Habla sobre las reacciones químicas

1. Los tipos de reacciones
Introducción
Las ecuaciones químicas son las
representaciones simbólicas de las
reacciones reales. En ellas, el número de
átomos de cada elemento debe ser el mismo
en las sustancias iniciales y en las finales.
Las reacciones químicas pueden ser
representadas mediante los modelos
moleculares como los siguientes:

3. Tipos de reacciones
• Síntesis o combinación,
• Descomposición,
• Combustión
• Sustitución.

4. Reacciones de síntesis o combinación
• Las reacciones de síntesis o de combinación se basan en la
obtención de un compuesto a partir de las sustancias simples que
poseen sus mismos elementos, por ejemplo, la del agua a partir de
hidrógeno y oxígeno.
• La ecuación química ejemplo sería:
• A + B AB
2 H2 + O2  2 H2O (Síntesis del agua)
• La síntesis del agua está representada en este modelo:

5. • La síntesis del amoniaco está
representada en este otro modelo:

6. Reacciones de descomposición
• En las reacciones de descomposición se observa
que se puede producir una reacción química a
partir de una sola sustancia, es decir, una única
sustancia da lugar a otras diferentes.
.
• Un esquema sencillo de este tipo de reacciones y
algún ejemplo serían:
• AB A + B
• CaCO3 CaO + CO2
• 2 H2O  2 H2 + O2

7. • Modelo que representa la descomposición
del clorato de potasio

8. Reacciones de combustión
• Reacciones de combustión
• La combustión es una reacción química que se
produce cuando una sustancia, llamada
combustible, reacciona con el oxígeno del
aire, llamado comburente.
Veamos estos ejemplos en forma de ecuación
química.
• C + O2  CO2
• S + O2  SO2
• 2 Mg + O2  2 MgO
• C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O (combustión del
propano)

9. • La combustión del metano está representada
en este modelo:
• Veamos la combustión del carbón y del
propano con poco aire.
• 2 C + O2 2 CO
• 2 C3H8 + 7 O2 6 CO + 8 H2O

10. Reacciones de Sustitución
• Algunos ejemplos de reacciones de sustitución serían los siguientes.
Sustitución de un elemento de un compuesto por otro de una sustancia simple.
• AB + C  AC + B
• CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu
Sustitución de un elemento de un compuesto por otro elemento de otro compuesto.
También se le suele llamar reacción de doble sustitución o intercambio.
AB + CD  AC + BD
Pb(NO3)2+ 2 KI  PbI2 + 2 KNO3
• Esta reacción también se observa con facilidad porque aparece una sustancia amarilla que es el PbI2
• Otra reacción de sustitución interesante es la de neutralización entre un ácido y una base produciendo un sal y agua.
• Ácido + Base  Sal + Agua
• HCl + NaOH  NaCl + H2O
• Unos ejemplos curiosos de este tipo de reacciones son los remedios que se emplean para
contrarrestar las picaduras de abeja y avispa, y l
• acidez estomacal.
• La picadura de abeja contiene una sustancia ácida cuyo efecto puede contrarrestarse con
amoniaco. La de avispa, por el contrario, contiene una sustancia básica cuya acción se
aminora con un ácido como vinagre o zumo de limón.
• Cuando tenemos acidez de estómago (producida por el ácido clorhídrico de los jugos
gástricos)