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1. 1
Fisiología médica.
Principios generales y producción de energía en fisiología médica.
En organismos unicelulares, todos los procesos vitales ocurren en una sola célula. Conforme
progresó la evolución de los organismos multicelulares,varios grupos celulares se organizaron en
tejidosyórganosconfuncionesparticulares.Enlossereshumanos yotrosanimalesvertebradoslos
grupos celularesespecializadosincluyenunaparato para la digestiónyabsorciónde alimentos,un
aparato respiratorio para la captación de oxígeno (O2) y eliminación de dióxido de carbono (CO2);
un aparato urinario para eliminar productos de desecho metabólicos, un aparato cardiovascular
para la distribución de nutrimientos, oxígeno (O2) y productos del metabolismo; un aparato
reproductorparaperpetuarala especie;unaparatoendocrinoyel sistemanerviosoparacoordinar
e integrar la función de los otros aparatos y sistemas.
Principios generales, el cuerpo como «solución organizada».
Las célulasque constituyenel cuerpode losanimalesmulticelulares(exceptoasformasde vidamás
simples),yasean acuáticoso terrestres, existen en un «mar interno» denominado líquido extracelular
(ECF, extracelular fluid) delimitado por el aparato integumentario del animal. De este líquido, las células
captan oxígeno (O2) y nutrimentos, y hacia él vierten sus productos de desecho metabólico. El líquido
extracelular se encuentra más diluido que el agua de mar de hoy en día, pero su composición simula
estrechamente la que se encontraba en los océanos primordiales en los cuales,sesupone,se originó la vida.
En animales con aparatosvascularescerrados,el líquido extracelularse divide en líquido intersticial y plasma
sanguíneo circulante, y el líquido linfático que vincula los dos espacios mencionados. El plasma y los
elementos celulares de la sangre, en particular los eritorcitos, son los que ocupan el árbol vascular y en
conjunto constituyen el volumen sanguíneo total. El líquido intersticial es la parte del líquido extracelular
(ECF) que está por fuera de los sistemas:vasculary linfático,y que bala a las células.En promedio, la tercera
parte del agua corporal total es extracelular y los dos tercios restantes son intracelulares (líquido
intracelular). La distribución inapropiada de los líquidos en compartimientos ajenos origina edema.
Edema: es la acumulación delíquidos corporales dentro de los tejidos y dicho aumento depende de
una mayor fuga desde la sangre,menor “extracción” por parte del sistema linfático o ambos factores
en conjunto. El edema suele observarse en los pies, tobillos y piernas, pero también puede
acumularse en muchas zonas corporales como consecuencia de enfermedades que incluyen las del
corazón,pulmones, hígado, riñones o glándula tiroides. Avances terapéuticos: el mejor tratamiento
para el edema consiste en corregir el trastorno de fondo, razón por la cual el primer paso en el
tratamiento es diagnosticarlacausadel edema.Entre los tratamientos más generales están restringir
el sodio de los alimentos para llevar al mínimo la retención de líquidos y utilizar los di uréticos
apropiados.

2. 2
En el hombre adulto joven promedio, el 18% del peso corporal está constituido por proteínas y sustancias
relacionadas,7%secomponede minerales y 15%correspondea grasa.El restante60%es agua.La distribución
del agua se muestra:
El componente intracelular del agua corporal constituye casi 40% del peso del cuerpo y el componente
extracelular,cerca del 20%.Casi 25%del componente extracelular está en el sistema vascular (plasma=5%del
peso corporal) y 75% se encuentra fuera de los vasos sanguíneos (líquido intersticial=15%del peso corporal).
Todo el volumen sanguíneo representa casi 8% del peso corporal total. El flujo entre estos espacios está
estrictamente regulado.
Unidades para la medición de la concentración de solutos
Para considerar los efectos de varias sustancias con importancia fisiológica y las interacciones entre ellas, el
número de moléculas, cargas eléctricas o partículas de una sustancia por unidad de volumen de un líquido
corporal particulara menudo son más significativas queel simplepeso dela sustancia por unidad devolumen.
Por esta razón,las concentraciones fisiológicas con frecuencia seexpresan en términos demoles,equivalentes
u osmoles.
Moles: un mol es el peso molecular de una sustancia en gramos.Es decir,el peso molecular de una sustancia
expresada en gramos.Cada mol consta de 6x1023 moléculas.El milimol (mmol)consta de1/1000 de 1 mol en
tanto que el micromol (µmol) representa 1/1000000 de 1 mol. Así, 1 mol de NaCl = 23g + 35.5g= 58.5 g y
1mmol=58.5g.
El mol es la unidad estándar para expresar la cantidad desustancias en el Sistema Internacional deUnidades
(SI).
El peso molecular de una sustanciaes el cociente de la masa de una molécula de la sustanciacon la masa de
un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12. La masa molecular es un cociente y por tanto es
adimensional. Un dalton (Da) es la unidad de masa que equivale a un doceavo de la masa de un átomo de
carbono-12. Un kilo-dalton (kDa=1000Da) es una unidad útil para expresar la masa molecular de proteínas.
Así, por ejemplo, se puede hablar de una proteína de 64 kDa o establecer que la masa molecular de una
proteína es de 64000 Da. No obstante, como el peso molecular es un cociente adimensional, es incorrecto
decir que el peso molecular de una proteína es de 63 kDa.

3. 3
Equivalentes: el concepto de equivalencia eléctricaes importante en fisiología porquemuchos de los solutos
en el cuerpo se encuentran en forma de partículas cargadas. Un equivalente (eq) es 1 mol de una sustancia
ionizada divididaentre su valencia.Un mol de NaCl se disocia en 1 eq de Na + y 1 eq de Cl-. Un equivalente de
Na+= 23g, pero 1 de Ca++=40g/2=20g. un miliequivalente (meq) corresponde a 1/1000 de 1 eq.
La equivalencia eléctrica no es necesariamente la misma que la equivalencia química.Un gramo equivalente
es el peso de una sustanciaquees químicamente equivalente a 8.000gde oxígeno. La normalidad (N) de una
solución es el número de gramos equivalentes en 1 L. Una solución al 1Nde ácido clorhídrico contienetanto
H+ (1G) como Cl- (35.5g) equivalentes= (1g+35.5g)/L= 36.5g/L.
Agua, electrólitos y equilibrio acido-básico.
La molécula de agua (H2O) es un solvente ideal para las reacciones fisiológicas. El agua tienen un momento
de dipolo en el cual el oxígeno desplaza ligeramente los electrones de los átomos de hidrógeno y crea una
separación de cargas que lo convierte en una molecular polar, lo que permite que el agua disuelva diversos
átomos y moléculas con carga.También permite que las moléculas deagua interactúen con otras moléculas
de agua a través de puentes de hidrógeno. La red de puentes de hidrógeno formada en el agua le da diversas
propiedades fundamentales en la fisiología:
1. El agua tiene una tensión superficial elevada.
2. El agua posee una gran capacidad calórica y necesita temperaturas elevadas para la
vaporización.
3. El agua tiene una constante dieléctrica alta.
En términossimples,el aguaesunlíquido biológicoexcelente que actúacomosolutoal tiempoque
proporciona una transferencia óptima de calor y de conducción de corriente.
Los electrólitos (por ejemplo: NaCl) son moléculas que se disocian en el agua a sus equivalentes
catiónico (Na+
) y aniónico (Cl-
). Debidoa la carga neta en las moléculas de agua, estos electrólitos
no tiendena unirse nuevamente enel agua.Existenmuchoselectrólitosimportantesenfisiología,
entre losque resaltan:Na+
,K+
,Ca++
,Mg++
, Cl-
yHCO3
-
.Esimportante notarque loselectrólitosyotros
compuestos con carga (por ejemplo: proteínas) tienden distribución heterogénea en los líquidos
corporales.
Los electrólitos y proteínas tienen distribución desigual entre los líquidos corporales. Esta
distribución desigual es fundamental para la fisiología.

4. 4
pH y actividad amortiguadora.
La conservación de una concentración estable de iones
hidrógeno ([H+
]) en los líquidos corporales es esencial para
la vida. El pH de una solución se define como el logaritmo
inversode base 10de la concentraciónde H+
([H+
]),esdecir,
el logaritmo negativo de [H+
]. El pH del agua a 25°C, en la
cual los iones de H+
y OH-
se encuentran en las mismas
cantidades, es de 7.0.
Por cada unidad de pH por debajo de 7.0, la concentración
de [H+
] se incrementa10 veces;por cada unidadde pH por
arriba de 7.0, disminuye 10 veces. El plasma de los
individuos sanos tiene un pH ligeramente alcalino, que se
mantienen en un margen estrecho de 7.35-7.45.
Trastornos acido-básicos:surgensituacionesdeexcesodeácido(acidosis) ode compuestos
alcalinos(alcalosis) cuandoelpHde lasangre se sitúaporfuerade suslímites normales(que
son 7.35-7.45). los cambios en cuestión disminuyen el aporte de oxígeno (O2) y la
eliminaciónde dióxidodecarbono(CO2) delostejidos.Se conocenmuydiversassituaciones
y enfermedadesque interfierenenel control del pH en el organismo y hacen que el pH de
lasangre se sitúe fuerade suslímitesnormales.Lostrastornosacido-básicos que provienen
de la funciónrespiratoria,al gradode que se alterala concentraciónde dióxidode carbono
(CO2), reciben los nombres de acidosis y alcalosis respiratorias. Los trastornos fuera del
aparato respiratorio que modifican la concentración de HCO3
-
han sido denominados
acidosis y alcalosis metabólicas. Las dos alteraciones recién mencionadas provienen de
perturbaciones electrolíticas, vómito o diarrea graves, ingestión de algunos fármacos,
drogas y toxinas,nefropatíasyenfermedadesque afectanel metabolismonormal (comola
diabetesmellitus). Avancesterapéuticos:el tratamientoapropiadode lostrastornosacido-
básicosdepende de laidentificaciónprecisade lasalteracionescausalesbásicas;loanterior
es muy válido especialmente cuando surgen alteraciones mixtas o combinadas. En el
comienzo habrá que emprender el tratamientode la acidosis respiratoria al restablecer la
ventilación,entantoque las medidaspara corregirla alcalosisrespiratoriase orientana la
causa de fondo.En formatípica se utilizansolucionesde bicarbonatoparatratar laacidosis
metabólicaaguda.Ladosisadecuadade clorurode sodiorestaurael equilibrioacido-básico
a lonormal,encuestiónde díasenel casode sujetosconalcalosismetabólicaque responde
a la administraciónde cloruro,mientraslaque esresistente alaadministraciónde este ion
obliga a corregir la causa primaria.
Por el contrario, el pH gástrico puede ser bastante ácido (en el orden de 3.0) y las secreciones
pancreáticassuelensermuyalcalinas(conpHcercanoa8.0). La actividadenzimáticaylaestructura
proteínica con frecuencia son sensibles al pH y en cualquier compartimiento corporal o celular la
conservación del pH permite la eficiencia máxima de enzimas y proteínas.

5. 5
Las moléculas que actúan como donadores de H+
en las soluciones se consideran ácidas, en tanto
que aquellas que tienden a eliminar H+
de las soluciones se consideras alcalinas. Los ácidos (por
ejemplo, HCl) o bases fuertes (por ejemplo, NaOH) se disocian por completo en el agua y por lo
tanto puedencambiarmás la concentraciónde [H+
] en solución. El pH corporal se estabilizaporla
capacidad amortiguadora de los líquidos corporales. Un amortiguador es una sustancia que tiene
la capacidad de enlazar o liberar H+
en una solución, con lo que se mantiene el pH relativamente
constante pese a la adicción de cantidades considerables de compuestosácidos o alcalinos. Existe
un gran número de amortiguadores que actúan en los líquidos biológicos en un momento dado.
Todos los compuestos amortiguadores acoplados en una solución homogénea se encuentran en
equilibrio con la misma concentración de iones hidrógeno, lo que se conoce como principio
isohídrico.Una consecuenciade este principioesque al analizar un sistemaamortiguadoraislado,
se puede comprender en gran medida la forma en que se comportan todos los amortiguadores
biológicos en ese sistema.
Cuandose agreganácidosa unasoluciónhaydisociaciónde algunosde loscompuestosácidos(HA)
ensu fracción de protón(H+
) y ácidolibre (A-
). Esto con frecuencia se escribe como una ecuación:
𝐻𝐴 ⇄ 𝐻+ + 𝐴−
Según la ley de acción de masas, en términos matemáticos se puede definir una relación para la
disociación como:
𝐾𝑎 = [𝐻+][𝐴−]/[𝐻𝐴]
Donde Ka es una constante y los corchetes representan las concentraciones de los compuestos
individuales.Entérminossencillos, elproductode laconcentraciónde protones([H+
]) multiplicando
por la concentración del ácido libre ([HA-
]) dividido entre la concentración del ácido no disociado
([HA]) es una constante definida (K). esto puede expresarse de la siguiente manera:
[𝐻+] = 𝐾𝑎[𝐻𝐴]/[𝐴−]
Si se añade el logaritmo a cada lado de la ecuación:
log[𝐻+] = log𝐾𝑎 + log[𝐻𝐴]/[𝐴−]
Ambos lados de la ecuación se multiplican por -1 con lo que se obtiene:
−log[𝐻+] = − log𝐾𝑎 + log[𝐻𝐴]/[𝐴−]
Esto puede escribirse enunaformamásconvencionalque se conoce como ecuaciónde Henderson
Hasselbalch:
𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎 + log[𝐴−]/[𝐻𝐴]
Esta ecuaciónrelativamentesimpleesde granimportancia.Unaspectoque se puedenotarasimple
vistaes que la capacidadamortiguadorade un ácido débil enparticulares mejorcuando su pKa es
igual al pH de la solución, o cuando:
[𝐴−] = [𝐻𝐴],𝑝𝐻 = 𝑝𝐾𝑎

6. 6
Se pueden aplicar ecuaciones similares a las bases débiles. Un amortiguador importante en el
cuerpo es el ácido carbónico, el cual es un ácido débil y que se disocia sólo en parte en H+
y
bicarbonato:
𝐻2𝐶𝑂3 ↔ 𝐻+ + 𝐻𝐶𝑂3
−
Si se añade H+
a la soluciónde ácidocarbónico,el equilibriose inclinahacialaizquierdayla mayor
parte del H+
añadidose eliminade lasolución. Si se añade OH-
, se combinanH+
y OH-
con loque se
eliminan H+
de la solución.Sin embargo, la disminución se contrarresta por una mayor disociación
de H2CO3 y se disminuye la reducción en la concentración de H+
. Una característica particular del
bicarbonato es la relación entre su capacidad amortiguadora y la capacidad de los pulmones para
eliminardióxidodecarbonodel cuerpo.Otrosamortiguadoresdeimportanciabiológicaincluyenlos
fosfatos y las proteínas.
Difusión
La difusión es el proceso por el cual se expande un gas o una sustancia en una solución, debido al
movimientode suspartículas, para ocupar todo el volumendisponible. Laspartículas (moléculaso
átomos) de unasustanciadisueltasenunsolventese encuentranenmovimientoaleatoriocontinuo.
Una partícula tiene lamismaposibilidad de desplazarse haciael interioroal exteriordel áreaenla
cual se encuentraenaltasconcentraciones.Noobstante,comohaymáspartículasenel áreade alta
concentración, el número total de partículas que se deslazan a áreas de baja concentración es
mayor; esdecir, existe un flujonetode partículasde solutode lasáreas de alta concentraciónalas
de baja concentración.El tiemponecesariopara el equilibriopormediode difusiónesproporcional
al cuadradode la distanciade difusión.Lamagnitudde latendenciade difusiónde unaregiónaotra
es directamente proporcional al área a través de la cual tendrá lugar la difusión y al gradiente de
concentración o gradiente químico,el cual es la diferenciade laconcentraciónde la sustanciaque
se difunde divididaentre elgrosorde lacapaa travésde lacual ocurre ladifusión(Leyde ladifusión
de Fick). Así:
𝐽 = −𝐷𝐴
∆𝑐
∆𝑥
En donde J esel cociente netode difusión,Desel coeficiente de difusión,A esel áreay ∆c/∆x esel
gradiente de concentración.El signonegativoindicaladirecciónde ladifusión.Cuandose considera
el movimiento de moléculas de mayor a menor concentraciones,se obtiene un valor negativode
∆c/∆x, de forma que al multiplicarlopor -DA se obtiene un valor positivo. La permeabilidadde las
interfacesolímitesatravésde loscualesse produce ladifusiónenel organismoesvariable,perola
difusión sigue siendo una gran fuerza que modifica la distribución de agua y solutos.
Ósmosis.
Cuandouna sustanciase disuelve enagua,laconcentraciónde moléculasde aguaenlasoluciónes
inferioral que se encuentraenelaguapura,porque laadiciónde solutoocasionaquedichasolución
ocupe un mayor volumen en comparacióncon el agua sola. Si la solución se coloca en un lado de
una membrana que es permeable al agua pero no al soluto y se coloca un volumen igual de agua
del otro lado, las moléculas de agua se difunden hacia un menor gradiente de concentración
(químico) en la solución.

7. 7
Las moléculas de agua se representan con círculos claros, las moléculas de soluto, con círculos
oscuros.En el diagramadel ladoizquierdo,se colocaaguaenun ladode la membranapermeablea
ella, pero no al soluto, y se agrega un volumen igual de solución de soluto en el otro lado. Las
moléculasde aguase desplazansiguiendose gradientede concentración(químico) hacialasolución
y,comose muestraenel diagramadelladoderecho,seincrementael volumende lasolución.Como
loindicalaflechadel ladoderecho,la presiónosmóticaesaquellaque deberíaaplicarse paraevitar
el desplazamiento de las moléculas de agua.
Este procesose denomina ósmosisyconsiste enladifusiónde moléculasde solventehacialaregión
en la cual hay concentracionesmáselevadasde soluto para el cual la membranaes impermeable.
Este es un importante factor en los procesos fisiológicos. La tendencia para el desplazamientode
moléculas de solvente a la región con mayor concentración de solutos puede evitarse al aplicar
presiónala soluciónmásconcentrada.La presiónnecesariaparaevitarlamigraciónde solvente es
la presión osmótica de la solución.
La presiónosmótica(al igualque ladisminuciónde lapresióndelvapor,ladisminucióndel puntode
congelación y la elevación del punto de ebullición) depende del número más que del tipo de
partículasen unasolución;estoconstituye unapropiedadcoligativafundamental de lassoluciones.
En una solución ideal la presión osmótica (P) se relaciona con la temperatura y el volumen en la
misma forma que la presión de un gas:
𝑃 =
𝑛𝑅𝑇
𝑉

8. 8
Donde nes el númerode partículas,Resla constante del gas,Tes latemperaturaabsolutayV esel
volumen.Si latemperaturase mantiene constante,esclaroque lapresiónosmóticaesproporcional
al número de partículas en la solución por unidad de volumen. Por ello, la concentración de
partículas con actividad osmótica suele ser expresada en términos de osmoles. Un osmol (osm)
equivale al peso molecular en gramos de una sustancia dividida entre el número de partículas en
movimiento libre que cada molécula libera a la solución. para las soluciones biológicas, más a
menudo se utilizan los miliosmoles (mosm; 1/1000 de 1 osm).
Si el solutoes un compuestonoionizante,comolaglucosa,la presiónosmótica esuna funcióndel
número de moléculasde glucosa presentes. Si el solutose ioniza y forma una solución ideal, cada
ion esuna partícula con actividadosmótica.Por ejemplo,NaCl podríadisociarse enionesde Na+
y
Cl-
,de forma que cada mol en la soluciónproporcionaría1 osm. Un mol de Na2SO4 se disociaríaen
Na+
, Na+
y SO4
2-
originando3 osm. Sinembargo,loslíquidoscorporalesnoson solucionesidealesy
aunque la disociaciónde los electrólitosfuertessuele sercompleta,el númerode partículas libres
que ejercen unefectoosmóticoesreducidoacausa de lasinteraccionesentre losiones.Portanto,
la capacidad osmótica está determinada mas por la concentración eficaz (actividad) que por el
número de equivalentesde un electrólitoen una solución. esto explica, por ejemplo, que 1 mmol
de NaCl por litroenlos líquidoscorporalescontribuyaconunpoco menosde 2 mosmde partículas
con actividadosmóticaporlitro.Mientrasmás concentradasealasolución,mayorseráladiferencia
para ser una solución ideal.
la concentraciónosmolal de una sustanciaen un líquidose mide por el grado en el cual disminuye
el punto de congelación,endonde 1 mol de una soluciónideal disminuye el puntode congelación
1.86°C. El númerode miliosmolesporlitrode una soluciónequivaleaunadisminucióndel puntode
congelacióndivididoentre 0.00186. La osmolaridad es el númerode osmoles porlitrode solución
(por ejemplo: plasma),en tanto que la osmolalidad es el numero de osmoles por kilogramo de
solvente.Portanto,laosmolaridadse ve afectadaporel volumende diversossolutosenlasolución
yporlatemperatura,entantoquelaosmolalidadnose afecta.Lassustanciasconactividadosmótica
en el cuerpo se disuelvenenagua y la densidadde ésta esde 1, de forma que lasconcentraciones
osmolalespuedenexpresarseentérminosde osmolesporlitro(osm/L)de agua,ylaosmolalidadse
expresa en términos de miliosmoles por ligro de agua.
Aunque una soluciónhomogénea contenga partículas con actividad osmótica y pueda decirse que
tiene presiónosmótica,sólopuede ejercerunapresiónosmóticacuandose encuentraencontacto
con otra solución a través de una membrana permeable al solvente pero no al soluto.
Concentración osmolal del plasma: tonicidad.
El punto de congelacióndel plasmahumanonormal esen promedio -0.54°C,lo que corresponde a
una concentraciónosmolal enel plasma de 290 monm/L. estoequivale auna presiónosmóticaen
comparación con el agua pura de 7.3 atm. Es posible que la osmolalidadsea mayor que esta cifra,
porque lasuma de todoslosequivalentesde cationesyanionesenel plasmaesmayorde 300. Esta
cifra no estan alta porque el plasma noes una soluciónideal ylasinteraccionesiónicasreducenel
númerode partículaslibrespara ejercerel efectoosmótico.Conexcepciónde loscasos enlos que
ha habido tiempo insuficiente después de un cambio súbito en la composición para que ocurra el
equilibrio,todos los compartimientoshídricos del cuerpo se encuentran en equilibrio osmótico (o
muy cerca del mismo).

9. 9
El término tonicidadse utilizaparadescribirlaosmolalidadde unasoluciónconrespectoal plasma.
Las soluciones que tienen la misma osmolalidad que el plasma se denominan isotónicas; las de
mayor osmolalidad se denominan hipertónicas en tanto que aquellas con menores cifras de
osmolalidadson hipotónicas.Todaslas solucionesque al iniciosonisoosmóticasconel plasma(es
decir, todas aquellas que tienen la misma presiónosmótica o depresión del punto de congelación
que el plasma) permaneceríanisotónicasde noserporel hechode que algunossolutosse difunden
hacialascélulas yotrosse metabolizan.Así,unasoluciónsalinaal 0.9% permanece isotónicaporque
no existe desplazamiento netode partículascon actividadosmóticade la soluciónhacialas células
y las partículas no se metabolizan. Por otra parte, una solución glucosada al 5% es isotónica al
momentoenel que se administraporvíaintravenosa,perola glucosasufre metabolismo,de forma
que el efecto neto es la aplicación de una solución hipotónica.
Es importante notar las contribuciones relativas de diversos componentes del plasma a la
concentraciónosmolaltotal delplasma.De los190mosm presentes encadalitrodeplasmanormal,
casi 20 mosmcorrespondena Na+
y anionesacompañantes,sobre todoCl-
y HCO3
-
. Otroscationes
y aniones contribuyen relativamente poco. Aunque la concentración de proteínas plasmáticas es
muy alta cuando se expresa en g/L, por lo común contribuyen con menos de 2 mosm/L por sus
elevadospesosmoleculares.Losprincipalessolutosnoelectrolíticosdelplasmasonglucosayurea,
que en condiciones habituales se encuentran en equilibrio con las células. Su participación con la
osmolalidad suele ser cercana a 5 mosm/L pero puede ser mucho mayor en estados de
hiperglucemia o uremia. La osmolalildad plasmática total es importante para valorar la
deshidratación, hidratación excesiva y otras anomalías de líquidos y electrólitos.
Osmolalildad plasmática y enfermedad: a diferencia de las células vegetales, que tienen
paredescelularesrígidas,lasmembranas celularesde animalessonflexibles.Portanto,las
células animales se expanden cuando se exponen a un líquido extracelular hipotónico y
reducen su tamaño cuando se exponen a líquido extracelular hipertónico. Las células
contienenconductosiónicosybombasque puedenactivarse porcambiosmoderadosenla
osmolalidad;sin embargo, pueden ser superadas bajo ciertas situaciones patológicas. La
hiperosmolalidad puede causar coma hiperosmolar. Por la participación predominante de
losprincipalessolutosyladesviaciónquetienenel plasmaconrespectoaunasoluciónideal,
esposible aproximarentérminosgenerales laosmolalildadplasmáticaconuna variante de
unos mosm/L al utilizar la siguiente fórmula, en la cual las constantes convierten las
unidades clínicas a mmol de soluto por litro:
𝑂𝑠𝑚𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 (𝑚𝑜𝑠𝑚/𝐿)
= 2[𝑁𝑎2](𝑚𝑒𝑞/𝐿) + 0.055 [𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑎](𝑚𝑔/100𝑚𝑙)
+ 0.36 [𝐵𝑈𝑁](𝑚𝑔/100𝑚𝑙)
El BUN es el nitrógeno ureico sanguíneo. La fórmula