1. Equipo 2:
Antonio Cervantes Maria Gpe.
García Subiaur Cinthia
Gómez Carrión Diana
Sosa Bernal Jorge Eduardo
Practica 8
PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION
DE UNA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M.
2. OBJETIVO
Ilustrar la aplicación analítica del
concepto de formación y
estabilidad de complejos en la
determinación de la dureza del
agua
3. FUNDAMENTO
Uno de los tipos de reacciones químicas que pueden servir como
base de una determinación volumétrica es aquella que implica la
formación de un complejo o ion complejo soluble pero ligeramente
disociado.
Los complejos que se considerarán en este tipo de análisis se forman
por medio de la reacción de un ion metálico, catión, con un anión o
una molécula neutra. Al ion metálico del complejo se le llama átomo
central, y al grupo unido al átomo central se le conoce como
ligando. El número de enlaces que puede formar el átomo metálico
central es el número de coordinación del metal.
En las titulaciones complejométricas se determinan iones metálicos
titulando con un reactivo con el cual forman complejos en solución,
ésta se amortigua al pH apropiado, se añade algún indicador y se
titula con solución estándar del agente complejante.
4. Las titulaciones directas con EDTA se pueden realizar por lo menos con 25
cationes empleando indicadores metalocrómicos. Los agentes formadores
de complejos, como el citrato y el tartrato, con frecuencia se adicionan a
la titulación para prevenir la precipitación de los hidróxidos metálicos. Para
los metales que forman complejos con el amoniaco, con frecuencia se
utiliza un amortiguador a
base de NH3 - NH4Cl a un pH de 9 ó 10.
5. PRE-LABORATORIO
1. Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del EDTA.
2. Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T.
3. Toxicidad
Sal disodica EDTA MgCl2.6H2O Carbonato de
calcio
HCl Indicador de
Ericromo negro T
6. PROCEDIMIENTO
Preparación de la solución de EDTA 0.01 M
Para preparar 1 L de solución de EDTA 0.01 M se pesan cerca de 4 g de la sal
disódica del EDTA dihidratado y 0.1 g de cloruro de magnesio
hexahidratado. En esta ocasión se prepararán solamente 250 mL de dicha
solución, por lo tanto, se procederá de la siguiente manera:
Se pesa en un vaso de
precipitado de 150 mL cerca de
1 g de sal
disódica del EDTA dihidratado y
0.025g de cloruro de magnesio
hexahidratado.
Se disuelven los sólidos en agua y
se transfiere la solución a un
matraz
aforado de 250 mL completando
el volumen del aforo con agua
destilada.
. Se mezcla bien la solución y se
pasa a un frasco etiquetado.
Nota: Si se emplea el ácido
etilendiaminotetracético, de fórmula
C10H16O8N2 de peso molecular 292.1, se
emplean alrededor de 3 g para
un litro de solución.
7. . Se disuelve 0.1g de carbonato de
calcio, secado previamente a
100ºC. en 20 mL de agua destilada y
se agrega gota a gota HCI
1:1 hasta que ya no aparezca
efervescencia y la solución sea
clara.
Se pasa a un matraz aforado de 100
mL y se diluye hasta el marca
del aforo. Cada mL de esta solución
equivale a 1.00 mg de
carbonato de calcio.
Se vacía la solución en un frasco de
boca ancha y se rotula como
solución STD de calcio.
Con una pipeta volumétrica se
introducen 25 mL de la solución STD
de
calcio en un matraz erlenmeyer de
250 mL y se diluye hasta 50 mL con
agua destilada.
. Se añaden 2 mL de solución
amortiguadora amoniacal y una
pizca del
indicador Eriocromo negro T (ENT).
Se valora con la solución de EDTA
hasta que desaparezca totalmente
el
color rojizo y la solución quede con
un franco color azul. Cómo volumen
de valoración se toma la lectura
existente.
Se repite la valoración con otras dos
alícuotas de solución STD de calcio
Se calcula la molaridad de la
solución de EDTA mediante la
siguiente
fórmula:
Grafica los resultados
Estandarización de la solución preparada
