Para entender la naturaleza hay que entender como funciona, en este trabajo se muestra el oxígeno y su forma como ozono, , lo que nos permite entender muchos fenómenos naturales.

2. Es el principal elemento
químico, indispensable
para que éxista la vida,
está presente casi en
todas las combinaciones
conocidas y por sus
características, sabemos
que tiene 8 protones en
el núcleo.
Número atómico 8 y
es electronegativo,
porque que en su
composición
electrónica tiene 6
electrónes en el
orbital superior y 2
en el inferior.
Su peso atómico es 16; su valencia es negativa en -2.
El Oxígeno no se
encuentra puro en la
naturaleza, el proceso
de fotosíntesis es la
única forma de
conseguirlo al
descomponer el agua,
que es el elemento más
abundante.

3. Para cumplir con la ley del octeto (Los gases
para ser estables tienen que tener ocho
electrones en el último orbital) el oxígeno tiene
que compartir dos electrónes con otra molécula,
por eso sólo lo encontramos como O2 en el aire.

5. Su valencia negativa, le da una importancia
especial porque comparte electrónes con casi
todos los elementos, conviertiéndose en el
oxidante.
Todos los procesos biológicos dependen del oxígeno.
El Oxígeno reacciona al instante con cualquier tipo
de energía..

6. En el electron, el
positrón es la única
párticula que tiene la
posibilidad de ganar o
perder energía.
Los positrones que tienen menos
carga positiva (Menos energía
positiva) se localizan más cerca del
núcleo, en el caso del oxígeno son 2
electrones con menos energía.
La energía luminica (luz), su relación
con el oxígeno y su importancia.
Todos los elementos
reaccionan ante el
efecto positivo de las
párticulas de energía.
Al entrar en contacto con una fuente de
energía, entra en un estado de
exitación que modifica la estructura
electrónica de la molécula,
especialmente en el oxígeno.

7. El Oxígeno es la molécula que más reacciona
ante el efecto positivo de las párticulas de
energía.
Al entrar en contacto con una fuente de energía, entra
en un estado de exitación que modifica la estructura
electrónica de la molécula, generando varios
fenomenos que afectan a casi todos los elementos.

8. El Oxígeno, Cuando una partícula con energía y con
carga positiva pasa cerca de una molécula de oxígeno,
éxita los positrones de los electrónes más cercanos al
núcleo.
Como resultado, los positrones de los electrónes
con menos energía se cargan mas rápido con la
energía positiva de la partícula luminica y obligan
al electrón a saltar al orbital superior.

9. El Oxígeno, Las leyes naturales de la
estabilidad de la energía y el cumplimiento de la
ley del octeto.
Cuando eso sucede, los electrones compartidos (los que
tienen menos carga positiva) se descargan de una parte de
su energía por medio de sus partículas de intercambio
llamada de “Fotones” (fenómeno denominado como
energía fotónica) para poder regresar y ocupar el lugar de
los electrones desplazados.

10. El Oxígeno, la prioridad por mantener la estabilidad
electrónica en los gases, produce la mayor parte de
las reacciones en química.
Otro electrón del orbital superior pierde carga también
como energía fotónica para ocupar el lugar compartido con
otra molécula y mantener así la estabilidad del octeto .

11. El Oxígeno, Nuestros ojos fueron diseñados por la
naturaleza para asimilar la energía fotónica.
La luz del día no es otra cosa que el efecto continuado de los
rayos solares sobre el oxígeno de nuestra atmósfera, por eso
en la luna no hay iluminación, porque no hay oxígeno .

12. Fotografía original del alunizage de le
16 de julio de 1.969, en la foto Neil A.
Amstrong en una de sus últimas
salidas.

13. El Ozono.
La energía luminica es invisible a nuestros ojos,
al entrar en contacto con el oxígeno produce el
ozono y en su proceso desprende energía
fotónica .

14. El Ozono, Cuando termina la acción de la
energía lúminica el átomo de oxígeno
vuelve a acomodarse, por eso existe el día y
la noche.
Durante el día, la exposición continua a los rayos
solares, exita los electrones del oxigeno, llevandolos
a su estado alotropico, que denominamos “Ozono”,
en la noche todo vuelve a la normalidad.

15. Eso quiere decir que la luz que ven nuestros
ojos, es la acción del oxígeno en el proceso de
ozonización.
.
El Ozono.

16. El efecto continuado de los rayos solares produce un
estado de exitación permanente en los electrones
del oxigeno, quedan solo con 2 electrones
compartidos, desestabilizando la molécula, porque
queda con un electrón menos en el último orbital
La relación entre el Oxígeno y el Ozono.
.
.

17. La tendencia de la molécula por reemplazar los
electrónes desplazados y mantener la estabilidad
compartiendo dos electrónes con otra molécula,
establece un efecto de radiación fotónica continua.
La iluminación fotónica y la ozonización.
.

18. Por la rapidez de la acción de los rayos solares, los
electrónes no alcanzan a reemplazar al electrón
compartido, porque tienen que reemplazar al
electrón cercano al núcleo, generando energía
fotónica en forma continua, factor que utilizamos hoy
para fabricar las bombillas y lámparas de neon.
La relación entre el Oxígeno y la luz visible
.

19. .

26. El estado alotropico del oxigeno (O3)2
El Ozono es consecuencia de la actividad eléctrica
producida por las partículas de energía, cuando se
termina, las moléculas retornan a su estado natural.

27. El estado alotropico del oxigeno (O3)2
El Ozono es consecuencia de la actividad eléctrica
producida por las partículas de energía, cuando se
termina, las moléculas retornan a su estado natural.

28. El estado alotropico del oxigeno (O3)2

29. La reacción del oxígeno ante la actividad eléctrica.

30. Desde tiempos inmemoriales, el hombre
aprendió a manejar la energía para
alumbrarse en la oscuridad con las téas,
velas, bombillos y lámparas, artefactos que
nos demuestran el fenómeno de la energía
y el oxígeno, la producción de energía
fotónica y el Ozono.

31. Los equipos para purificar agua con ozono
Agua
Lámpara
Al convertirse en
Ozono el oxígeno,
mata las bacterias
porque no pueden
respirar.

32. El efecto de los rayos solares en la atmósfera.
Durante el día, los rayos solares al encontrarse con el
oxígeno de la atmósfera terrestre, producen el
fenómeno de la ozonización, que protege la superficie
de los efectos noscivos de la radiación solar.
Que es la capa de ozono?

34. Los huecos de ozono en la atmósfera.

35. El efecto de los rayos solares en la atmósfera.

36. El efecto invernadero
Nuestros males:
Polución en el aire.
Contaminación

37. La atmósfera de la tierra.

38. Otras representaciones de la atmósfera

39. Hidrógeno
Helio
Nitrógeno
Carbono
Ozono
Oxígeno
Aire
10.000 mts
50.000 mts
150.000 mts
200.000 mts
500.000 mts
Topósfera
Estratósfera
Mesósfera
Ionósfera
Metásfera
Protósfera
30°C
-10°C
-80°C
0°C
200°C
950°C
1 Bar
0,1 Bar
0,0001
10-12Bar
10-22Bar
10-40Bar
Composición de la atmósfera de la tierra.

40. La propiedad refractante de los rayos solares calienta todas
las moléculas de la superficie del suelo, sin la protección de
los árboles evapora el agua subterránea y refleja el calor
hacia la atmósfera, este calor llega hasta la capa de carbono
que le impide la salida, regresando con más rayos para
calentar más.

41. Para tener una idea:
Cada automovil camina 15 Kilómetros diarios en promedio,
sabiendo que por cada kilómetro de consumo de combustible
fósil (Gasolina) se emiten 0.5 gramos de monoxido de carbono
(CO) al aire; Cuantos vehículos hay en la tierra?, cuantos
kilómetros/día caminan?, cuantas toneladas de carbóno se
acumulan en la atmósfera, cuanto oxígeno necesitamos para
contrarestar el efecto invernadero ?.

42. Para tener una idea:
El parque automotor de Colombia es de 3 millones de unidades,
recorriendo cada uno un promedio de 15 Kms día serían4.5
toneladas/día por 365 días = 1.642.5 Toneladas al año, sólo en
Colombia.

43. Hidrógeno
Helio
Nitrógeno
Carbono
Ozono
Aire
50.000
150.000
200.000
500.000
Los Colorofluorocarbonados al
tener el mismo peso del ozono
impide la acción ozonizante de los
rayos solares.
CO2
C2
Efecto Lupa
La atmósfera de la tierra y sus contaminantes.

44. Colorofluorocarbonados
CO2
C2
Efecto Lupa
C2
Hidrógeno
Helio
Nitrógeno
Carbono
Ozono
Aire

48. El efecto del calentamiento de la atmósfera

50. Principio de la energía eléctrica.
Una forma de energía magnética se transforma en
otra por la acción de los electrones.

51. Principio de la energía eléctrica.
Pero mantiene la energía y la masa
constante.

52. Principio de la energía eléctrica.
Pero de donde salen los electrónes que
mantienen esa masa y energía constantes?

53. Principio de la energía eléctrica.
Como el oxígeno es electronegativo, es atraído por el
polo positivo del imán, cuando la espira pasa cerca del
polo norte, atrae un electrón del oxígeno, ocasionando
una reacción en el conductor de cobre de la espira,
que transmite la reacción en cadena a través del
alambre hasta llegar al final de la conexión, ya sea
produciéndo movimiento en un motor y calor en una
resitencia.