unidades quimicas y fisicas de concentracion de las soluciones. Instituto Nacional de San Rafael.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL.
Nombre:
KMKKJKJHJJHJJJJHHJARE
N MEJIA
Profesor: Julio Cesar
Grado: 1º año de bachillerato
General
Sección: “A”
Nombre: Angélica Mejia.
Profesor: Julio Cesar.
Grado: 1º año de bachillerato
general.
Sección: “A”

3. UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
lLas unidades físicas de concentración de las
soluciones tienen que ver con la proporción
entre las partes del soluto respecto al volumen
total de la solución ,esta se puede expresar
como partes masa sobre masa, volumen sobre
volumen, masa sobre volumen y partes por
millón.

4. Porcentaje referido a la masa sobre
masa (%m/m)
Formula: %m/m=peso del soluto/peso de la
solución*100
lEjercicio Nº 1.
Calcular el porcentaje en masa de una solución de
sulfato de cobre, en agua si contiene 25g de soluto en
300g de disolución.
%m/m=25g de sto/300g de sol * 100
%m/m=8.3%

5. Porcentaje referido al volumen
sobre volumen (%v/v)
Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la
sol*100
lEjercicio Nº 2.
Que porcentaje en volumen tendrá una solución,
disolviendo 80ml de metanol en 800ml de la
solución.
%v/v=80ml/800ml*100 = 10%

6. Porcentaje referido masa
sobre volumen (%m/v)
Formula: %m/v=gramos de sto/volumen de la sol *
100
lEjercicio Nº 3.
Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la
solución; ¿Cuál es el porcentaje masa volumen?
%m/v=5g del sto/250ml de la solución*100
%m/v= 2%

7. Partes por millón (ppm)
Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2
Se define como los miligramos (mg) del soluto
contenidos en un kg o litro del solvente.
lEjercicio Nº 4.
Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de flúor
¿Cuántas partes por millón de flúor hay en la
muestra?
Ppm=500ml/1,000L
Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón.

8. UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
La concentración: se refiere a la cantidad de soluto
que hay en una masa determinada de solución con
solvente. Puesto que términos como concentrado,
diluido saturado o insaturado son en especifico,
existen maneras de expresar la cantidad de soluto
de una solución.
Las cuales son:
La moralidad, la Molalidad, la normalidad.
MORALIDAD,MODALIDAD,NORMALIDAD.

9. La moralidad.
La moralidad se refiere al numero de moles de
soluto que están presentes por litro de soluciones.
Por ejemplo: si una solución tiene una
concentración de 2.5 molar, que significa que hay
2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es
importante notar que el volumen de solvente no es
tomado en cuenta si no el volumen final de la
solución. Para tales efectos se presenta la
siguiente formula general.
Formula: Moralidad=moles de soluto/litros de la
solución.
M=moles de sto/L de la sol

10. lEjercicio Nº 1
Calcular la moralidad de una solución que contiene
32g de cloruro de sodio (NaCl) en 0.75L de una
solución.
PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM
Na=22.9898 =32g/58.4428
Cl=35.453 =0.54 moles/sto
R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L
M=0.72m =0.72 M

11. Molalidad.
Es el numero de moles de soluto contenidos en un
kilogramo de solvente. Una solución formada por
36.5g de acido clorhídrico HCL y 1000g de agua es
una solución a 1molal=1m
Formula: moles de soluto/kg de solvente

12. lEjercicio Nº 2
Calcular la Molalidad de una solución que tiene 0.1
moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
M=0.1moles/0.2kg
M=0.5 molal

13. La normalidad.
Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenidos en un litro de solución. Y su formula
general es la siguiente.
Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de solución.
Equivalentes químicos.
Un equivalente químico (EQ), también llamado peso
equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad de
una sustancia que reacciona para producir un mol de
producto.

14. lEjercicio Nº 3
Resuelva HCl.
H=1.0079 =37.24
Cl=35.45 1
37.24 =37.24