este documento habla sobre la estructura atómica de los materiales. dejando mucho como aprendizaje y un buen resumen sobre el tema, sobre iones, enlaces, que ayudan a formar los materiales que se utilizan actualmente y es muy importantes para las materias de ingeniería

1. Estructura anatómica
de los materiales
Rea
Realizado por:
Eduard A. Sequera R.
CI: 21.536.723:

2. El núcleo es la parte central del
átomo y contiene partículas con
carga positiva, los protones, y
partículas que no poseen carga
eléctrica, los neutrones. La masa de
un protón es aproximadamente igual
a la de un neutrón.
Se distinguen dos partes
La corteza es la parte exterior
del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con
carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos
niveles, giran alrededor del
núcleo. La masa de un
electrón es unas 2000 veces
menor que la de un protón.
Estructura atómica de los materiales

3. Atracciones inter-moleculares de los materiales
Pueden formarse entre elementos muy
electropositivos (metálicos) y elementos muy
electronegativos (no metálicos). En el
proceso de ionización, los electrones se
transfieren desde los átomos de los
elementos electropositivos a los átomos de
los elementos electronegativos, produciendo
cationes cargados positivamente y aniones
cargados negativamente. Las fuerzas iónicas
de enlace son debidas a la fuerza de
atracción electrostática o culombiana entre
iones con carga opuesta. Los enlaces iónicos
se forman entre iones con cargas opuestas
porque se produce una disminución neta de
la energía potencial para los iones enlazados
Enlace iónico

4. Se forma entre átomos con pequeñas
diferencias de electronegatividad.
Los átomos generalmente comparten
sus electrones externos con otros
átomos, de modo que cada átomo
alcanza la configuración de gas
noble. El enlace covalente puede ser
sencillo (los dos átomos comparten
dos electrones, uno de cada átomo),
doble (comparten cuatro, dos
procedente de cada átomo) o triple
Atracciones inter-moleculares de los materiales
Enlace covalente

5. Atracciones inter-moleculares de los materiales
En metales en estado sólido los átomos se
encuentran empaquetados en una
estructura cristalina. Los átomos están tan
juntos que sus electrones externos de
valencia son atraídos por los núcleos de
sus átomos vecinos. Como consecuencia
podemos deducir fácilmente que los
electrones de valencia no están asociados
a un núcleo único y, así, es posible que se
extiendan entre los núcleos metálicos en
forma de una nube electrónica de carga de
baja densidad. Los electrones de valencia
están débilmente en lazados a los núcleos
de iones positivos y pueden moverse con
facilidad dentro del metal cristalino
Enlace metálico

6. Es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas (o
entre partes de una misma molécula) distintas a
aquellas debidas al enlace covalente o a la
interacción electrostática de iones con otros o con
moléculas neutras.1 El término incluye:
 Fuerza entre dos dipolos permanentes
(interacción dipolo-dipolo o fuerzas de Keesom).
 Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo
inducido (fuerzas de Debye).
 Fuerza entre dos dipolos inducidos
instantáneamente (fuerzas de dispersión de
London).
Enlace de van der Waals

7. Fuerzas
de
orientación
Comportamiento intermolecular de los
materiales
Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre
las moléculas. El comportamiento molecular depende en gran medida del
equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen o separan las moléculas.
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los
estados liquido y sólido de la materia, estas fuerzas son las responsables
de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento,
difusión, tensión superficial y la viscosidad.
Existen varios tipos de interacciones
Fuerzas
de
dispersión
Fuerzas
de
inducción
Aparecen entre
moléculas con
momento dipolar
diferente
Aparecen en tres
moléculas apolares
Ion o dipolo permanente
producen en una molécula
apolar una separación de
cargas por el fenómeno de
inducción electrostática

8. Acomodamientos atómicos
Se llama cristales a los acomodamientos atómicos repetitivos en las
tres dimensiones. Esta repetición de patrones tridimensionales se debe
a la coordinación atómica dentro del material, algunas veces este
patrón controla la forma externa del cristal. El acomodamiento atómico
interno persiste, aunque la superficie externa se altere. Los
acomodamientos cristalinos pueden tomar uno de siete principales
patrones de acomodamiento cristalino. Estos están estrechamente
relacionados con la forma en la que se puede dividir el espacio en
iguales volúmenes por superficies planas de intersección
Cristales Cúbicos: Los átomos pueden acomodarse en un
patrón cúbico con tres diferentes tipos de repetición:, y
Cúbico simple (cs) Cúbico de cuerpos
centrados (ccc),
Cúbico de caras
centradas (ccac).

9. Es hipotética para metales puros,
pero representa un buen punto
de partida. Además de las tres
dimensiones axiales a iguales y
los ejes en ángulos rectos, hay
posiciones equivalentes en cada
celdilla. Cada celdilla tiene
contornos idénticos al centro a
los de todas las celdillas unitarias
en el cristal. Del mismo modo,
cualquier posición específica es
idéntica en todas las celdillas
unitarias.
Acomodamientos atómicos
Este tipo de estructura se caracteriza por
que en la esquina de cada celdilla unitaria
y en centro de cada cara hay un átomo,
pero no hay ninguno en el centro del cubo.
Cúbico simple Cúbica de caras centradas
Cada celdilla unitaria tiene un átomo
en cada vértice del cubo y otro átomo
en el centro del cuerpo del cubo.
Cúbico de cuerpos centrados