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1. En los enlaces metálicos se unen entre si
dos o más átomos de elementos metálicos.
Dicha unión se debe no a la atracción de
ambos entre ambos átomos entre sí, sino
entre un catión y los electrones que han
quedado libres y ajenos haciendo que sea tal
cosa.
Estas estructuras tienden a aparecer como
elementos sólidos y consistentes,
deformables pero difíciles de romper.
Asimismo, este tipo de enlace se vincula a la
conductividad eléctrica propia de los metales,
al ser sus electrones libres
Este tipo de unión se da entre moléculas
simétricas y actúan en función de la atracción
o repulsión entre moléculas a la interacción
de iones con moléculas.
Este tipo de enlace entre moléculas se da una
interacción entre el hidrogeno y otro
elemento de elevada polaridad.
Dicha unión es considerablemente débil.
Universidad nacional José Faustino
Sánchez Carrión
E. A. P. Ingeniería Química
ENLACES QUÍMICOS
Grupo: Dmitri Mendeléyev
Integrantes: - Castro Ríos, Sonia
-Quispe Castillo, Carmen
-Muñoz Vega, Flor
-Artica Espinoza, Naomi
-Ladera Vidal , Carla
-Pizarro Cerron, Milagros
Docente:Ing.Guerra Lazo,CayoEduardo
Curso: Química I
2018-Huacho

2. El termino enlace químico es utilizado para
referirse a la unión que existe entre dos átomos
con el fin de formar una moléculas.
Los átomos están compuestos por un núcleo
atómico y a la vez están rodeados por electrones
(tienen carga eléctrica negativa). en un enlace
químico existe la participación entre los electrones
que componen a los átomos que se están
entrelazando, debido a que es a través de ellos
que los enlaces se unan, en términos químicos se
dice que es una transferencia de electrones entre
átomos el fenómeno que ocurre en un enlace
químico.
Un enlace químico es el proceso químico
responsable de las interacciones atractivas entre
átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a
los compuestos químicos diatómicos y
poliatómicos.
Es uno de los enlaces químicos más conocidos,
siendo el que se forma cuando se unen un metal y
un no metal (es decir, un componente con poca
electronegatividad con uno con mucha).
Un ejemplo típico de enlace iónico lo encontramos
en la sal, o en compuestos cristalizados.
Los materiales formados por este tipo de unión
tienden a necesitar una gran cantidad de energía
para fundirlos y suelen ser duros, si bien pueden
comprimirse y quebrarse con facilidad.
En general tienden a ser solubles y pueden
disolverse con facilidad.
El enlace covalente es un tipo de enlace
caracterizado porque los dos átomos a unirse
poseen propiedades electronegativas semejantes
o incluso idéntica. El enlace covalente, si la
molécula la forman
más de dos átomos
comparten entre si
los electrones, sin
perder ni ganar
en cantidad.
Enlace covalente Polar:
En este tipo de enlace covalente, en realidad el
más usual, los átomos que se unen son de
distintos elementos. Ambos poseen una
electronegatividad semejante aunque no idéntica,
con lo que tienen diferentes cargas eléctricas.
Enlace Covalente No Polar:
Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se
unen dos elementos con el mismo nivel de
electronegatividad y cuya unión no provoca que
una de las partes pierda o gane electrones, siendo
los átomos del mismo elemento.