1. blancafort La reacción química
Subíndices que indican el estado físico de
los elementos o de los compuestos.
(s): si es sólida
LA REACCIÓN QUÍMICA
aA + bB →cC+dD (g): si es gas
(l): si es líquido
REACTIVOS PRODUCTOS
(ac): para una sustancia disuelta en agua.
Coeficientes
estequiométricos
R. de combinación o síntesis A + B → AB ej. S (s) + Fe (s) → FeS (s)
R. de descomposición AB → A + B ej. CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
R. de desplazamiento o sustitución AB + X → XB + A ej. CuSO4 (ac) + Zn (s) → ZnSO4 (ac) + Cu (s)
TIPOS DE R. de doble desplazamiento o doble substitución AB + CD → AD + BC ej. 2 KNO3 (ac) + H2SO4 (ac) → K2SO4 (ac) + 2 HNO3 (ac)
REACCIONES R. de combustión de compuestos orgánicos (C,H,O)(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ej. C3H8 (g) + 5 O2 (g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
R. NEUTRALIZACIÓN (ácido – base) ÁCIDO + BASE → SAL + AGUA ej. HCl(ac)+ NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)
Metal + ácido (oxidación – reducción) ej. Zn (s) + 2 HCl (ac) → H2 (g) + ZnCl2 (ac)
R. de precipitación ej. AgNO3 (ac) + NaCl (ac) → AgCl (s) ↓ + NaNO3 (ac)
cantidad de producto obtenido cantidad de reactivo que ha reaccionado
Rendimiento = × 100 = ⋅ 100
cantidad máxima de producto teórico ↓ cantidad de reactivo inicial
o bien
cantidad de reactivo puro
Pureza = ⋅ 100
cantidad de muestra total
Reactivo limitante es el reactivo que se encuentra en menor proporción en moles que la que nos indica la proporción estequiométrica, de forma que,
cuando el se acaba, la reacción se acaba y, por lo tanto, limita o controla la cantidad máxima de producto que se puede obtener.
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