No solo tratamos que es una disolución sino las distintas formas de expresarlas

1.
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Seminario Nº 4 – Disoluciones
¿Qué es una Disolución?
Es una mezcla homogénea (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias
denominadas soluto y disolvente; que se mezclan en proporciones variables; sin
cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química.
Soluto + Disolvente = Disolución
El soluto:
 Es la sustancia que se disuelve o solubiliza
 Se encuentra en menor proporción, ya sea en masa o volumen
 A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor de la disolución
El disolvente:
 Es la sustancia que disuelve, solubiliza o dispersa al soluto, por lo que se
llama fase dispersante
 Generalmente se encuentra en mayor proporción
 El disolvente da el aspecto físico de la disolución
 En las disoluciones líquidas se toma como disolvente universal al agua
debido a su alta polaridad (propiedad de las moléculas Que representa la
separación de cargas eléctricas en la misma).
Solubilidad
La solubilidad expresa la cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100 g
de disolvente a una determinada temperatura. Para calcularla, se utiliza la
siguiente relación.
100
Para que una sustancia se disuelva en otra debe existir semejanza en las
polaridades de sus moléculas.
Factores que modifican la Velocidad de la Disolución
La velocidad de disolución es el tiempo que tarda el soluto en dejarse de percibir
una vez introducido en el disolvente, es decir, el tiempo en que se disuelve.
Los factores son los siguientes:

2.
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1. Estado de Subdivisión: Este factor tiene especial importancia en la
disolución de sustancias sólidas en disolventes líquidos, ya que, entre más
finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto
existirá entre las moléculas del soluto y el disolvente. Con ello, se aumenta la
eficiencia de la solvatación. Es por eso que en algunas situaciones la
trituración de los solutos facilita bastante la disolución
2. Agitación: Al agitar la disolución se van separando las capas de disolución
que se forman del soluto y nuevas moléculas del disolvente continúan la
disolución.
3. Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de
las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y
puedan abandonar su superficie disolviéndose
4. Presión: La presión no afecta demasiado las solubilidades de sólidos y
líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un
aumento en la presión produce un aumento en la solubilidad de gases en
líquidos. Esta relación es de proporcionalidad directa.
Clasificación de las Disoluciones
Según su estado de agregación
El estado de agregación de una disolución está definido por el estado de
agregación del disolvente, por ejemplo, si el disolvente es un líquido, la disolución
será líquida y si el disolvente es un gas, la disolución será gaseosa.
Existen diferentes tipos de disoluciones de acuerdo al estado de agregación de
los componentes.
Componentes
Estado de la
disolución
resultante
Sólido – sólido Sólido
Sólido – líquido Líquido
Líquido – líquido Líquido
Gas – gas Gas
Gas – líquido Líquido
Gas – sólido Sólido

3.
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Según su Concentración
La concentración de una disolución viene dada por la proporción entre sus
componentes (soluto y disolvente) o entre el soluto y la disolución.
Esta relación se puede establecer desde el punto de vista cualitativo o
cuantitativo y, dentro de esto último tomar como base de referencia la masa o el
volumen.
Las diversas formas de expresión podemos clasificarlas en dos grupos:
Disoluciones Empíricas
También llamadas disoluciones cualitativas, esta clasificación no toma en cuenta
la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes. Se clasifican en:
1. Diluidas: Cuando la cantidad de soluto disuelta es pequeña en relación
con la cantidad de disolvente
2. Saturadas o concentradas: Cuando el disolvente no admite ya más
cantidad de soluto, a esa temperatura
3. Sobresaturada: Es aquella que contiene más sustancia disuelta que la
que le correspondería en relación a la temperatura. Por evaporación o
adición de cristales de soluto, puede producirse una cristalización, debido
al exceso de soluto
Disoluciones Valoradas
Son disoluciones valoradas cuantitativamente, sí toman en cuenta las cantidades
numéricas exactas de soluto y disolvente que se utilizan en una disolución. La
concentración de una disolución lo da el número de moléculas que tenga el soluto
de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Se clasifican en:
1. Unidades Físicas de Concentración: están expresadas en
función de la masa y del volumen, en forma porcentual.
Porcentaje
El porcentaje indica la cantidad de soluto o disolvente que hay por cada 100 g o
100 mL de disolución. El porcentaje puede ser masa a masa (m/m), masa a
volumen (m/v) o volumen a volumen (v/v).

4.
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A. Porcentaje en masa o peso (m/m): El porcentaje en masa o peso indica
la cantidad de soluto o disolvente que hay por cada 100 g de disolución. Una
disolución al 15% (p/p) indica las siguientes relaciones:
15.0
100 ó
15.0
85.0
85.0
100 ó
Para calcular el porcentaje en peso utilizamos la siguiente
relación:
%
ó
100
Masa de la disolución = Masa de soluto + Masa de disolvente
B. Porcentaje masa a volumen (m/v): El porcentaje masa a volumen indica
la masa de soluto por cada 100 mL de disolución. Una disolución al 20% (m/v)
indica que hay:
20.0
100 ó
Podemos calcular el porcentaje (m/v) con la siguiente relación:
%
ó
100
C. Porcentaje volumen a volumen (v/v): El porcentaje volumen a volumen
indica el volumen de soluto o disolvente que hay por 100 mL de disolución.
Una disolución al 10% (v/v) indica las siguientes relaciones:
10.0
100 ó
10.0
90.0
90.0
100 ó
Para calcular el porcentaje volumen a volumen podemos utilizar la siguiente
relación:
%
ó
100
mL de la disolución = mL de soluto + mL de disolvente

5.
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2. Unidades Químicas de Concentración: Para expresar la
concentración de las disoluciones se usan también sistemas con unidades
químicas, como son:
Molaridad
La Molaridad (M) relaciona los moles de soluto que hay por cada litro de
disolución. Una disolución 1.0 molar contiene 1.0 moles de soluto por cada litro
de disolución. La molaridad se puede calcular como:
ó
ó
ó
Debe recordarse que el volumen debe estar expresado en litros, que la molaridad
puede utilizarse como un factor de conversión para obtener mol o litros según
sea el caso:
ó
Molalidad
La molalidad (m) relaciona los mol de soluto que hay por kilogramos de
disolvente. Una disolución 1.00 m contiene 1.00 mol de soluto por cada kilogramo
de disolvente. La molalidad de una disolución se calcula como:
La molalidad también puede utilizarse como un factor de conversión
para obtener mol de soluto o kg de disolvente
ó
Fracción Molar
La fracción molar relaciona los mol de un componente con respecto a los mol de
todos los demás componentes.
;
La fracción molar no tiene unidades pues es la relación entre dos cantidades
similares

6.
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Partes por Millón
Cuando las disoluciones son muy diluidas, las concentraciones se expresan en
partes por millón (ppm).
ó
10
Una disolución con 1.0 ppm de un componente contiene 1.0 g del componente por
cada millón de gramos (106 gramos) de disolución. Esta concentración tiene
varios equivalentes:
1.0
10 ó
ó
1.0
10 ó
ó
1.0
1.0 ó
Debido a que estas disoluciones acuosas tienen densidades de 1.0 g/mL o 1.0
kg/L, una parte por millón (ppm) también corresponde a 1.0 mg del componente
por cada litro de disolución.
ó
Relación entre las Formas de Expresar la
Concentración de las Disoluciones
Los siguientes diagramas le ayudaran a relacionar las diferentes formas de
expresar la concentración de las disoluciones
Para transformar de molaridad a molalidad
moles de soluto moles de soluto
L de disolución kg de disolvente
Densidad
masa de
disolución
restar masa
de soluto
masa de
disolvente
(gramos)

7.
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Para transformar de molalidad a molaridad
moles de soluto moles de soluto
L de disoluciónKg de disolvente
gramos de disolvente
sumar masa
de soluto
masa de
disolución
densidad
Para transformar porcentaje m/m a molaridad
masa de soluto
L de disoluciónmasa de disolución
masa molar
Densidad
moles de soluto
Para transformar porcentaje m/m a molalidad
masa de soluto moles de soluto
Kg de disolventemasa de disolución
masa molar
Masa
disolvente
(gramos)
Restar masa
de soluto