estructura atomica

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR
PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIO
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN COL – CABIMAS
ALEXON PEREZ
C.I. 20.744.858
CABIMAS, JULIO 2016

2. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
El átomo esta conformado por:
Núcleo central, esta
formado por neutrones y
portones, que es la parte
positiva del átomo y
conforma toda la masa
Y los Electrones, es la
parte negativa del átomo

3. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS MATERIALES
Se presentan dos modelos:
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho
antes del descubrimiento del protón y del neutrón
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el
más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide
en:
• Un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y
por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda
la masa del átomo).
• Una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor
del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los
planetas giran alrededor del Sol.

4. La tabla periódica
Las propiedades químicas de los elementos son propiedades periódicas o recurrentes
cuando éstos se disponen de manera adecuada se pueden predecir con un buen
exactitud el comportamiento químico de cualquier elemento
Electronegatividad
Representa la fuerza relativa de un átomo para atraer electrones. Se dice que un
es electronegativo cuando sus interacciones químicas tienden más a adquirir
a perderlos.

5. ATRACCIÓN INTERATÓMICA
Las energías potenciales de atracción y las correspondientes fuerzas son
causa de los diversos tipos de enlaces químicos entre los átomos que son
diferencia principal entre las diversas familias de materiales.
Enlace
iónico
Enlace covalente
Enlace metálico

6. ENLACE IÓNICO
Es el que se percibe en las uniones
de átomos de diferente
electronegatividad que son por
principio donadores y aceptores de
electrones, respectivamente
ENLACE COVALENTE
Se forma entre átomos con pequeñas
o nulas diferencias de
electronegatividad y próximos en la
tabla periódica.
ENLACE METALICO
Se conforma con átomos de igual o
parecida electronegatividad de carga
positiva, e involucran fuerzas interatómicas
relativamente grandes como resultado de
las fuerzas electrostáticas entre los
electrones aportados por cada átomo

7. COMPORTAMIENTO INTERMOLECUALR DE LOS
MATERIAES
Entre las diferentes fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos los
átomos dentro de la molécula y mantener la estabilidad de las moléculas
individuales.
Hay varios tipos de interacciones:
FUERZAS DE
ORIENTACIÓN
Aparecen entre
moléculas con
momento
dipolar
diferente.
FUERZAS DE
DISPERSIÓN
Aparecen en
tres
moléculas
apolares.
FUERZAS DE
INDUCCIÓN
Presentan un ion o
dipolo permanente que
producen en una
molécula apolar una
separación de cargas por
el fenómeno de
inducción electroestática.

8. ACOMODAMIENTO
ATÓMICO
Se llama cristales a los
acomodamientos atómicos
repetitivos en las tres dimensiones.
Esta repetición de patrones
tridimensionales se debe a la
coordinación atómica dentro del
material, algunas veces este patrón
controla la forma externa del cristal.
El acomodamiento atómico interno
persiste, aunque la superficie externa
se altere. Los acomodamientos
cristalinos pueden tomar uno de siete
principales patrones de
acomodamiento cristalino
ACOMODAMIENTO ATÓMICO

9. CRISTALES CÚBICOS
Los átomos pueden acomodarse
en un patrón cúbico con tres
diferentes tipos de repetición:
cúbico simple (cs), cúbico de
cuerpos centrados (ccc), y cúbico
de caras centradas (ccac).
CÚBICO SIMPLE
Es hipotética para metales
puros, pero representa un
buen punto de partida.
Además de las tres
dimensiones axiales a iguales
y los ejes en ángulos rectos,
hay posiciones equivalentes
en cada celdilla.

10. CÚBICO DE CUERPOS
CENTRADOS
Cada celdilla unitaria tiene un
átomo en cada vértice del cubo
y otro átomo en el centro del
cuerpo del cubo.
CÚBICA DE CARAS
CENTRADAS.
Este tipo de estructura se caracteriza
por que en la esquina de cada celdilla
unitaria y en centro de cada cara hay
un átomo, pero no hay ninguno en el
centro del cubo.