QUIMICA

1. QUIMICA
Docente : Sherry Reyes
TEMA:NUBE
ELECTRONICA

2. NUMEROS CUANTICOS
Recordemos que gracias a la aparición de orbitas
elípticas , se puede determinar con una mayor exactitud
la ubicación del e- .
Son un conjunto de números que
describen toda la información del e-
¿Qué son?
e-

3. 1. Numero Cuántico Principal
• Nos indica el NIVEL (TAMAÑO Y LA ENERGIA) donde se encuentra el e-.
(“n”)
Niveles
Capas
• Donde:
n = 1 2 3 4 5 6 7 ……..
C = K L M N O P Q
• Regla General
N° máx. e- (POR NIVEL )= 2𝑛2
N° máx. orbitales (POR NIVEL )= 𝑛2

4. 2. Numero Cuántico Secundario o Azimutal (“l”)
• Nos indica el SUBNIVEL DE ENERGIA donde se encuentra el e-.
SUBNIVEL
“s”  Sharp
“p”  Principal
“d”  Difuso
“f”  Fundamental
SoPa De Fideos
“l”
0
1
2
3
#e- máx.
2e-
6e-
10e-
14e-
• Se cumple:
n = 1 2 3 …….. “n”
l = 0 1 2 ………(n-1)
n > l ≥ m
• Entonces:
• Indica la FORMA del orbital y depende del numero cuántico principal.
• Regla General
N° máx. e- (POR SUBNIVEL )= 2(2 l+1)

5. Forma de los orbitales

6. 3. Numero Cuántico Magnético
s
(“m”)
• Se relaciona con el ORBITAL O REEMPE donde se encuentran los e-
p
d
f
0
1
2
3
0
0
0
0
-1 +1
-1 +1
-1 +1
-2 +2
-2 +2
-3 +3
Orbital
(Como máximo 2e-)
• Se tiene:
m = -l;…0...;+l
m = -3;...0…;+3

7. 4. Numero Cuántico de Spin (“s”)
• Nos indica el SENTIDO DE ROTACIÓN del e-.
- -
ANTIHORARIO HORARI
O
= +1/2 = -1/2
• Nota:
↿⇂ ↿ _
Orbital
Apareado
Orbital
Despareado
Orbital
Vacío

8. ⇂
Notación del e-
6𝑝4
NIVEL
SUBNIVE
L
#e-
• Hallamos los # cuánticos de 6𝑝4
:
n =
l =
m =
6
1
↿ ↿ ↿
m = -1 s = -1/2
• Entonces el juego de números cuánticos para 6𝑝4
será: (6;1;-1;-1/2)
0
-1 +1

9. ¿Qué es? ¿Para que nos sirve?
• DISTRIBUCION/CONFIGURACION : Ordenar , acomodar
■ ELECTRONICA : Electrón
Es la manera ORDENADA de
REPARTIR a los ELECTRONES en
niveles y subniveles.
Reglas
■ Principio de Aufbau
Los e- deben distribuirse en
los niveles y subniveles
teniendo en cuenta la
ENERGIA RELATIVA.
E.R = n +
l
Ejemplo: Ordena de manera creciente a la E,R
6s 4d 7s 5f
6 6 7 8
E.R
Ordenado de forma CRECIENTE : 4d, 6s,7s,5f
■ Regla de Hund (máxima multiplicidad)
Los orbitales tienen que
llenarse lo máximo posible.
(De tal manera que al menos
cada orbital tenga 1e-)
Ejemplo:
p5
↿⇂ ↿⇂ ↿
-1 0 +1

10. ■ Principio de Exclusión de Pauli
No pueden existir 2 o mas #
cuánticos iguales.
Ejemplo:
1s1 1s2
n=
l =
m=
s=
n=
l =
m=
s=
1
0
0
+1/2
1
0
0
-1/2
↿
0
↿⇂
0
■ Regla de Moeller (SERRUCHO)
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d10 , 5p6 , 6s2 , 4f14 , 5d10 , 6p6 , 7s2 , 5f14 , 6d10 , 7p6
si Soy
peruano
Soy
peruano
Soy del
Perú
Soy del
Perú
Soy fuerza del
Perú
Soy fuerza del
Perú

11. Configuración
Simplificada o KERNEL
• Es una forma de abreviar la C.E
utilizando a los gases Nobles
(estables)
10
39
𝑁𝑒
18
39
𝐴𝑟
36
39
𝐾𝑟
54
39
𝑋𝑒
86
39
𝑅𝑛
2
39
𝐻𝑒 2s2 ,2p6 ,…..
3s2 , 3p6 ,…..
4s2 , 3d10 , 4p6 ,…..
5s2 , 4d10 , 5p6 ,…..
6s2 , 4f14 , 5d10 ,…..
7s2 , 5f14 ,…..
Configuración de IONES
ANION
CATION
1ero : Se halla el numero de e-
2do : Se realiza la configuración electrónica
1ero : Se realiza la configuración electrónica (#Z)
2do : Se quita los e- del ultimo nivel
16
39
𝑆
-2
26
39
𝐹𝑒
+3
#e- = 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

12. EJERCICIOS

13. 10
39
𝑁𝑒 3s2 , 3p5 Z= 17
CLAVE D
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p5
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d6
CATION
1ero : Se realiza la configuración electrónica (#Z)
2do : Se quita los e- del ultimo nivel
56
39
𝑋
+2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
CLAVE B
CLAVE E

14. 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p4
CLAVE C
1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2
1s2 , 2s2 ,2p6
CLAVE E
Z= 12
#e-= 10
F
V
V
F CLAVE B
12

15. 42
𝐴
𝑀𝑜 1s2 , 2s2 ,2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10 , 4p6 , 5s2 , 4d4
CLAVE A

16. ADICIONALES

17. CLAVE E
1. Realizamos la C.E para CONSIDERANDO solo 2 NIVELES LLENOS
1s2 2s2 2p6
NIVEL 1
LLENO
NIVEL 2
LLENO
10
0
𝑋
1. Realizamos la C.E para el ion, dato posee 18e-
19
0
𝑋
+1
CLAVE D
Recuerda para cationes en la C.E
ÁTOMO
NEUTRO
2do : se quita e- al ultimo nivel
#Z =
#e- =
19
18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
1ero : se distribuye al átomo neutro
CATION MONOVALENTE CLAVE E
Regla de AUFBAU ; los e- se deben ordenar de:
MENOR  MAYOR ENERGIA RELATIVA
a)1s 2s 2p b)3s 3p 4s
c)2p 3s 3p d)5s 4d 5p
e)6s 5f 4d
E.R (1 – 2– 3) E.R (3 – 4– 4)
E.R (3 – 3– 4) E.R (5 – 6– 6)
E.R (6 – 8– 6)
3s2 3p6 4s2 3d9
NIVEL 3
SEMILLENO
Considerando COMO
MAXIMO #e-
NIVEL 4
SEMILLENO
#Z = 29

18. 1. Observamos la C.E para el ion
19
0
𝑋
+3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Se quito 3e- del
ultimo nivel
2. Realizamos la C.E para el átomo NEUTRO
19
0
𝑋 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
#e- = 12
CLAVE B
Recuerda para aniones en la C.E
*Se distribuye al total del e-
(luego del que átomo haya ganado e-)
1. Observamos la C.E para el ANION
19
0
𝑋
-2
1s2 2s2 2p6 3s2
#Z = 18
2. Hallamos #Z para el átomo X
𝑍
39
𝑋
-2
#e- = 12 #Z = 10
3. Hallamos #e- para el CATION
10
39
𝑋
+2
#e- = 8
CLAVE D

19. Recuerda
CAPA EXTERNA = ULTIMO
NIVEL
1. Realizamos la C.E para cada ATOMO y verificamos
8
0
𝑂 1s2 2s2 2p4
9
0
𝐹 1s2 2s2 2p5
10
0
𝑁𝑒
1s2 2s2 2p2
6
0
𝐶
1s2 2s2 2p6
19
0
𝐾 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Nivel 2 (ultimo nivel ) = 6e-
Nivel 2 (ultimo nivel ) =7e-
Nivel 2 (ultimo nivel ) = 4e-
Nivel 2 (ultimo nivel ) = 8e-
Nivel 1 (ultimo nivel ) = 1e-
CLAVE D

20. Observamos la C.E para Aluminio
13
0
𝐴𝑙 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
a) Tiene 8e- de valencia (8e- ULTIMO NIVEL)
13
0
𝐴𝑙 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
3e- ULTIMO
NIVEL
b) Tiene 8e- en la CAPA 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
8e- CAPA 2
c) Tiene dos capas
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
CAPA 1 CAPA 2 CAPA 3
d)En la CAPA K(NIVEL 1) hay 4e-
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
2e- CAPA K
e)Todas sus capas están llenas
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
CAPA M
SEMILLENA
F
V
F
F
F
CLAVE B