La configuración electrónica describe cómo se distribuyen los electrones en los orbitales de un átomo en su estado fundamental, siguiendo principios como la mínima energía y exclusión de Pauli. Puede representarse con notaciones global o global externa, indicando los niveles energéticos principales y subniveles ocupados, así como el número de electrones.

1. Configuración
electrónica
Profesora: Carolina Parra

2. Configuración Electrónica
• La configuración electrónica es la forma
en la que se distribuyen los electrones
en los orbitales de un átomo en su
estado fundamental. Se deben
considerar los siguientes aspectos:
Principio de la mínima energía: Los
electrones deben ocupar los orbitales
en orden creciente de energía.

3. Realización de una configuración electrónica:
Regla de las diagonales:

4. Configuración electrónica
Principio de exclusión de Pauli: Cada
orbital acepta como máximo 2
electrones, los que deben tener
espines contrarios.

5. • Regla de Hund : Los electrones van
ocupando un subnivel, de forma de
que cada electrón adicional que entra
se ubique en orbitales diferentes con
el mismo spín.

7. Representación de la
configuración electrónica:
Se puede representar con dos diferentes
notaciones:
 1)Notación global: Se indica los niveles
energéticos principales,(1,2,3….,),el o los
subniveles energéticos (s,p,d,f) ocupados
en cada nivel principal y el número de
electrones en cada orbital (x)
1s2 2s2 2p6 3s1
11Na:

8. 11Na
• Configuración
electrónica para el
elemento Sodio con 11
electrones.
2p6 3s1
2s2
1s2
Números cuánticos
n = 3  = 0 ml = 0 ms =
+1/2

9. Representación de la
configuración electrónica:
2)Notación global externa: En esta
notación, que es más compacta que la
primera, se reemplaza parte de la
configuración electrónica por el
símbolo del gas noble de Z
inmediatamente anterior al elemento.
[10Ne] 3s1
11Na

10. Ejercicios
La configuración electrónica global
externa para el elemento 16S2- puede
representarse por:
A) [10Ne] 3s2 3p4
B) [10Ne] 3s1 3p7
C) [10Ne] 3s2 3p2
D) [18Ar] 4s2
E) [18Ar]

11. Escriba la configuración electrónica
global y los números cuánticos del
Fósforo con Z= 15
• Respuesta
15P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
n= 3 l= p o 1 ml= +1 ms= +1/2

12. Escriba la configuración
electrónica global externa del
Fósforo con Z= 15
15P: 10[Ne] 3s2 3p3
n= 3 l= p o 1 ml= +1 ms= +1/2

13. Escriba la configuración global
y los números cuánticos para
los siguientes elementos:
20[Ca] :
38[Sr]:
16[S]:
1s2 2s22p63s23p6
1s2 2s22p63s23p64s23d104p65s2
1s2 2s22p63s23p4

14. Escriba la configuración global
externa y los números cuánticos
para los siguiente s elementos:
17[Cl]:
29[cu]:
49[In]:
10[Ne]3s23p5
18[Ar]3d104s1
36[Kr]4d105s25p1

15. Escriba la configuración electrónica
global y global externa y sus números
cuánticos respectivos para los
siguientes iones:
Li+
F-
Mg2+
Al3+
S2-
Ca2+

16. Información extraída de:
https://slideplayer.es/slide/163562/