromo es un elemento
químico de aspecto gaseoso o líquido, marrón
rojizo metálico y pertenece al grupo de los
halógenos. El número atómico del bromo es 35. El
símbolo químico del bromo es Br. El punto de
fusión del bromo es de 265,8 grados Kelvin o de -
6,35 grados Celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del bromo es de 332 grados Kelvin o
de 59,85 grados Celsius o grados centígrados.
El bromo es el único elemento no metálico que se encuentra en
estado líquido a temperatura ambiente. El líquido es rojo, móvil,
denso y volátil; se evapora fácilmente a temperaturas y presiones
estándar en un vapor rojo (color parecido al que presenta el dióxido
de nitrógeno) que presenta un fuerte y desagradable olor. Este

halógeno se parece químicamente al cloro, pero es menos reactivo
(aunque más que el yodo). El bromo no es muy soluble en agua y se
disuelve mejor en disolventes no polares como el disulfuro de
carbono, CS2, o el tetracloruro de carbono, CCl4. Reacciona
fácilmente con muchos elementos y tiene un fuerte efecto
blanqueante.
El bromo es altamente reactivo y es un fuerte
agente oxidante en presencia de agua.
Reacciona vigorosamente con aminas,
alquenos y fenoles, así como con hidrocarburos
aromáticos y alifáticos, cetonas y ácidos
carboxílicos (estos son bromados por adición o
por sustitución). Con muchos de los metales y
otros elementos, el bromo anhidro es menos reactivo que el
húmedo; sin embargo, el bromo seco reacciona vigorosamente con
aluminio, mercurio, titanio y con los metales alcalinos y
alcalinotérreos
El bromo se utiliza en la preparación de ciertas tinturas y de
dibromoetano (bromuro de etileno), un componente antidetonante
para la gasolina. Los bromuros se usan en fotografía (AgBr) como
emulsión, en medicina (KBr) como sedante y en la producción de
petróleo y gas natural.

atómica 126,904 y símbolo (I); es un no metal
halógeno sólido, de color negro azulado,
reactivo, que al calentarse desprende vapores
violetas de olor fuerte; se encuentra en
compuestos en el agua de mar, en el suelo, en las
rocas y en las algas y otros organismos marinos,
además de ser un oligoelemento de una
hormona de la glándula tiroides que afecta al crecimiento y a otras
funciones metabólicas.
Es un oligoelemento y se emplea principalmente en medicina,
fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es el halógeno
menos reactivo y electronegativo. Como con todos los otros
halógenos (miembros del Grupo XVII en la tabla periódica), el yodo
forma moléculas diatómicas y por ello forma el diyodo de fórmula
molecular I2.
Los elementos del grupo de los halógenos como el yodo se presentan
como moléculas diatómicas químicamente activas. El nombre
halógeno, proviene del griego y su significado es "formador de
sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el yodo,
son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos
compuestos orgánicos naturales, contienen elementos halógenos

como el yodo. A este tipo de compuestos se los conoce como
compuestos halogenados.
El estado del yodo en su forma
natural es sólido. El yodo es un
elemento químico de aspecto
violeta (Gas) Gris violáceo
(Sólido) y pertenece al grupo de
los halógenos. El número
atómico del yodo es 53. El símbolo químico del yodo es I. El punto de
fusión del yodo es de 355,95 grados Kelvin o de 83,8 grados Celsius
o grados centígrados. El punto de ebullición del yodo es de 457,4
NÚMERO ATOMICO: 53
MASA ATOMICA: 126.90447 u
N- DE OXIDACIÓN: -+1, +3, +5 y +7
PUNTO DE FUSIÓN: 355.95 K
PUNTO DE EBULLICIÓN: 457.4 K
Al igual que el resto de halógenos forma un gran número de
compuestos con otros elementos, pero es el menos reactivo del
grupo y tiene ciertas características metálicas. También es reactivo
con el mercurio y el azufre.

 Tiene usos muy importantes en medicina.
Soluciones de yodo y alcohol y complejos de
yodo se utilizan como antisépticos y
desinfectantes.
 Isótopos radiactivos del yodo se usan en
medicina nuclear como trazadores y en otros
campos de investigación.
 También tiene otros usos no médicos como
preparación de emulsiones fotográficas, elaboración de
colorantes y lámparas halógenas.
 El yoduro de plata dispersado en las nubes se utiliza para producir
lluvia con fines agrícolas.
 Posee mucha facilidad para adoptar electrones y formar el ion
yoduro. Es el más electropositivo de los halógenos.
 En la industria, su principal uso es en la fotografía, en donde se
utiliza el yoduro de plata para la emulsión de películas fotográficas
rápidas, en las fotos a color y también es utilizado en la fabricación
de tintes.

Elemento químico con símbolo At y número
atómico 85. El ástato es el elemento más pesado
del grupo de los halógenos, ocupa el lugar debajo
del yodo en el grupo VII de la tabla periódica. El
ástato es un elemento muy inestable, que existe
sólo en formas radiactivas de vida corta. Se han
preparado unos 25 isótopos mediante reacciones
nucleares de transmutación artificial. El isótopo con mayor tiempo
de vida es el 210At, el cual decae en un tiempo de vida media de sólo
8.3 h. Es improbable que una forma más estable, o de vida más larga,
pueda encontrarse en la naturaleza o prepararse en forma artificial.
El isótopo más importante es el 211At y se utiliza en marcaje
isotópico. El ástato se encuentra en la naturaleza como parte
integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza
de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento
decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza
terrestre es menor que 28 g (1 onza).
El ástato tiene propiedades similares al yodo excepto por las
diferencias atribuibles al hecho de que las soluciones de ástato son,
por necesidad, muy diluidas. Al igual que el halógeno yodo, se extrae
con benceno cuando se halla como elemento libre en solución.

Los elementos del grupo de los halógenos como el astato se
nombre halógeno, proviene del griego y su significado es "formador
de sales". Son elementos halógenos entre los que se encuentra el
astato, son oxidantes. Muchos compuestos sintéticos orgánicos y
algunos compuestos orgánicos naturales, contienen elementos
halógenos como el astato. A este tipo de compuestos se los conoce
como compuestos halogenados.
NÚMERO ATOMICO: 85
MASA ATOMICA: 210 u
PUNTO DE FUSIÓN: 575 K
ESTADOS DE OXIDACIÓN: +-1,3,5,7 (desconocido)
El comportamiento químico de este
elemento altamente radiactivo es muy
similar al de otros halógenos,
especialmente el yodo. Se piensa que el
ástato es más metálico que el yodo.
Investigadores del Laboratorio Nacional
de Brookhaven han realizado experimentos en los que se han
identificado y medido reacciones elementales que involucran al
ástato.

El ástato, seguido del francio, es el elemento más raro de la
naturaleza, con una cantidad total sobre la superficie terrestre
menor de 25 gramos en el mismo instante de tiempo.1
Por ser un elemento raro en la naturaleza, es poco lo que se conoce
de él, por tal razón es considerado un elemento más curioso y raro
del mundo. En opinión de los investigadores, se estima que en el
mundo existen menos de 28 gramos de ástato.
Es posible producirlo a nivel de laboratorio, mediante el bombardeo
del elemento químico bismuto con partículas alfa. Han sido
preparados unos 25 isótopos a través de reacciones nucleares de
trasmutación artificial. De todos estos isótopos, el de mayor vida es
el 211-At, el cual posee un tiempo medio de vida de unas 8,3 horas.
NO SE A ENCONTRADO UN TAL USO PARA ESTE ELEMENTO. Sin
embargo, hay estudios donde lo vinculan con posible cura para el
cáncer.

CONCLUSIONES:
 Queda demostrado que los elementos
químicos según sus grupos y periodos
tienen diferentes reacciones. En el caso de
los metales a mayor periodo que tengan
mayor será su reacción de oxidación.
Observamos los diferentes precipitados
que se forman en cada una de las
reacciones, que nos lleva a concluir la
capacidad que tienen los elementos de
reaccionar, disolverse uno con otro y si no
es así formar sus precipitados con los colores correspondiente
indicándonos que no son solubles. En el grupo delos alógenos
el FLUOR tiene mayor fuerza de desplazar a los otros
Halógenos.
 Se conoce que en la tabla periódica existen características de
los elementos las cuales son los elementos que son metales,
los no metales, metales de transición, metaloides y los gases
nobles o integrantes, pero los de mayor abundancia son los
elementos metálicos la cual es gobierna casi toda la tabla
periódica.
 Las propiedades periódicas nos permiten
identificar a los elementos del mismo grupo
gracias a ciertas características, propiedades
tanto físicas como químicas que comparten.

Elementos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica

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