QUIMICA,TABLA ERIODICA

1. GRUPOS 4ª, 5ª, 6ª Y 7ª DE LA TABLA PERIODICA
Laura Sofía Tegria Uribe
Institución Educativa Exalumnas De La Presentación
Química
11-1

2. 2019
La tabla periódica es una herramienta que nos permite clasificar,
enumerar y a caracterizar cada elemento conocido de la naturaleza.
En este blog encontrará el funcionamiento y las características que
definen cada elemento que compone los grupos 4, 5, 6, 7 de la
tabla periódica.
 Identificar y clasificar cada elemento que se encuentra en los
determinados grupos de la tabla periódica (grupos 4,5,6,7).
 Conocer tanto las propiedades físicas y químicas de cada
elemento.
 Analizar la funcionalidad de cada elemento en su entorno, su
composición y su papel en la naturaleza.

3. MARCO TEÓRICO
PROPIEDADES

4. Elemento químico de número atómico 6,
masa atómica 12,01 y símbolo C; es un no
metal sólido que es el componente
fundamental de los compuestos orgánicos y
tiene la propiedad de enlazarse con otros
átomos de carbono y otras sustancias para
formar un número casi infinito de
compuestos; en la naturaleza se presenta en tres formas: diamante,
grafito y carbono amorfo o carbón; en cada una de estas formas
tiene muchas aplicaciones industriales.
Una de las propiedades de los elementos no
metales como el carbono es por ejemplo que los elementos no
metales son malos conductores del calor y la electricidad. El
carbono, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el carbono, no
se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del carbono en su forma natural es sólido (no
magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro
(grafito) o incoloro (diamante) y pertenece al grupo de los no
metales. El número atómico del carbono es 6. El símbolo químico

5. del carbono es C. El punto de fusión del carbono es de diamante:
3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de
grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados Celsius o grados
centígrados.
El carbono tiene la
principal característica de combinarse con diferentes materiales,
tales como el silicio, tungsteno, boro, titanio, hierro, dándoles a
cada uno de estos una dureza superior e incluso cuando el acero
tiene una proporción muy elevada de carbono, se torna
quebradizo.
El carbono tiene la característica de purificar el agua, sobre todo
cuando se extrae de la celulosa de algunas plantas o por el carbón
mineral, que mediante un tratamiento adecuado llamado
activación, filtra y purifica el agua.
o Las características químicas del carbono son las siguientes:
 Su símbolo químico es la letra “C”
 El número atómico que le corresponde es el “6”
 Pertenece al periodo “2”
 Al grupo “14”
 Su densidad es de 2267 kg/m3

6.  Su masa atómica es de 12.0107 unidades
 Cómo todos los no metales, este elemento
no es magnético y carece de brillantez y es
uno de los componentes industriales más
importantes que existen.
El carbono es el cuarto elemento más abundante en el universo. Si
alguna vez te has preguntado para qué sirve el carbono, a
continuación, tienes una lista de sus posibles usos:
 El uso principal de carbono es en forma de hidrocarburos,
principalmente gas metano y el petróleo crudo. El petróleo crudo
se utiliza para producir gasolina y queroseno a través de su
destilación.
 La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en
plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
 Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de
carbono.
 El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para
hacer el principal componente de los lápices. El grafito se utiliza
también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte (no
reacciona con otros productos químicos).
 El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento,
como un material de moldeo en la fabricación de vidrio y como
moderador de neutrones en los reactores nucleares.

7.  El carbono, en forma de coque, se utiliza para reducir el mineral
de hierro en el metal de hierro.
 Cuando se combina con el silicio, tungsteno, boro y titanio, el
carbono forma algunos de los compuestos más duros conocidos.
Estos se utilizan como abrasivos en herramientas de corte y
esmerilado.
Elemento químico metaloide, número
atómico 14 y situado en el grupo 4 de la
tabla periódica de los elementos
formando parte de la familia de los
carbonoideos de símbolo (Si). Es el
segundo elemento más abundante en la
corteza terrestre (27,7% en peso)
después del oxígeno. Se presenta en
forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más
activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de
color azul grisáceo y brillo metálico.
fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1787,
aunque posteriormente fue confundido con un compuesto por
Humphry Davy en 1800. En 1811 Gay-Lussac, y Louis Thenard
probablemente, preparó silicio amorfo impuro
calentando potasio con tetra fluoruro de silicio. En 1824Berzelius
preparó silicio amorfo empleando un método similar al de Gay-
Lussac, purificando después el producto mediante lavados
sucesivos hasta aislar el elemento.

8. El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su
conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el
silicio, son semiconductores.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El
silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado y
pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio

9. es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio
es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados
Kelvin o de 2900,85 grados Celsius o grados centígrados.
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y
el germanio. En forma cristalina es un muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento
relativamente inerte y resiste la acción de la mayoría de los ácidos,
reacciona con los halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más
del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza
terrestre y es vital para la industria de la construcción. Si alguna vez
te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación, tienes
una lista de sus posibles usos:
 El uso más conocido del silicio es en dispositivos electrónicos
para fabricar transistores y otros componentes.
 El mayor uso de silicio, sin embargo, es en hacer aleaciones. Las
aleaciones de silicio más importantes son aquellos hechos con
hierro y acero, aluminio y cobre.

10.  También se lo utiliza en la fabricación de vidrios y cristales para
ventanas y aislantes, entre otros.
 El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.
 El silicio es uno de los componentes que forman parte de la
silicona.
Elemento químico de número atómico 32,
masa atómica 72,59 y símbolo (Ge); es un
elemento semimetálico cristalino de color
blanco grisáceo, duro, muy resistente a los
ácidos y a las bases, que se encuentra en
pequeñas cantidades en yacimientos de
plata, cobre y cinc; se utiliza en la fabricación
de transistores y otros dispositivos electrónicos.
El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el germanio, son semiconductores.

11. El estado del germanio en su forma
natural es sólido. El germanio es un
elemento químico de aspecto blanco
grisáceo y pertenece al grupo de los
metaloides. El número atómico del
germanio es 32. El símbolo químico del
germanio es Ge. El punto de fusión del
germanio es de 1211,4 grados Kelvin o de 939,25 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del germanio es de
3093 grados Kelvin o de 2820,85 grados Celsius o grados
centígrados.
El nombre del elemento Germanio proviene del Latín Germania. Qué
es el nombre con el que incluso hoy en día (en su idioma originario)
se le llama a Alemania. Aunque Dimitri Mendeléyev lo incluye en la
primera tabla periódica como Eka-Silicio de forma casi profética tras
seguir su teoría de la periodicidad de los elementos. Es en el año
1886 que se realiza el descubrimiento del Germanio como tal.

12. Su descubrimiento se atribuye al científico de origen
Alemán Clemens Winkler quien logró demostrar de forma eficaz la
existencia del Germanio. El descubrimiento de dicho metal afianzó
la teoría de Mendeléyev. El Germanio se presenta naturalmente y su
estado es sólido. Es un metaloide. Su tonalidad sería hacia el color
blanco y de una consistencia algo endeble o quebradiza.
Es un semiconductor. Naturalmente conseguimos el Germanio en
varios de los minerales existentes.
El Germanio es utilizado en muchos componentes electrónicos de
forma directa o derivada. Su condición de semiconductor lo
convierte en el candidato perfecto para la refinación de otros
semiconductores dentro de todo tipo de aparatos. Normalmente se
usan aleaciones de este elemento y Galio por ejemplo para la
creación de artefactos.

13. Paneles solares, los lentes de las cámaras, o la aparición del
elemento Germanio dentro de la composición de algunos cables.
Suelen ser las presentaciones cotidianas del mismo. Incluso se
investigan sus propiedades para la aplicación dentro de la rama de la
medicina, aunque todavía sin la obtención de resultados 100%
satisfactorios.
Es un elemento metálico blando, con
color blanco plateado, es tan maleable y dúctil,
que se le puede enrollar en hojas de menos de
una milésima de centímetro de espesor, que
forman el conocido papel de estaño. Su número
atómico es 50, y se identifica en la tabla
periódica de elementos con el símbolo de Sn.

14. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Además, se
utiliza para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni
corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes,
dentífricos (SnF2) y pigmentos.
El estaño pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque p que están situados
junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica.
Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos
de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al
estaño, dado que forma parte de este grupo de elementos. El
estado del estaño en su forma natural es sólido.
El estaño es un elemento químico de aspecto gris plateado
brillante y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El
número atómico del estaño es 50. El símbolo químico del estaño
es Sn. El punto de fusión del estaño es de 505,08 grados Kelvin o
de 232,93 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del estaño es de 2875 grados Kelvin o de 2602,85
grados Celsius o grados centígrados.
Es un metal blanco, maleable, que se oxida fácilmente, a
temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y
es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se
usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Al
doblar una barra de este metal se produce un sonido característico

15. llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales
que la componen.
Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas
condiciones sufre la peste del estaño. Por debajo de los -18°C
empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris; a este
proceso se lo conoce como peste del estaño. El estaño puro tiene
dos variantes alotrópicas: el estaño gris, polvo no
metálico, semiconductor, de estructura cúbica y estable a
temperaturas inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso
específico más bajo que el blanco. El estaño blanco, el normal,
metálico, conductor eléctrico, de estructura tetragonal y estable a
temperaturas por encima de 13,2 °C.
 El estaño tiene usos ampliamente difundidos e interviene en
centenares de procesos industriales.
 En forma de película, se usa como revestimiento protector del
cobre, del hierro y de los diversos metales usados en la fabricación
de latas de conserva, aunque dada la facilidad con que se ataca
por algunos ácidos resulta no apto para la elaboración de muchas
frutas y otros alimentos.

16.  Se utiliza para disminuir la fragilidad del vidrio, en el estañado de
hilos conductores y, aleado con niobio, en la preparación de
semiconductores.
 Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes,
dentífricos (SnF2) y pigmentos.
 Se utiliza en la preparación de importantes aleaciones como
bronce (el estaño y cobre) y metal de tipografía (estaño, plomo y
antimonio).
 Se usa también, en aleación con el titanio, en la industria
aeroespacial y como ingrediente en algunos insecticidas.
 El sulfuro estánnico, conocido también como mosaico de oro, se
usa en forma de polvo para dar aspecto metálico a objetos de
madera o de resina.
El plomo es un elemento químico de la tabla
periódica, cuyo símbolo
es Pb (del latín plumbum) y su número
atómico es 82según la tabla actual, ya que no
formaba parte en la tabla periódica de
Mendeleiev. Este químico no lo reconocía
como un elemento metálico común por su gran

17. elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de la temperatura ambiente, la cual extiende sus
átomos.
El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad
específica 11,4 a 16 °C, de color plateado con tono azulado, que se
empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible, inelástico y se
funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a
1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente
resistente al ataque del ácido sulfúrico y del ácido clorhídrico,
aunque se disuelve con lentitud en ácido nítrico y ante la presencia
de bases nitrogenadas. El plomo es anfótero, ya que forma sales de
plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico.
Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos
organometálicos.
El plomo pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del bloque p que están
situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla
periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y
presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se
pueden atribuir al plomo, dado que forma parte de este grupo
de elementos.

18. El estado del plomo en su forma natural es sólido. El plomo es un
elemento químico de aspecto gris azulado y pertenece al grupo
de los metales del bloque p. El número atómico del plomo es 82.
El símbolo químico del plomo es Pb. El punto de fusión del
plomo es de 600,61 grados Kelvin o de 328,46 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del plomo es de 2022
grados Kelvin o de 1749,85 grados Celsius o grados centígrados.
El plomo pertenece al grupo de
elementos metálicos conocido
como metales del bloque p que están
situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica. Este
tipo de elementos tienden a ser blandos y
presentan puntos de fusión bajos. El estado del plomo en su

19. forma natural es sólido. Su aspecto es gris azulado, se lamina y
estira por extrusión, pero pequeñas cantidades
de arsénico, antimonio, cobre y metales
alcalinotérreos aumentan su dureza. Asimismo, su resistencia a
la corrosión atmosférica y al ataque de los ácidos hace que sea
muy útil.
La realidad es que hay usos muy especiales del plomo,
los cuales le hacen indispensable o difícilmente
sustituible. Nombramos algunos ejemplos:
 Baterías para automoción, tracción, industriales, aplicaciones
militares, servicios continuos y de seguridad, energía solar,
etc.
 Protección contra radiaciones de todo tipo.
 Vidrios especiales para aplicaciones técnicas o artísticas.
 Protección contra la humedad, en cubiertas y techumbres.
El grupo VA del Sistema Periódico, o familia del
nitrógeno, está formado por los elementos: nitrógeno, fósforo,
arsénico, antimonio y bismuto. Debido a su configuración
electrónica, estos elementos no tienden a formar compuestos
iónicos, más bien forman enlaces covalentes.

20. El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el nitrógeno y el fósforo no-metales,
el arsénico y el antimonio semimetales y el bismuto un metal.
A alta temperatura son muy reactivos y a veces forman enlaces
covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros
elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos,
formando bismita y bismutina entre otros compuestos.
El nitrógeno es un elemento
químico de número atómico 7, símbolo N,
su peso atómico es de 14,006 y que
en condiciones normales forma
un gas diatómico (nitrógeno diatómico o
molecular) que constituye del orden del
78 % del aire atmosférico. En ocasiones es

21. llamado ázoe (antiguamente se usó también Az como símbolo del
nitrógeno).
La atmósfera se encuentra compuesta en un 78,1% de
su volumen por nitrógeno. Esta condensación es producto del
balanceo de la fijación del nitrógeno atmosférico por
la fuerza bacteriana, química y eléctrica, además de la fuga a través
de la descomposición de material inorgánico por bacterias o
por combustión.
Una de las propiedades de los elementos no
metales como el nitrógeno es por ejemplo que los elementos no
metales son malos conductores del calor y la electricidad. El
nitrógeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el nitrógeno,
no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El
nitrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro y
pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del
nitrógeno es 7. El símbolo químico del nitrógeno es N. El punto de
fusión del nitrógeno es de 63,14 grados Kelvin o de -209,01 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del nitrógeno
es de 77,35 grados Kelvin o de -194,8 grados Celsius o grados
centígrados.

22. El nitrógeno es un gas inoloro, incoloro e
insípido que compone el 80 % del aire que
respiramos. Es un no-metal en estado
gaseoso y se lo considera un elemento
inerte.
El nitrógeno se compone de dos tipos de
isótopos: N14 y N15. Además, se pueden
encontrar otros tipos de isótopos de
origen radiactivo como el N12, N13, N16 y N17 por lo cual en
estado líquido o sólido es preciso manejarlo con especial cuidado.
 Composición química
 Peso atómico: 14,0067
 Número atómico: 7
 Símbolo: N
 Punto de fusión: -210º C
 Punto de ebullición: -195,79º C
 Densidad: 1,25046 por litro.
 Estados delnitrógeno
En la naturaleza el nitrógeno se encuentra en estado gaseoso. No
obstante, el hombre ha podido trasformar este estado en líquido y
sólido.
Aunque sus usos más notables son en estado líquido, es importante
remarcar que el estado líquido del nitrógeno debe utilizarse solo
para fines específicos y teniendo en cuenta las precauciones
adecuadas.

23. Uno de los usos principales es la fabricación de
fertilizantes, aunque también se utiliza para preparar explosivos,
algunos colorantes y para la fabricación del amoníaco.
También se usa para inflar los paquetes que contienen alimentos,
como patatas fritas, y mantenerlos frescos más tiempo ya que se
evita su descomposición por el oxígeno y otras sustancias.
El nitrógeno líquido se usa en la investigación para reducir
temperaturas y en algunos tratamientos dermatológicos.
Con el descubrimiento reciente de materiales cerámicos que llegan
a ser superconductores en el punto de ebullición del nitrógeno, su
uso como refrigerante ha aumentado considerablemente.
Debido a su inercia se utiliza en algunos procesos para producir una
atmósfera protectora que impida la evolución de reacciones no
deseadas. Mezclado con el oxígeno, el óxido nitroso se usa como
anestésico para algunos tipos de cirugía.
El fósforo es un elemento químico de aspecto
incoloro, rojo o blanco plateado con número
atómico 15. Su símbolo es P y pertenece al grupo
de los no metales y su estado habitual en la
naturaleza es sólido. El fósforo está situado en la
posición 15 de la tabla periódica.

24. El fósforo fue descubierto hacia el año 1669 por el alquimista alemán
Hennig Brand. Su nombre procede del griego phosphoros que
significa productor de luz. El fósforo se presenta en tres formas
alotrópicas diferentes: blanco, rojo y negro. Muy difundido en la
corteza terrestre, donde, en forma de sales de los ácidos fosfóricos,
se halla constituyendo numerosos minerales (apatito, turquesa,
fosfatos de hierro y cobre, etc.). Se utiliza en la producción de
fertilizantes y detergentes, en fuegos pirotécnicos, cerillos y en
armas incendiarias.
Una de las propiedades de los elementos no
metales como el fósforo es por ejemplo que los elementos no
metales son malos conductores del calor y la electricidad. El
fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no
se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para
convertirse en hilos.
El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético).
El fósforo es un elemento químico de aspecto incoloro, rojo o
blanco plateado y pertenece al grupo de los no metales. El
número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del fósforo
es P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de
45,15 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición
del fósforo es de 550 grados Kelvin o de 277,85 grados Celsius o
grados centígrados.

25.  El fósforo es un componente esencial de los organismos.
 Forma parte de los ácidos nucleicos (ADN y ARN).
 Forma parte de los huesos y dientes de los animales.
 En las plantas en una porción de 0,2 % y en los animales hasta
el 1 % de su masa es fósforo.
 El fósforo común es un sólido.
 De color blanco, pero puro es incoloro.
 Un característico olor desagradable.
 Es un no metal.
 Emite luz por fosforescencia.
Existen varias formas alotrópicas del fósforo,
siendo las más comunes el fósforo blanco y
el rojo; ambos forman
estructuras tetraédricas de cuatro átomos.
El fósforo blanco, extremadamente tóxico e
inflamable presenta dos formas, alfa y beta,
con una temperatura de transición de −3,8 °C; expuesto a la luz solar

26. o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción
exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el
blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y
con el que se fabrican las cerillas. El fósforo negro presenta una
estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más
denso que los otros dos estados y no se inflama.
El fósforo es un elemento químico importante que tiene
sólo un isótopo estable. Si alguna vez te has preguntado para
qué sirve el silicio, a continuación, tienes una lista de sus
posibles usos:
 Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza
como en las lámparas de sodio.
 El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se
añade a los fertilizantes.
 En el laboratorio, dos isótopos radiactivos de fósforo se pueden
utilizar como trazadores radiactivos.
 El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina.
 Las cabezas de las cerillas están hechas de fósforo. Las bengalas
y los fósforos de seguridad también están hechos de fósforo.

27. 
Elemento químico de número atómico 33, masa
atómica 74,92 y símbolo (As); es un elemento
semimetálico sólido, de color gris metálico, que
forma compuestos venenosos; se usa
principalmente en la fabricación de vidrio para
eliminar el color verde causado por las impurezas
y en la fabricación de gases venenosos.
Es un elemento natural que se distribuye ampliamente en la corteza
de la tierra, hidrosfera y biosfera. En el medio ambiente, se combina
con oxígeno, cloro y azufre para formar una serie de compuestos
de arsénico inorgánico. El arsénico en los animales y en las plantas
se combina con el carbono y el hidrógeno para formar compuestos
orgánicos de arsénico. Los compuestos de arsénico inorgánico se
usan principalmente para preservar la madera. Aparece también en
tres formas alotrópicas distintas: amarillo, negro y gris; la forma
estable es un sólido cristalino frágil de color gris plateado. Se empaña
rápidamente cuando entra en contacto con el aire, y a altas
temperaturas arde formando una nube blanca de trióxido de
arsénico. Es un miembro del grupo de los metaloides de la tabla
periódica, y puede ser combinado fácilmente con muchos
elementos. La forma metálica es frágil y cuando se calienta se oxida
rápidamente convirtiéndose en trióxido de
arsénico, que tiene un olor a ajo. La forma no
metálica es menos reactiva, pero se disolverá si
se calienta con algunos ácidos oxidantes fuertes.

28. El arsénico forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos
tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al
que pertenece el arsénico, son semiconductores.
El estado del arsénico en su forma natural es sólido. El arsénico
es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al
grupo de los metaloides. El número atómico del arsénico es 33.
El símbolo químico del arsénico es As. El punto de fusión del
arsénico es de 887 grados Kelvin o de 614,85 grados Celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del arsénico es de
1090 grados Kelvin o de 817,85 grados Celsius o grados
centígrados.
El arsénico se presenta en tres
estados alotrópicos, gris o metálico, amarillo y negro.4 El arsénico
gris metálico (forma α) es la forma estable en condiciones
normales y tiene estructura romboédrica, es un buen conductor
del calor, pero pobre conductor eléctrico, su densidad es de
5,73 g/cm³, es deleznable y pierde el lustre
metálico expuesto al aire.5
El arsénico “amarillo” (forma γ) se obtiene
cuando el vapor de arsénico se enfría muy
rápidamente. Es extremadamente volátil y
más reactivo que el arsénico metálico y
presenta fosforescencia a temperatura

29. ambiente. El gas está constituido por moléculas tetraédricas de
As4 de forma análoga al fósforo y el sólido formado por la
condensación del gas tiene estructura cúbica, es de textura jabonosa
y tiene una densidad aproximada de 1,97 g/cm³.6 Expuesto a la luz o
al calor revierte a la forma estable (gris). También se denomina
arsénico amarillo al oropimente, mineral de trisulfuro de arsénico.
El arsénico es un elemento
químico que se encuentra junto a otros
minerales tales como el azufre y los
metales. Es un metaloide que
generalmente tiene un aspecto gris
metálico. El arsénico es muy tóxico para la mayoría de los seres vivos
y existen pocas especies de bacterias que sean capaces de utilizar los
compuestos de arsénico sin que suponga un peligro para su vida.
 El uso principal de arsénico metálico es el fortalecimiento de las
aleaciones de cobre y plomo para su uso en baterías de coche.
 También se utiliza como un dopante de tipo n en dispositivos
semiconductores electrónicos (como los diodos).
 El arsénico también se utiliza en numerosos pesticidas, herbicidas
e insecticidas, aunque esta práctica se está volviendo menos
común ya que cada vez más productos de este tipo están
prohibidos.
 El arsénico se añade a los alimentos de animales para prevenir
enfermedades y favorecer su crecimiento.