Actividad elementos de la tabla periódica

1. ACTIVIDAD ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
GRUPOS V II -VI-V-IV
SARA LUCIA VILLALBA MOLINA
ESPERANZA RADA
LICENCIADA EN TECNOLOGÍA INFORMÁTICA
DIANA JARAMILLO
LICENCIADA EN QUÍMICA
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
BACHILLERATO ACADÉMICO
MATERIAL INFORMÁTICA
CURSO 11°1
IBAGUÉ-TOLIMA
2018

2. ACTIVIDAD ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
GRUPOS VII -VI-V-IV
SARA LUCIA VILLALBA MOLINA
ELEMENTOS GRUPOS VII -VI-V-IV
ESPERANZA RADA
LICENCIADA EN TECNOLOGÍA INFORMÁTICA
DIANA JARAMILLO
LICENCIADA EN QUÍMICA
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
BACHILLERATO ACADÉMICO
MATERIAL INFORMÁTICA
CURSO 11°1
IBAGUÉ-TOLIMA
2018

3. 1. INTRODUCCION………………………………………………………………………Pag 4
2. OBJETIVOS…………………………………………………………………………….Pag5
3. GRUPOS VIIA TABLA PERIÓDICA…………………………………………………Pag 6
3.1 HALÓGENOS……………………………………..…………………………………..Pag 6
3.2Fluor……………………………………………………………………………………..Pag 9
3.3Cloro…………………………………………………………………………………….Pag12
3.4Bromo…………………………………………………………………………….……..Pag14
3.5Yodo………………………………………………………………………………….....Pag16
3.6Astato…………………………………………………………………………………...Pag19
4. GRUPOS VIA TABLA PERIÓDICA………………………………………………...Pag 23
4.1 ANTÍGENOS………………………………………………………………………….Pag 23
4.2Oxígeno………………………………………………………………………………..Pag27
4.3Azufre……………………………………………………………………..…………… Pag 30
4.4 Selenio…………………………………………………………………………………Pag 33
4.5Telurio………………………………………………………………………………..…Pag 36
4.6Polonio…………………………………………………………………………...........Pag 40
5 .GRUPOS VA TABLA PERIÓDICA…………………………………………………..Pag44
5.1NITROGENOIDES…………………………………………………………………….Pag 44
5.2Nitrogeno………………………………………………………………………………..Pag 47
5.3 Fosforo………………………………………………………………………………….Pag 49
5.4Arsenico………………………………………………………………………………....Pag 52
5.5 Antimonio………………………………………………………………………..……...Pag55

4. 5.6 Bismuto…………………………………………………………………………………Pag 58
6. GRUPOS IVA TABLA PERIÓDICA…………………………………………………..Pag63
6.1CARBONOIDES………………………………………………………………………...Pag63
6.2Carbono………………………………………………………………………………….Pag65
6.3Silicio……………………………………………………………………………………..Pag67
6.4Germanio………………………………………………………………………………..Pag70
6.5Estaño……………………………………………………………………………………Pag74
6.6Plomo……………………………………………………………………………………Pag78
7.CONCLUSIONES………………………………………………………………………..Pag80
El presente trabajo tiene como objetivo presentar y dar a conocer a
fondo sobre los elementos de la tabla periodica que corresponden a
los GRUPOS VIIA-VIA-VA-IVA, mosntrando a fondo sus
caracteristicas y su aplicación , resaltando en ellos su impotancia
poniendo en evidencia su comportamiento y los amplios rangos de
aplicaciones de cada elemento que conforma estos grupos, y
poniendo de referente la importancia y el potencial de cada ello.

5. 1. Conocer acerca de cada elemento que conforma estos grupos
con sus aplicaciones.
2. Conocer el criterio de clasificación de los elementos en el
Sistema Periódico.
3. Identificar los grupos de elementos de los cuales se está
enfocando la información.
4. Conocer los símbolos de los elementos.
5. Promover la motivación para una mejora educativa, conociendo
las propiedades de estos elementos.

6. Los Halógenos son un grupo de elementos conocido como Grupo
VIIA o Grupo 17 en la Tabla Periódica de los Elementos.
Etimológicamente la palabra "halógeno" proviene del griego "formador
de sales" en referencia a la facilidad que tienen estos elementos para
unirse con el sodio (Na) y formar sales como el cloruro de sodio
(NaCl).
Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y
cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico.
Son elementos monovalentes, es decir, que
sólo tienen un número de valencia. En los
halógenos la valencia es -1.

7. Poseen afinidad por el hidrógeno, formando los llamados
hidrácidos.
Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo que no forman
óxidos sino a muy altas temperaturas.
Se combinan con los metales formando las sales
halógenas.
“Formadorde sales”.
No libre en la naturaleza.
Alta electronegatividad.
Tres estados de la materia a temperatura ambiente.
Muy reactivos.
Reaccionan con el agua.
Son tóxicos.
Reaccionan con casi todos los metales formando haluros
metálicos.

8. En las industrias químicas,de tratamientos de aguas, de
plásticos,farmacéuticas, papelera, entre otras.
Como agentes blanqueadores y desinfectantes.
En los procesosde extracción de oro.
En la perforaciónde pozos de petróleo y de gas.
Los halógenos forman moléculas diatómicas homonucleares .Debido a
sus fuerzas intermoleculares relativamente débiles el cloro y el flúor
forman parte del grupo de “gases elementales”.
Entre los compuestos formados por halógenos se encuentran los
haluros de hidrógeno, haluros metálicos, interhalógenos.
El Grupo de los Halógenos está
formado por los siguientes elementos:
 Flúor (F)
 Cloro (Cl)
 Bromo (Br)
 Iodo (I)
 Astato (At)
 Unumseptio (Uus)

9. Es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de
los halógenos (grupo 17 O 7) de la tabla periódica de los elementos.
Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado
por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de
todos los elementos.
El flúor es el elemento más electronegativo, y por un margen
importante, el elemento no metálico más energético químicamente.
Tiene una gran electronegatividad
que lo predispone a combinarse
con otros elementos y es muy difícil
de encontrarlo por s naturaleza.
Su solubilidad en el agua es muy
alta y la forma combinada que más
se encuentra en la naturaleza es el
fluoruro cálcico o espatofluor.
Forma elementos con casi todos
los elementos.

10. El flúor es diatomico F2, en condiciones normales es un gas
corrosivo de color casi blanco, fuertemente oxidante.
El flúor es un elemento químico singular, al menos por que en
un principio es capaz de formar un mayor número de
compuestos que cualquier otro.
La baja energía disociación de la molécula del flúor
La extrema electronegatividad del flúor.
El pequeño tamaño del átomo del flúor y el ion del flúor.
La gran energía del enlace entre el flúor y otros elementos.
Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, uf,
que se emplea en el enriquecimiento en U.
Al fluoruro de hidrogeno se emplea en la obtención de criolita
sintética, Na3AIF6 la cual se usa en el proceso de obtención
de aluminio.

11. Fabricación de semiconductores.
Se utiliza como aditivos en pastas de dientes y superficies
fluoropolimericas antiadherentes sobre sartenes y hojas de
afeitar.
Nunca ha de mezclarse con metales alcalinos ni con
amoniaco.
La capacidad de protonación es tan grande que oxida a
metales como el cobre y protona al metano etc.
En presencia del ácido fluoroantimonico, se convierte en un
superacido.
Es un elemento químico de número atómico 17 situado en el grupo de
los halógenos (grupo VIIA) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Cl.
En condiciones normales y en estado puro forma dicloro:
un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2)
unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico.
Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento
químico esencial para muchas formas de vida.

12. El cloro se puede suministrar al agua
como gas, hipoclorito de sodio y
calcio, CiO2.
Impurezas que son oxidadas por la
acción del cloro.
Compuestos inorgánicos solubles.
En la naturaleza no se encuentra en
estado puro ya que reacciona con
rapidez con muchos elementos y
compuestos químicos.
No arde en aire pero se refuerza la combustión de otros
combustibles.

13. El agua que sale de nuestros grifos puede consumirse sin
problemas porque ha sido tratada de manera que los
microorganismos que pudiera contener han sido eliminados.
Este proceso se lleva acabo, en la mayoría de las
instalaciones potabilizadoras, mediante un proceso
denominado “cloración del agua”, que consiste en disolver
gas cloro en el agua a tratar.
El cloro se ha usado también tradicionalmente como agente
para blanquear, tanto fibras textiles como la pasta par la
fabricación de papel.
Este uso es aún más antiguo que el de la cloración de las
aguas.
En la cocina se usa para preparar verduras y así garantizar la
desinfección.

14. El cloro comercial se obtiene por electrólisis en el proceso de
preparación de los álcalis y se expande en forma líquida, no es puro; y
por lo tanto, ha de purificarse.
Si se trata el dióxido de manganeso hidratado con ácido clorhídrico
concentrado se produce un gas exento en gran parte de impurezas
tales como el oxígeno gas (O2(g)) y óxidos de cloro.
Es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de
los halógenos(grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su
símbolo es Br.
Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión
normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los
halógenos, sus propiedades sonintermedias entre las del cloro y yodo.
El bromo y sus compuestos se usan como agentes desinfectantes en
albercas y agua potable. Algunos de sus compuestos son más
seguros que los análogos de cloro, por la persistencia residual de los
últimos. El bromo puede manejarse con seguridad, pero deben
respetarse las recomendaciones de los fabricantes.

15. Elemento químico, Br, numero atómico
35, por lo común existe como Br2
molecular.
Líquido o vapor de color pardo/rojizo
oscuro, humeante, irritante y altamente
volátil.
Es junto con el mercurio el único
elemento que está en estado líquido a
temperatura ambiente y presión
estándar, y el único de los no metales.
El bromo es del grupo de los halogenados en la tabla
periódica y proviene del griego formador de sales.
Es más denso que el agua y poco soluble en ella.
Muchos compuestos sintéticos orgánicos y algunos
compuesto orgánicos naturales, contienen elementos
halógenos como el bromo. A este tipo de compuestos se les
conoce como compuestos halogenados.
El estado del bromo en su forma natural es líquido, muy móvil
y volátil.
 El bromo es un elemento químico de aspecto gas o líquido.
Su punto de ebullición es de 332 grados kelvin o de 58.85
grados Celsius.
 El número atómico del bromo es 35.
 El punto de fusión del bromo es de 265.8 grados kelvin o de
/6.35 grados Celsius.

16. El mayor uso de bromo es la creación de retardantes de
llama. Cuando esta sustancia se quema el bromo aísla el
fuego del oxígeno causando que este se apague.
Los compuestos de bromuro, en particular el bromuro de
potasio, se utilizan en los círculos médicos como
anticonvulsivos. También se utilizan los veterinarios. La
mayoría de los países limitan seriamente el uso y la
disponibilidad de las sales de bromo para uso humano debido
al hecho de que causan disfunciones neurológicas.
:
Es considerado un elemento químico esencial, aunque no se
conocen exactamente las funciones que realiza.
El bromo se encuentra en niveles de trazas en humanos. Es
considerado un elemento químico esencial, aunque no se
conocen exactamente las funciones que realiza.
Es un elemento químico de número atómico 53situado en el grupo de
los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Este
elemento puede encontrarse en forma molecular como yodo
diatómico.

17. Es un micro mineral muy importante, ya que es fundamental en la
síntesis de hormonas tiroideas, esencial en la regulación del
organismo. Alteraciones en sus niveles pueden
provocar hipertiroidismo o hipotiroidismo que produce desarreglos en
el metabolismo basal.
El yodo existe como moléculas diatómicas, I2 en las fases sólida,
líquida y de vapor, aunque a temperaturas elevadas (>200ºC, o sea,
390ºF) la disociación para formar átomos es apreciable.
Solido negro, brillantearmorfo,
sublima a P y a normales.
Poco Soluble en agua muy soluble
en compuestos orgánicos.
En disolución puede demeritarse.
La estructura del yodo en
compuestos da color a las
sustancias.
Reacciona con el mercurio y el azufre Ahora bien, situado en el
grupo número 17 de la tabla periódica, en el grupo de los
halógenos, el yodo es un elemento bastante particular, de un
color negro azulado y brillante, es un elemento no metálico y el
de menor reactividad entre los de su tipo.

18. Su color es negro-violeta.
La densidad de dicho elemento: 4930 (Kg/m^3)
El punto de fusión es de 386,7K.
El punto de ebullición es de 457.5K.
Su masa atómica es 126.904(g/ml).
Su volumen atómico: 25.74 cm^3/mol.
Su punto de fusión es de 83 grados Celsius y de ebullición de
184 grados Celsius.
El yodo es más electropositivo que los otros halógenos.
Químicamente el yodo es el halógeno menos reactivos y
electronegativo.
Tiene facilidad con la que el átomo adquiere un electrón para
formar el octeto o un solo enlace covalente y por mas formación
con elementos más electronegativos de compuestos.
Su electronegatividad es de 2.55.
Forma cristales grises dotados de verdadero brillo metálico.
El yodo se sublima con facilidad, sin pasar por el estado líquido.
Hace posible el correcto funcionamiento celular.
Produce hormonas tiroideas. Favorece el crecimiento.
Contribuye con la agilidad mental.

19. Contribuye con la eliminación de la grasa excesiva del cuerpo.
Contribuye con el correcto proceso neutro-muscular.
Tinten y colorantes alimenticios.
Ampolletas cuarzo- yodo.
Bacterias litio-yodo.
Metalurgia del oro.
Polímeros conductores.
Reemplazo de los cloros- flúor- carbones.
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es At y
su número atómico es 85. Es radiactivo y el más pesado de
los halógenos. Se produce a partir de la degradación de uranio y torio.

20. El ástato es un elemento muy inestable, que existe sólo en formas
radiactivas de vida corta. Se han preparado unos 25 isótopos
mediante reacciones nucleares de transmutación artificial.
El isótopo con mayor tiempo de vida es el At, el cual decae en un
tiempo de vida media de sólo 8.3 h. Es improbable que una forma más
estable, o de vida más larga, pueda encontrarse en la naturaleza o
prepararse en forma artificial.
El ástato es el elemento más pesado
del grupo de los halógenos, ocupa el
lugar debajo del yodo en el grupo
VIIA de la tabla periódica.
El ástato es un elemento muy
inestable, que existe solo en formas
radiactivas de vida corta.
No se conocen bien propiedades
físicas del elemento debido a que los
isotopos de At poseen vidas de solo
horas.
El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de
los minerales del uranio.
Su comportamiento químico es parecido al del yodo.

21. Fue preparado artificialmente bombardeando bismuto con
partículas a.
Se preparó por primera vez mediante la reacción en un ciclotrón.
El At-211 es uno de los isotopos más estables de este elemento.
Utilizando el mismo proceso se puede obtener isotopos 209At y
210 At, con un periodo de semidesintegracion relativamente alto.
La poca cantidad y la corta vida del ástato, no deja ninguna
razón para considerar los efectos del ástato en la salud humana.
El ástato es halógeno y posiblemente se acumule en la glándula
tiroides como el yodo.

22. Desde el punto de vista químico, se puede especular que su
toxicidad será identificada a la del yodo.
Los halógenos han ayudado a conseguir grandes avances para
nuestra sociedad,desde simplesaerosoles a anestésicos que pueden
salvar la vida de una persona.
El grupo de los halógenos (VII) se encuentra en la parte extrema
izquierda de la Tabla Periódica, presentan los más altos Potenciales
de Ionización y la más alta electronegatividad, en la distribución de los
electrones en sus átomos aislados se encuentran siete electrones en
su nivel cuántico de valencia; por lo que sus afinidades electrónicas
son elevadas, ya que cada átomo de halógeno puede obtener la
estructura estable del átomo de gas noble más próximo en la tabla
periódica ganando un solo electrón.
Estos compuestos poseen distintas propiedades, que gracias a esta
investigación hemos lograr comprender y analizar.

23. Es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocido
antiguamente como vi a, y actualmente grupo 16 (según la iupac) en la
tabla periódica de los elementos, formado por los siguientes
elementos: oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te), polonio
(Po).
La reactividad de estos elementos varía desde eloxígeno no metálico
y muy electronegativo, hasta el polonio metálico. El oxígeno presenta
unas propiedades muy distintas de los otros elementos del grupo,
pues su diferente reactividad nace del pequeño tamaño del oxígeno,
que le hace muy oxidante y, por tanto, muy reactivo.

24. El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos
de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.
ORIGEN: El poder de un Ag para inducir una respuesta inmune
es tanto mayor cuanto más extraño sea para el organismo en el
cual penetra.
COMPLEJIDAD DE LA MOLECULA: Mientras más compleja
sea la molécula antigénica, mayor será su capacidad para
inducir una respuesta inmune.
CARACTERÍSTICAS QUIMICAS: Los grupos ácidos o básicos
fuertes, como la tirosina y la fenilamina, o grupos aromáticos
como el benceno, incrementado la respuesta inmune.
CONFIGURACION ESPACIAL: Los polipectidos de aa
dextrógiros no son inmunogeneticos, por su resistencia a ser

25. degradados por las proteasas. En cambio, los levógiros son
buenos inmunógenos.
Deben de tener la calidad de extraños al cuerpo humano.
El reconocimiento del inmunógenos y la sensibilización van a
depender de propiedades físicas, químicas y receptores.
La respuesta inmune está bajo control genético. Gracias a esto
el sistema inmune decide cuando responder y cuando no, y
contra quien va a responder y contra quien no.
VOLUMEN: Sustancia arriba de 10.000daltones funcionan como
inmunógenos, con dos excepciones: la insulina y el glucagón,

26. que a pesar de tener bajo peso molecular funcionan como
inmunógenos.
LA COMPLEJIDAD:Esta depende del estado de agregación de
la molécula.
LA CARGA ELECTRICA: Esta puede ser positiva, negativa o
neutra.
Diagnóstico de enfermedades, como el cáncer; para los
cuales se analizan la presencia de antígenos tumorales, sea
en las células del tumor y en las normales
Técnicas inmunodiagnosticas, conocidas como ELISAS para
determinar enfermedades infecciosas (SIDA, Hepatitis B),
utilizando variedad de anticuerpos que detectan la presencia
de antígenos;
Creación de vacunas, con carácter preventivo.
Producción de medicamentos como por ejemplo, la gamma-
globulina hiperinmune.

27. La especificidad antigénica es la habilidad del huésped de reconocer
un antígeno específicamente como una entidad molecular única y
poder distinguirla de otras con exquisita precisión.
La especificidad antigénica se debe principalmente a la conformación
de las cadenas laterales del antígeno (cadenas laterales de los
aminoácidos que componen las proteínas, por ejemplo). Dicha
especificidad se puede medir, aunque no necesariamente con facilidad
debido a que la interacción antígeno-anticuerpo puede comportarse de
manera no lineal.
Es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el
símbolo O. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los
procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los
procesos de combustión. Es el elemento más abundante en la corteza
terrestre. Cerca de una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.
El oxígeno, al igual que los demás elementos no metales, no tiene
lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el oxígeno, no se
pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en
hilos.

28. Elemento químico gaseoso, símbolo O,
numero atomico8.
Es un elemento esencial en los
procesos de respiración de la mayor
parte de las células vivas y en los
procesos de combustión.
Es el elemento más abundante en la corteza terrestre. Cerca de
una quinta parte (en volumen) del aire es oxígeno.
Es comburente.
Reaccionacon los no metales para formar óxidos ácidos o
anhídridos.
Reaccionacon los metales para formar óxidos básicos.
Reaccionacon muchos de sus compuestos.
El oxígeno es más soluble en agua que el nitrógeno; esta
contiene aproximadamente una molécula de O2por cada dos
moléculas de N2.

29. La solubilidad del Oxígeno en el agua depende de la
temperatura.
Es una sustancia altamente reactiva y debe separarse de
materias inflamables.
El oxígeno gaseosoes venenoso para las bacterias que causan
gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlos.
Obviamente, el oxígeno es importante para la respiración
humana. Por lo tanto, la terapia de oxígeno se utiliza para las
personas que tienen dificultad para respirar debido a alguna
condición médica (como enfisema o neumonía).
El oxígeno se utiliza en la producciónde polímeros de poliéstery
los anticongelantes. Los polímeros se utilizan para hacer plástico
y telas.
El oxígeno puro se utiliza para asegurar la combustióncompleta
de los productos químicos.
El oxígeno se utiliza para tratar el agua, y también para cortar y
soldar metales.
Los siguientes elementos están relacionados con el
oxígeno, bien por proximidad en su número atómico o
periodo o bien por su grupo.

30. Azufre Nitrógeno Flúor Helio
Es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S Es un no
metal abundante con un color amarillo característico. Dicho elemento
es generado en estrellas masivas en las que predominan temperaturas
que provocan la fusión entre un núcleo de silicio y otro de helio en un
proceso denominado nucleosíntesis de supernovas.
El azufre es un elemento activo que se combina directamente con la
mayor parte de los elementos conocidos. Puede existir tanto en
estados de oxidación positivos como negativos, y puede formar

31. compuestos iónicos así como covalentes y covalentes coordinados.
Sus empleos se limitan principalmente a la producciónde compuestos
de azufre.
Tiene un color amarillo.
Es blanco, frágil, ligero.
Desprende un olor característico a huevo
podrido al mezclarse con hidrogeno y
arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre.
Es insoluble en agua pero se disuelve en desulfuro de carbono.
Azufre elemental se presenta varias formas alotropicas.Su
estructura básica es un anillo de ocho átomos.
Efectosneurológicos ycambios comportamentales
Alteración de la circulación sanguínea
Daños cardiacos
Efectosen los ojos y en la vista
Fallos reproductores
Daños al sistemainmunitario
Desórdenes estomacales y gastrointestinales
Daños en las funciones del hígado y los riñones
Defectos en la audición
Alteraciones del metabolismo hormonal
Efectosdermatológicos

32. De color amarillento, blando y ligero.
La estructura cristalina más común es el octaedro ortorrómbico
(azufre a-S).
Al fundirse toma un color marrón rojizo, aumentando su
viscosidad.
Se encuentra en forma de sulfuros o sulfatos y puro en algunos
volcanes. Desprende un olor característico cuando reacciona
con el hidrogeno.Arde con llama azulada desprendiendo dióxido
de azufre. Presenta varios estados alotrópicos en todos sus
estados de agregación.
Es el elemento más
abundante en la tierra y esencial
para los seres vivos.
Productos tan importantes
como los antibióticos como la
penicilina poseen un átomo de
azufre derivado de la cisteína.
El azufre es un elemento
olvidado. Las plantas lo
necesitan en cantidades
parecidas a las del fosforo pero
sin embargo no es considerado
un macro elemento.

33. El azufre se usa en multitud de procesos industriales como la
producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de
pólvora y el vulcanizado del caucho.
Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en cerillas.
En cuanto a medicina actualmente se utiliza solamente para el
acné, la dermatitis seborreica, la rosácea, las escabiosas y la
pitiriasis vesicular.
Se presenta en el comercio o bien en forma de polvo o bien en
forma de cilindros gruesos (azufre en cañón), que se obtienen
por solidificación del fundido en moldes de madera.
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se,
cuyo número atómico . Es un no metal.

34. Es un micro mineral antioxidante, función que comparte con la
vitamina E. En la actualidad, estos compuestos están siendo
ampliamente estudiados por su posible relación en enfermedades muy
frecuentes: cardiovasculares, cáncer, etcétera.
Por su capacidad antioxidante, se le considera un elemento
antienvejecimiento celular.
Por otro lado, el selenio puede potenciar la acción de medicamentos
anticoagulantes por lo es recomendable vigilar esta combinación.
Es insoluble en agua y alcohol,
ligeramente soluble en desulfuro de
carbono y soluble en éter.
Presenta el efecto fotoeléctrico,
convirtiendo la luz en electricidad, y,
además, su conductividad eléctrica
aumenta al exponerlo a la luz. Por
debajo de su punto de fusión es un
material semiconductor tipo p, y se
encuentra en su forma natural.
El selenio se encuentra en estado natural y elemental en muchas
plantas y vegetales, siendo un elemento nutritivo esencial.
Se obtiene a partir del metal del ánodo de las refinerías de cobre
electrolítico.

35. Relacionado con vitamina E.
Puede proteger al cuerpo tras una vacunación.
Posee capacidad antioxidante, de ahí que se relacione con un
papel protector de enfermedades como el cáncer y otros
problemas relacionados con el daño celular.
Aunque se necesitan más estudios para comprobarlo,parece ser
que pequeñas cantidades de selenio pueden ser buenas para
mejorar la fertilidad, especialmente en el hombre, ya que
aumenta la producción del semen y su motilidad.
Carne (rojas) y pescado.
Hortalizas y alimentos vegetales.
Nueces de Brasil o castaña
amazónica, piñones.
Mariscos, huevos, pollo e hígado,
atún en lata.
Ajo, champiñón.
Granos, cereales integrales,
levadura de la cerveza, germen de trigo, harina de trigo, pasta.

36. se utiliza como catalizador en reacciones de des hidrogenación.
El selenito de sodio también se empleaen la industria del vidrio y
como aditivo para suelos pobres en selenio y el selenito de
amonio en la fabricación de vidrio y esmalte rojos.
El dióxido de selenio es un catalizador adecuado para la
oxidación, hidrogenación y des hidrogenación de compuestos
orgánicos.
La adición de selenio mejora la resistencia al desgaste del
caucho vulcanizado.
El seleniato de sodio se usa como insecticida, en medicina para
el control de enfermedades animales y, al igual que el arsénico,
en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado
por las impurezas de hierro.

37. Es un elemento químico cuyo símbolo es Te y su número atómico es
52. Es un metaloide que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de
la Tabla periódica de los elementos.
Elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico,
pero soluble en ácido nítrico y en agua regia.
El telurio constituye aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que
hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre, asociado algunas
veces con selenio.
El telurio se utilizó inicialmente como aditivo del acero para
incrementar su ductilidad, como abrillantador en electro plateados,
como aditivo en catalizadores para la desintegración catalítica del
petróleo, como material colorante de vidrios y como aditivo del plomo
para incrementar su fuerza y resistencia a la corrosión.

38. Metálico, cristalino.
Semiconductor de aspecto plateado, con
lustre metálico.-
Muy quebradizo y fácilmente pulverizado.
Está formado por cadenas, helicoidales empaquetadas
paralelamente (sistema hexagonal).
Se encuentra en la naturaleza siempre junto al selenio y en
muchos sulfuros y puede ser aislado a partir de los polvos finos
de los minerales de oro telururos.
El telurio arde al aire y en el oxígeno, no le afectan el agua o el
HCl, pero sí es soluble en HNO3.
El telurio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias
entre metales y no metales.
Su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el telurio, son semiconductores.
El estado del telurio en su forma natural es sólido (no-
magnético).

39. El telurio es un elemento químico de aspecto gris plateado
y pertenece al grupo de los metaloides.
El número atómico del telurio es 52.
El símbolo químico del telurio es Te.
El punto de fusión del telurio es de 722,66 grados Kelvin o de
450,51 grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del telurio es de 1261 grados Kelvin o de
988,85 grados Celsius o grados centígrados.
No es peligroso o es fácilmente
transformado en inocuo por
procesos naturales.
Cuando es calentado para
descomponerlo, el cloruro de teluro
puede emitir vapores tóxicos de
teluro y cloro.

40. Se usa en el sector de la industria electrónica, ya que se trata de
un elemento con grandes propiedades para la conductividad.
Para mejorar la maquinabilidad de otros materiales, como el
cobre y el acero.
Se crean dispositivos como termoeléctricos.
Es un elemento químico en la tabla periódica cuyo símbolo es Po y
su número atómico es 84. Se trata de un raro metaloide altamente
radiactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto, presente
en minerales de uranio.
Esta sustancia se disuelve con mucha facilidad en ácidos, pero es sólo
ligeramente soluble en alcalinos. Está químicamente relacionado con
el teluro y el bismuto.

41. Elementos de la tabla periódica cuyo
símbolo es Po.
Raro metaloide radiactivo, químicamente
similar al bismuto y al teluro, aunque con
mayor carácter metálico.
Metal volátil, reducible al 50% tras 45 horas al aire a una
temperatura de 328 k, extremadamente toxico.
Es un metal blando, gris plateado y peligroso porsu radiactividad
con una media de 103 años.
La mayor parte de la química del polonio se ha determinado
usando 210 Po,1 Curie del cual pesa 222. Microgramos; trabajar
con cantidades considerables es peligroso y se requieren
técnicas especiales.
Su número atómico es 84, su masa atómica es de 209 y su
número de oxidación es 2.
Su símbolo es Po.
Ha sido probado como disparador de
armas nucleares, concretamente, como
detonador de una cadena de pila de
Uranio.

42. También el polonio 210 se utiliza en la fabricación del cigarro.
El polonio 210 es el único componente del humo de los cigarros
que ha producido cáncer por sí mismo en animales de
laboratorio por inhalación. Los tumores aparecen con un nivel de
polonio 210 cinco veces más bajo que la dosis de una persona
que fuma mucho.
Los pulmones de un fumador crónico acaban teniendo un
revestimiento radioactivo en una concentración mucho más alta
que la del radón residencial. Estas partículas emiten radiación.
El polonio 210 circulante provoca daños genéticos y muerte
temprana por enfermedades que recuerdan a los anteriores
pioneros radiológicos: cáncer de hígado y de vesícula, úlcera
estomacal. Leucemia, cirrosis del hígado y enfermedades
cardiovasculares.
No se conocen bien las fuerzas ambientales y bioquímicas que
pueden tender a reconcentrar estos materiales tóxicos en las
células vivas.

43. Aunque el polonio se da en la naturaleza, se ha vuelto mucho
más disponible para entrar en el agua, la comida, las células
vivas y los tejidos a partir de la explosión de la minería que
empezó poco después de la segunda guerra mundial.
Un antígeno o inmunógenos es una sustancia que desencadena
la formación de los anticuerpos y que puede causar una
respuesta inmune.
Todos los microorganismos, virus, bacterias, parásitos y hongos,
generan respuestas inmunes, por lo que en el sentido más
amplio todos se comportan como antígenos.
Un antígeno o inmunógenos es una sustancia que desencadena
la formación de anticuerpos y que puede causar una respuesta
inmune. Todo inmunógenos se va a comportar como antígeno
pero no todo antígeno va a ser inmunógenos.

44. Los Nitrogenoides o Nitrogenoideos son un grupo de elementos
conocido como Grupo VA, Grupo 15 o Grupo del Nitrógeno en la Tabla
Periódica de los Elementos.
Son los no metales nitrogenados, las moléculas de N son biatómicas,
el P, As, Sb presentan moléculas tetratomicaas. El Bi es biatómico.
Todos estos elementos forman enlaces covalentes. Se considera a
este grupo como el más heterogéneo de la tabla periódica.
Tiene un carácter metálico y esto genera un aumento y descendiente
en el grupo, se debe al aumento del tamaño de los átomos, siendo el
nitrógeno y el fosforo no metales, el arsénico y el antimonio
semimetales y el bismuto un metal.

45. Son todos sólidos a temperatura ambiente, menos el nitrógeno
que es un gas.
Se le conoce familia del nitrógeno ya que el nitrógeno es el
primer elemento que se encuentra en la familia.
5 electrones de valencia.
Óxidos cada vez más básicos.
Las configuraciones electrónicas que presentan los diferentes
elementos de este grupo a su capa externa es del tipo nns2np3,
lo que les otorga una muy buena estabilidad.
Con E.O.= el Bi (OH), es básico.
En cambio, el resto de hidróxidos con E.O= +3 son ácidos, tanto
más, cuanto más arribase encuentre el elemento.

46. Los hidruros de los elementos de este grupo son agentes
reductores muy efectivos.
El fosforo,arsénico,y antimonio, así como sus compuestos, son
tóxicos.
El nitrógeno se emplea con gas inerte en soldadura y en estado
líquido para conservar células.
El fosforo se utiliza en pirotecnia y en la fabricación de cerillas.
El arsénico y el antimonio son semiconductores.
Muchos compuestos de nitrógeno y fosforo se utilizan como
abonos y detergentes.
Producción de amoniaco.
Como líquido, para bancos de esperma.
Como gas, para almacenar alimentos, carnes por ejemplo, para
evitar que se oxiden por el aire común.
Provoca asfixia en espacios cerrados.
Narcosis por nitrógeno.

47. Es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N, su peso
atómico es de 14,01 y que en condiciones normales forma
un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del
orden del 78 % del aire atmosférico. En ocasiones es
llamado ázoe antiguamente se usó también Az como símbolo del
nitrógeno.
En estado combinado,el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es
constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como
también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral
es el nitrato de sodio.
Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la
importancia de los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la
industria química; de ahí la importancia de los procesos para
convertirlo en otros compuestos. El nitrógeno también se usa para
llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se requiere
una atmósfera relativamente inerte.

48. Elemento más abundante en nuestro
planeta.
Se encuentra en compuestos
inorgánicos y en compuestosorgánicos.
La molécula N2 es muy estable.
En la naturaleza se encuentra en tres
estados de agregación.
Elemento esencial para la vida.
Gran estabilidad química (triple enlace).
Baja disponibilidad (utilización plantas superiores).
Uno de los elementos más abundante.
Reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una
disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la
sangre. (nitrito).
Disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato).
Bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato)
Producciónde nitrosaminas, las cuales son conocidas como una
de las más comunes causas de cáncer. (nitratos y nitritos).

49. Los nitratos y nitritos también consisten durante la producción
química y son usado como agentes conservantes en las
comidas. Esto causa las concentraciones de nitrógeno en el
agua subterránea y aguas superficiales y en la comida crece en
gran medida.
La toma de altas concentraciones de Nitrógeno puede causar
problemas en la glándula tiroidea y puede llevar a bajos
almacenamientos de la Vitamina A. En los estómagos e
intestinos de animales los nitratos pueden convertirse en
nitrosaminas, un tipo de substancia peligrosamente cancerígena.
La adición de nitrógeno puede cambiar la composición de
especies debido a la susceptibilidad de ciertos organismos a las
consecuencias de los compuestos de nitrógeno.

50. Es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P.Es un no
metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15
(VA): Nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado
en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado
nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con
el oxígeno atmosférico emitiendo luz.
Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el
semen, lo que hace que este fluido resalte en un color notable ante la
luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales
que han involucrado una violación sexual.
El fósforo es un componente esencialde
los organismos.
Forma parte de los ácidos nucleicos
(ADN y ARN).
Forma parte de los huesos y dientes de
los animales.
En las plantas en una porción de 0,2 %
y en los animales hasta el 1 % de su
masa es fósforo.
El fósforo común es un sólido.
De color blanco, pero puro es incoloro.
Un característico olor desagradable.
Es un no metal.
Emite luz por fosforescencia.
Previene la caries dental.

51. Forma parte de los huesos y disminuye la pérdidade masa ósea.
Forma parte de las paredes celulares.
Colabora en la activación de enzimas.
Forma parte del ADN y ARN que transfieren la información
genética.
Participa en el equilibrio ácido-base de las células.
Pescado.
Carne de ave y de ternera.
Leche y huevos.
Frutos secos.
Tetatina (espasmos dolorosos en las extremidades).
Descalcificación.
El fósforo,junto con el calcio, interviene en la formación de los huesos
y de los dientes.
Existe aproximadamente el doble de calcio que de fosforo es el tejido
óseo.
Formación de huesos y dientes.

52. Forma parte de las membranas celulares y neurotransmisoras.
Es la forma que tiene el cuerpo de obtener y almacenar la
energía (ATP).
Ayuda a formar tejido muscular.
Es un químico de la tabla periódica que pertenece al grupo de
los metaloides,también llamados semimetales,se puede encontrar de
diversas formas, aunque raramente se encuentra en estado sólido.
El arsénico es un elemento natural de la corteza terrestre;
ampliamente distribuido en todo el medio ambiente, está presente en
el aire, el agua y la tierra. En su forma inorgánica es muy tóxico.
Es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es As y
el número atómico es 33. En la tabla periódica de los elementos se
encuentra en el quinto grupo principal.
Su mayor amenaza para la salud pública reside en la utilización de
agua contaminada para beber, preparar alimentos y regar cultivos
alimentarios.

53. El arsénico está presente de forma natural
en niveles altos en las aguas subterráneas
de varios países.
El arsénico es muy tóxico en su forma
inorgánica.
La exposición prolongada al arsénico a
través del consumo de agua y alimentos
contaminados puede causar cáncer y
lesiones cutáneas. También se ha
asociado a problemas de desarrollo,
enfermedades cardiovasculares,
neurotoxicidad y diabetes.
Prácticamente la totalidad de la producción mundial del arsénico
metal es china, que es también el mayor productor mundial de
trióxido de arsénico.
El arsénico se presenta raramente sólido, principalmente en
forma de sulfuros. Pertenece a los metaloides, ya que muestra
propiedades intermedias entre los metales y los no metales.
No tiene olor, ni sabor, por lo tanto no se puede detectar si está
presente en el agua, comida o aire.
El uso principal es el fortalecimiento de las aleaciones de cobre y
plomo para uso en bacterias de coche.

54. También se utiliza como un dopante de tipo n en dispositivos
semiconductores electrónicos (como los diodos).
Se ha utilizado como conservante de madera debido a su
toxicidad para los insectos, bacterias, y hongos.
El arsénico también se utiliza como pesticidas, herbicidas e
insecticidas, aunque esta práctica se está volviendo menos
común ya que cada vez más productos de este tipo están
prohibidos.
El arsénico se puede encontrar en pequeñas cantidades en la
comida, en el agua y también en el aire.
Por estar expuestos al arsénico podemos tener diferentes
enfermedades como:
Irritación en el estómago y los intestinos.
Disminución de los glóbulos rojos y blancos.
Irritación de los pulmones.
Cambio en la piel.
Existe de forma natural en la corteza terrestre y en las rocas
molidas también lo encontramos en los alimentos principalmente
los mariscos.
Se compone de un solo núcleo estable y es el 52 elemento en
abundancia en la corteza terrestre.

55. Aislar a los animales de las fuentes de contaminación.
Monitorear rutinariamente con análisis toxicológicos el agua y los
alimentos para corroborar la ausencia de arsénico.
Es un metal quebradizo, de color gris plateado. Tiene la propiedad de
expandirse al congelarse, y su aplicación principal ha sido como
constituyente de un tipo de metal (82% de plomo, 15% de antimonio,
3% de estaño).

56. El antimonio también forma parte de una aleación que se utiliza para la
fabricación de rejillas de baterías de almacenamiento y cojinetes. Una
fuente de mineral de antimonio es la estibina.
El antimonio es uno de los pocos elementos que se pueden encontrar
en la naturaleza en forma pura. Esta muestra de antimonio se exhibe
en el Museo Smithsonian de Historia Natural. La muestra tiene
aproximadamente 4x5 cm y proviene de la mina Consols, Broken Hill,
Nueva Gales del Sur, Australia.
El antimonio en su forma elemental es un
sólido cristalino, fundible, quebradizo, y
blanco planteado.
Este elemento semimentales se parece a
los metales en su aspecto y propiedades
físicas, pero se comportan químicamente
como un no metal.
También puede ser atacado por ácidos
oxidantes y halógenos.
Tiene como número atómico 51, símbolo Sb.
Es un elemento poco abundante pero se encuentra en la
naturaleza en numerosos minerales.

57. El antimonio en su forma elemental es un sólido cristalino,
fundible, quebradizo, blanco plateado que presenta una
conductividad eléctrica y térmica baja y se evapora a bajas
temperaturas.
Este elemento semimetálico se parece a los metales en su
aspecto y propiedadesfísicas,pero se comportan químicamente
como un no metal. También puede ser atacado por ácidos
oxidantes y halógenos.
Se usa en la producción de diodos, dispositivos de efecto hall,
semiconductores y detectores infrarrojos.
Es un componente menor en soldaduras suaves.
Los compuestos de antimonio se utilizan en la fabricación de
materiales resistentes al fuego, en esmaltes, vidrios, pinturas. El
trióxido de antimonio es retardante de llama.
El antimonio forma un número grande de compuestos
inorgánicos. Los sulfuros predominan en naturaleza. Otro
compuesto importante por sus aplicaciones es el óxido de
antimonio.

58. Reacciona violentamente con sus oxidantes fuertes como los
nitraos, permanganatos o halógenos. Con ácidos concentrados
produce etibamina, gas toxico.
Elemento metálico, Bi, de número atómico 83 y peso atómico 208.980,
pertenece al grupo Va de la tabla periódica. Es el elemento más
metálico en este grupo, tanto en propiedades físicas como químicas.
El único isótopo estable es el de masa 209.

59. El bismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y
quebradizo. Es uno de los pocos metales que se expanden al
solidificarse. Su conductividad térmica es menor que la de cualquier
otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es inerte al aire
seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando está
húmedo.
El principal uso del bismuto está en la manufactura de aleaciones de
bajo punto de fusión, que se emplean en partes fundibles de
rociadoras automáticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad
para cilindros de gas comprimido y en apagadores automáticos de
calentadores de agua eléctricos y de gas.
Elemento metálico.
Está ubicado en el grupo VA y periodo 6.
Tiene como numero atómico 83, símbolo
Bi.
El bismuto es un metal cristalino, blanco
brisáceo, lustroso, duro y quebradizo.
El bismuto y sus sales pueden causar daños en el hígado,
aunque el grado de dicho daño es normalmente moderado.
Grandes dosis pueden ser mortales.

60. Es un medicamento que se usa para tratar molestias temporales
del estómago y el tacto gastrointestinal, como diarrea,
indigestión, ardor de estómago y nauseas.
Comúnmente conocida como rosa e bismuto, que es el
ingrediente activo de los medicamentos populares.
El subsalicilato de bismuto, con la formula química empírica de
C7H5bIO4, es una sustancia coloidal obtenida por hidrolisis de
salicilato de bismuto. La estructura real desconocido y la
formulación es solo aproximada.
Se usa en cosmética.
Se usa en la industria
farmacéutica, está presente en
astringentes, antisépticos y
remedios para males intestinales.
El bismuto es usado parta formar
alineaciones con aluminio y
Plomo. Como sus puntos de
fusión son muy bajos se emplean
en soldaduras especiales
El bismuto metálico no se considera tóxico y presenta una
amenaza mínima para el medio ambiente. Los compuestos del
bismuto son generalmente muy poco solubles pero deben ser
manejados con cuidado, ya que solo se dispone de información
limitada de sus efectos y destino en el medio ambiente.

61. la característica que más destaca dentro la familia del nitrógeno, es
que en este grupo encontramos tanto elementos que tienen
propiedades metálicas, como también otros elementos con
propiedades no metálicas, encontrándose diferencias de propiedades
más significativas que en otros grupos de la tabla.
Las configuraciones electrónicas que presentan los elementos hacen
una ligera mención de estas características metálicas o no metálicas.
Además hay que destacar, que en esta familia conviven dos
elementos que podemos decir sean los más diversos entre sí, éstos
son el poco reactivo di nitrógeno y el elemento reactivo, fósforo ( P4).
Las electronegatividades que presentan los nitrogenoides nos
indican que éstos poseen un alto grado de carácter no metálico
si hablamos del nitrógeno, siendo éste grado menor para el resto
de los integrantes del grupo, decreciendo a medida que
descendemos en la familia.

62. Es un grupo de la tabla periódicaintegrado por los elementos:carbono
(C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) En la notación
moderna de la IUPAC se lo llama Grupo 14. En el campo de la física
de los semiconductores, todavía es universalmente llamado Grupo IV.
La mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y
difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la
química orgánica.
Al bajar en el periodo, estos elementos van teniendo características
cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el
germanio son semimetales, y el estaño, el plomo y el flerovio son
metales.

63. El carbono se encuentra libre en la naturaleza en dos
formas alotrópicas: el diamante y el grafito. Combinado con
otros elementos, forma los llamados hidrocarburos y los
compuestos característicos de la vida: azúcares, proteínas,
grasas.

64. Es un elemento químico abundante en la naturaleza, sus detalles
técnicos son los siguientes: en la tabla periodo ocupa la casilla número
6 y este número a su vez es el número atómico, su masa atómica es
12,017 y su estado es sólido (No metálico, no magnético).
Se ha demostrado en todas sus variantes, que el carbono es cristalino,
inclusive el carbón utilizado para la manufactura de la gasolina y otros
aceites, ha sido sometido a evaluaciones microscópicas en las que se
ha evidenciado la naturaleza cristalina de este elemento químico.
El carbono en la manufactura de diferentes compuestos fósiles ha
representado un avance significativo en la producción de la mecánica,
desde la revolución industrial, las maquinas a vapor funcionaban
con compuestos a base de carbón, ya que por su alto poder de
inflamación servía como aligerante de carga pesaba por el vapor que
producía.
Electronegatividad intermedia.
Posibilidad de unirse a otros carbonos para
formar largas cadenas.

65. Tetravalente (Forma 4 enlaces covalentes).
Tamaño pequeño, por lo que es posible que los átomos se
aproximen lo suficiente para formar enlaces dobles y triples (esto
no es posible en el silicio).

66. Puntas de lápices.
Joyas.
Acero.
Pastillas de carbono.
carbón activado.
Súper conductores.
Metarofurelleno.
Fibra de carbono pieza para avión, transbordadores
espaciales, raquetas de tenis o cañas de pescar.
El principal uso industrial del carbono es como un
componente de hidrocarburos, especialmente los
combustibles fósiles (petróleo y gas natural).
Del primero se obtienen, por destilación en
las refinerías, gasolinas, queroseno y aceites, siendo
además la materia prima empleada en la obtención
de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente
de energía por su combustión más limpia.

67. El silicio es un elemento químico de número atómico 14 y
símbolo Si. Este elemento químico pertenece al grupo IV A de
la tabla periódica. J.J.Berzelius 1824 lo aisló por reducción con
potasio del tetrafluoruro de silicio (SiF4).
El silicio es un componente muy utilizado en las placas
fotovoltaicas por sus propiedades de semiconductor. Esto
significa que sus propiedades físicas y químicas són muy
favorables para propiciar el efecto fotovoltaico. El efecto
fotovoltaico es el efecto que permite transformar la energía de
los fotones presentes en la luz solar en movimiento de
electrones, y por lo tanto, energía eléctrica.

68. Una de las propiedadesde los elementos no metales como
el carbono es que tienen mala conductividad eléctrica y
calórica. El carbono al igual que los demás no metales, no
tiene lustre.
Como material refractario, se usa
en cerámicas, vidriados y esmaltados.
Como elemento fertilizante en forma
de mineral primario rico en silicio, para
la agricultura.
Como elemento
de aleación en fundiciones.
Fabricación de vidrio para ventanas
y aislantes.
El carburo de silicio es uno de
los abrasivos más importantes.
Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud
de onda de 456 nm.
La silicona se usa en medicina en implantes de
seno y lentes de contacto.

69. La silicona, un polímeroderivado de silicio, se utiliza en aceites y
ceras, implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y
pirotecnia.
La arena que contiene silicio, es un componente muy importante
del vidrio.
El dióxido de silicio y el sílice son componentes importantes de
ladrillos, hormigón y cemento.
El silicio es un semiconductor.
Es muy importante en la industria eléctrica.
El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo de
número atómico 32 y con posición32 en la tabla periódica.Su símbolo
es Ge y pertenece al grupo de los metaloides y su estado habitual en
la naturaleza es sólido.

70. El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias
entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica,
este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son
semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural es sólido. El germanio es
un elemento químico de aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo
de los metaloides. El número atómico del germanio es 32. El símbolo
químico del germanio es Ge.
Es un metaloide solido duro, cristalino, de
color blanco grisáceo lustroso, deleznable,
que conserva el brillo a.
Temperaturas ordinarias, presenta la misma
estructura cristalina que el diamante y
resiste a los ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos
orgametalicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y foto
detectores.

71. El germanio se utiliza como material semiconductor. Se usa
generalmente, junto al silicio, en los circuitos integrados de alta
velocidad para mejorar su rendimiento.
También se utiliza en las lámparas fluorescentes y algunos
didodos LED.
El germanio se utiliza en el control de los aeropuertos para
detectar las fuentes de radiación.
También se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para
uso militar y la lucha contra incendios.
Se puede utilizar en los paneles solares. De hecho, los robots
exploradores de marte contienen germanio en sus células
solares.
Algunos pedales de guitarra contienen transistores de germanio
para producir un tono de distorsión característico.
El germanio forma parte de los elementos denominados metaloides o
semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias

72. entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica,
este tipo de materiales al que pertenece el germanio, son
semiconductores.
 El estado del germanio en su forma natural es sólido.
 El germanio es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo
y pertenece al grupo de los metaloides.
 El número atómico del germanio es 32. El símbolo químico del
germanio es Ge.

73. El germanio se combina con el oxígeno para su uso en los lentes
de las cámaras y la microscopia. También se utiliza para la
fabricación del núcleo de cables de fibra óptica.
También se utiliza en el control de los aeropuertos para detectar
las fuentes de radiación.
Se utiliza en aplicaciones de imágenes térmicas para uso militar
y la lucha contra incendio.

74. Es un elemento metálico blando, con color blanco plateado, es tan
maleable y dúctil, que se le puede enrollar en hojas de menos de una
milésima de centímetro de espesor, que forman el conocido papel de
estaño. Su número atómico es 50, y se identifica en la tabla
periódica de elementos con el símbolo de Sn.
Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Además se utiliza
para recubrir las latas de acero ya que no es tóxico ni corrosivo. Los
compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos
(SnF2) y pigmentos.
Es muy maleable a temperatura
ambiente, se mezcla con facilidad, y
además es resistente a los ácidos y a la
intemperie.
No se oxida fácilmente y es resistente a
la corrosión.
Se encuentra en muchas aleaciones y se
usa para recubrir otros metales
protegiéndolos de la corrosión.
Pertenece al grupo 14 de la tabla
periódica de los elementos.

75. El símboloSn viene del latín 'stannum'. Este elemento fue descubierto
en 1854 por Julius Pelegrin. El estaño se conoce desde la antigüedad
y ya se menciona en el Viejo Testamento. En Mesopotamia ya se
hacían armas de bronce (aleación de cobre y estaño). También los
romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre.
Se usa en el azogado de espejos.
La aleación con plomo es usada para fabricar la lámina de los
tubos de los órganos musicales.
Como revestimiento protector del cobre, del hierro y de diversos
metales usados en la fabricación de latas de conserva.
Sin dudas su uso popular más generalizado es en las bobinas
para soldar.
De manera menos frecuente también es usado en la artesanía
como repujados.
Con él se confecciona el papel de estaño y además como
conservante de alimentos.
Como el estaño es combustible, reacciona violentamente con:
oxidantes, ácidos fuertes, azufre en polvo, y con algunos agentes
extintores (polvo de bicarbonato y anhídrido carbónico).
La exposición a emanaciones de humos y polvo de estaño, es
irritante para los ojos y vías respiratorias superiores.

76. En relación con el tipo de maquinarias, por el uso de proceso de
fusión con riesgo de quemaduras (en la manipulación de escorias y
metal fundido).
El estaño se extrae del yacimiento,
por el método de draga de cangilones
(incluso dragando el fondo del mar o
de un río). Posteriormente se realizan
operaciones de lavado y de obtención
del concentrado de estaño. Se obtiene
de minerales como la casiterita o
piedra de estaño, estenita, y tealita.
El estaño, se mezcla con carbón vegetal, y con cal y cuarzo como
fundentes y después de su tratamiento en un horno, una vez derretido,
se moldeaen bloques. Los bloques se purifican en un horno Saiger. Y
en el refinado final se libera cobre, bismuto y hierro.
Se usa como protector del cobre, del hierro y de diversos
metales usados en la fabricación de latas de conserva.
También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio.
Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre.
Se usa para soldadura blanda, aleado con plomo.
Tiene utilidad en etiquetas.
Recubrimiento de acero.
Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los
tubos de los órganos musicales.

77. PLOMO (Pb):
El plomo es un sólido metálico, relativamente poco abundante en la
corteza terrestre (13 ppm), de color gris, blando, pesado y dúctil.
Tiene numerosas aplicaciones, pero en la actualidad su consumo está
sufriendo un retroceso debido a que está siendo reemplazado en
algunos de sus mercados tradicionales, por materiales plásticos de
menor costo, mayor vida útil y, sobre todo, inertes (ej. cañerías).
Este elemento es altamente tóxico; se absorbe en forma acumulativa
por vía percutánea, respiratoria y digestiva, afectando principalmente
los sistemas nervioso y renal; la enfermedad a la que conduce la
acumulación de plomo en el organismo se conoce como saturnismo.
Es maleable y blando.
Se oxida con facilidad.
De color grisáceo- blanco.
Resiste bien a los ácidos clorhídrico y sulfúrico,
pero es atacad por el ácido nítrico y el vapor de
azufre.

79. El compuesto de plomo (II) se usa en la producción de
vidrios de alto índice de refracción para la fabricación de
lentes acromáticas.
El carbonato de plomo [PbCO3] y el plomo blanco [Pb 3
(OH) 2 (CO 3 ) 2 ], que se calentando carbonato por
encima de 315ºC, se usan como pigmento en pinturas.
se utilizaba para sistemas de tuberías Se utiliza para
fabricar pinturas al minio (antioxidantes) Sustituido por
plásticos y nuevos materiales como el PVC Una aplicación
en pleno desarrollo es la de su uso para la protección de
radiaciones nucleares (rayos X) y para recubrimiento de
baterías.
Todos adquieren características diferentes en algunas condiciones.
Además del plomo y el estaño se estudian como metales. La
configuración electrónica de estos elementos en su capa de valencia
es ns2np2, es decir, poseen un orbital p vacío debido a lo cual, la
energía de promoción de uno de los electrones del orbital s al p es
mínima, ya que la promoción se realiza dentro del mismo nivel
cuántico.

80. La importancia de estos temas es asegurar que la persona que
oiga o lea un nombre químico no tenga ninguna duda sobre el
compuesto químico, es decir, cada nombre debería referirse a
una sola sustancia.
Poderreconoceral final los elementos químicos sus aplicaciones
y sus efectos en la vida cotidiana.
Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos
elementos que hay en la tierra existen en otros planetas del
espacio sideral. El estudiante debe conocer ambas clases, sus
propiedades físicas y químicas importantes; no memorizar, sino
familiarizarse.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza
y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos.