holi

2.  ¿Cómo podemos determinar
experimentalmente la presencia de sales
solubles en el suelo mediante el análisis a la
flama?

3.  Identificar algunos iones metálicos por
medio de la coloración que producen
sus sales a la flama.
 Señalar cuáles son los cationes
presentes en las sales contenidas en la
muestra de suelo.

4.  Catión: es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica
positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se
describen con un estado de oxidación positivo. Esto se debe a
que ha ganado o perdido electrones de su dotación,
originalmente neutra, fenómeno que se conoce como
ionización. También los cationes están presentes en el organismo
en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K) en forma
de sales ionizadas.
 Disolución acuosa: es el proceso que involucra dos disolventes y
se llama terminantemente de esta forma, cuando el mayor
componente es el agua.

5.  Cloruros: son compuestos que llevan un átomo de cloro
en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto
corresponden al estado de oxidación más bajo de este
elemento ya que tiene completado la capa de valencia
con ocho electrones.
 Suelo: es la parte superficial de la corteza terrestre en que
vive y crece la vegetación y otros organismo .En el
crecen las plantas que proporcionan al hombre la
mayoría de sus alimentos y materias primas con las que
fabrican productos esenciales. El suelo se compone de
minerales sólidos, aguas, gases, residuos de organismos
muertos y organismos vivos.

6.  Sal: es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de
una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el
catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un
hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo
que se denomina neutralización. En general, las sales son compuestos iónicos
que forman cristales. Son generalmente solubles en agua, donde se separan
los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y
baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.
 Ácido clorhídrico: es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno
(HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo
químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en
disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un
pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es
suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH
provoca la muerte de toda la flora y fauna).

7.  Si se puede exponer la muestra de
sales en el fuego entonces se supone
que cambiaran de colores la flama.

8.  Mechero Bunsen
 1 vaso de
precipitados de 50
mL
 1 asa de cultivo o
la mina de un
lápiz # 2
 10mL de disoluciones
acuosas
 1M de sales nitratos o
cloruros de los siguientes
de: sodio, potasio,
calcio, hierro, cobre,
estroncio, manganeso,
cobalto
 10 mL de ácido
clorhídrico
concentrado.

9. 1.- Construye cajitas de
papel de
aproximadamente 5 x 5
cm, y escribe en ellas el
nombre de las sales
proporcionadas por tu
profesor.
 En estas cajitas
recibirás las muestras
de las sales. (Puedes
usar las tapitas
limpias de las
botellas de agua)

10. 2.- Se limpia el asa de
cultivo o la mina del lápiz
de la siguiente manera;
se
humedece el asa en el
ácido clorhídrico y se
introduce en la flama del
mechero.
La flama no debe
presentar ninguna
coloración en caso de
que así sea vuelve a
limpiar el asa con el
mismo procedimiento
indicado.

11.  3.- Una vez que está
limpia el asa, se
humedece con el
ácido clorhídrico
limpio, y se toca la
primera de las
sustancias colocadas
en las cajitas de
papel,
inmediatamente se
introduce el alambre
en la llama y se anota
la coloración
observada, o elabora

12.  4.-Se limpia
nuevamente el
alambre y se repite
lo anterior con cada
una de las sales.

13. Sal Catión presente en la
sal
Color a la flama
Cloruro de Estroncio
SrCl₂
Sr Rojo carmín
Cloruro de Cobre II
CuCl₂
Cu Verde
Cloruro de Bario
BaCl₂
Ba Amarillo Naranja
Cloruro de Potasio
KCl
K Violeta
Cloruro de Calcio
CaCl₂
Ca Rojo
Cloruro de Sodio NaCl Na Amarillo

14. SrCl₂ CuCl₂ BaCl₂
KCl CaCl₂ NaCl

16.  Se pudo observar que cada sal crea un
color diferente al hacerlo reaccionar
con ácido clorhídrico (HCl), haciendo
identificar que catión hay en cada sal,
por medio de cada coloración que
resulto en cada reacción.
 Existen las sales en el suelo que
producen coloración a la flama al hacer
reacción con el ácido clorhídrico (HCl).
Hay presencia de cationes como:

17.  http://portalacademico.cch.unam.mx/
materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/qui
m/quim2/quimicaII/actiexpecat.pdf
 http://es.wikipedia.org/wiki/Sal_(qu%C3
%ADmica)
 http://www.prfrogui.com/geocities/suelo
.htm

18. PreguntasResultados
1. ¿Todos los cationes presentes en las sales
trabajadas presentan coloración a la flama?
2. ¿Se puede identificar cualquier catión por este
procedimiento?
3. Este procedimiento permite reconocer, mediante
el análisis a la flama, el contenido de cationes
presentes en la parte inorgánica de una muestra
de suelo?
1. Si, pero dependen de la sustancia que se
utilice.
2. No, ya que el color de la flama depende de
la sustancia que se use, por ejemplo en este
experimento hizo reacción con ácido
clorhídrico (HCl)3.
3. Si, siempre y cuando la flama de mechero
sea incolora.