FUERZAS INTERMOLECULARES

1. Estereoquímica - Geometría
Molecular
Miss Sara Guzmán Fuentes

2. Aprendizajes Previos
• Configuración Electrónica
• Electrones de Valencia
• Estructura de Lewis
• Tipos de enlaces químicos
• Características

3. “
“Distribución espacial específica de cada uno de los
Distribución espacial específica de cada uno de los
átomos que conforman al compuesto, otorgándole, junto
átomos que conforman al compuesto, otorgándole, junto
con el tipo de enlace, sus características intrínsecas.”
con el tipo de enlace, sus características intrínsecas.”

5. Modelo para predecir la geometría de las moléculas. Su idea central era que
los electrones de valencia en torno a un átomo tienden a ubicarse en las
posiciones que minimizan las repulsiones electrostáticas entre ellos.
Repulsión de Pares de Electrones
Repulsión de Pares de Electrones
de Valencia (RPEV)
de Valencia (RPEV)

6. Simbología de RPEV
Simbología de RPEV
• A: Átomo central.
• X: Ligandos unidos al átomo central.
• n: Número de ligandos unidos al átomo central.
• E: Pares de electrones libres en torno al átomo
central.
• m: Número de pares de electrones libres.
AXnEm

7. 1.- Geometría Lineal
AX2
- 2 pares de electrones de la forma
- Angulo de enlace: 180°

8. 2.- Geometría Trigonal Plana
- 3 pares de electrones de la forma
- Angulo de enlace: 120°
AX3

9. 3.- Geometría Trigonal Angular
- 1 de los 3 pares electrónicos se
encuentra libre en el átomo central.
- Angulo de enlace: inferiores a 120°
AX2E

10. 4.- Geometría Tetraédrica
- 4 pares de electrones de la forma
- Angulo de enlace: 109,5°
AX4

11. 5.- Geometría Piramidal Trigonal
- 4 pares de electrones pero uno
solitario.
- Angulo de enlace: menores a 109°
AX3E

12. 6.- Geometría Angular
- 4 pares de electrones pero dos
solitarios.
- Angulo de enlace: menores a 109°
AX2E2

13. Resumen
Resumen

14. ¿qué necesito para determinar la geometría de
una molécula? (Lewis)

15. ¿Un ejemplo?

16. SO
SO2
2
¿qué es?

17. Trabajemos?
Trabajemos?