Este documento describe un procedimiento para obtener etileno en el laboratorio a través de la reacción química de alcohol etílico, ácido sulfúrico y sulfato de cobre. El etileno producido se detecta al cambiar de color soluciones de permanganato de potasio y agua de bromo, y al quemarse produciendo una pequeña flama.

1. Práctica
OBTENCIÓN DEL
ETILENO

2. OBJETIVO: Obtener mediante
reacciones y procedimientos
químicos etileno y con esto
demostrar la obtención
satisfactoria del mismo.

3. MARCO TEORICO
• El etileno o eteno
es un compuesto químico orgánico formado
por 2 átomos de carbono enlazados
mediante un doble enlace. Es uno de los
productos químicos más importantes de la
industria química. Se halla de forma natural
en las plantas.
• La molécula no puede rotar alrededor del
doble enlace y todos los átomos están en el
mismo plano. El Angulo entre los 2 enlaces
carbono-hidrogeno es 117°, muy próximo a
los 120° correspondientes a una hibridación
sp2.

4. Principales características
• Es un gas incoloro con olor ligeramente
dulce.
• Debido a su doble enlace el eteno es muy
reactivo y forma fácilmente numerosos
productos (en agricultura, por ejemplo, se
utiliza como colorante y madurador de
muchas frutas).
• Es ligeramente soluble en agua y se produce
comercialmente mediante craqueo y
destilación fraccionada de petróleo. El eteno
arde con una llama brillante, tiene un punto
de fusión de – 1694 ºC y un punto de
ebullición de – 1038 º C.

5. Mediante algunos procesos químicos se
puede obtener etileno en el laboratorio.
HIPOTESIS:

6. Material y Sustancias
MATERIAL:
• *Cuba hidroneumática
• *Termómetro con tapón horadado
• *Matraz kitasato
• *Manguera con punta de vidrio
*Parrilla
*Soporte Universal
*2 probetas de 50ml
2 vidrio de reloj
*Gradilla
*4 tubos de ensayo
*Piedras de ebullición
*Agua de bromo (Br2)
*Solución al 1% de permanganato
de potasio (KMrO4)
SUBSTANCIAS:
• *Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
• *Alcohol etílico 96% (CH3CH2OH)
• *Sulfato de cobre (CuSO4)

7. PROCEDIMIENTO
• Agregamos perlas de
ebullición o de vidrio
en el matraz.
• Colocamos 10ml de
alcohol etílico al
matraz.

8. • Agregamos 1gr de sulfato
de cobre y 10ml de ácido
sulfúrico.
• Pusimos el matraz sobre la
parrilla eléctrica.
• En la cuba con agua y la
probeta invertida colocamos
la manguera
debajo de la probeta.

9. • En los tubos de ensaye
agregamos permanganato
de potasio y agua de
bromo.
• Dentro del matraz la
reacción fue una
evaporación de las sales,
dentro de la tina se puso de
manera opuesta la probeta
y dentro de ella la manguera.

10. • Al otro tubo agregamos
una base para neutralizar
en donde salió una flama
(dióxido de carbono) (sal)
(agua) es lo que se produce
al neutralizar.
•Después colocamos la
manguera en los tubos de
ensayo que contenían las
sustancias y el resultado
fueron burbujas en
ambas, solo que el
potasio cambio a un café
muy obscuro y luego
transparente.

11. RESULTADOS
• *En el primer tubo de ensaye que contenía
permanganato de potasio al agregar el etileno
de un color morado pasó a un café muy
obscuro.
• *En el segundo tubo de ensaye que tenía agua
de bromo con el etileno pasó de un amarillo a
transparente.
• *Al poner la manguera con etileno frente a un
encendedor producía una flama muy pequeña.