2. ESTADO DE OXIDACIÓN El número o estado de oxidación de un elemento es un número entero asignado a dicho elemento en un compuesto o un ion . Este valor permite seguir a los electrones asociados a cada átomo. Ejemplo: H 2 O  estado de oxidaciòn del O =-2 estado de oxidaciòn del H =+1

5. ESTADOS DE OXIDACIÒN DE IONES MONOATÓMICOS

6. ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS METALES DE TRANSICIÓN

12. NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo VII Ion yoduro I – Ion yodato IO 3 – Ion bromato BrO 3 – Ion bromuro Br – Ion cloruro Cl – Ion hipoclorito ClO – Ion clorito ClO 2 – Ion clorato ClO 3 – Ion perclorato ClO 4 – Ion fluoruro F –

13. NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo VI Ion sulfito SO 3 2– Ion hidrogenoselenuro HSe – Ion sulfuro S 2– Ion hidrogenosulfuro HS – Ion hidrogenosulfito HSO 3 – Ion hidrogenosulfato HSO 4 – Ion sulfato SO 4 2–

14. NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo V Ion fosfuro P 3– Ion fosfito PO 3 3– Ion dihidrogenofosfato H 2 PO 4 – Ion hidrogenofosfato HPO 4 2– Ion fosfato (orto) PO 4 3– Ion nitruro N 3– Ion nitrito NO 2 – Ion nitrato NO 3 –

15. NOMBRES DE IONES: ANIONES grupo IV silicato (orto) SiO 4 4– Ion silicato SiO 3 2– Ion carbonato CO 3 2– Ion hidrogenocarbonato HCO 3 – Ion cianuro CN –

16. NOMBRES DE IONES: ANIONES Metales de transiciòn que se comportan como no metales Ion permanganato MnO 4 – Ion dicromato Cr 2 O 7 2– Ion cromato CrO 4 2–

17. NOMBRES DE IONES: ANIONES del oxìgeno hidróxido OH – peróxido O 2 2– óxido O 2–

18. NOMBRES DE IONES: CATIONES GRUPO I A Ion litio Li + Ion sodio Na + Ion potasio K + Ion rubidio Rb + Ion cesio Cs +

19. NOMBRES DE IONES: CATIONES GRUPO II A Ion bario Ba +2 Ion estroncio Sr +2 Ion calcio Ca +2 Ion magnesio Mg +2 Ion berilio Be 2+

20. NOMBRES DE IONES: CATIONES con un solo estado de oxidaciòn Ion aluminio Al +3 Ion plata Ag + Ion cinc Zn 2+

21. NOMBRES DE IONES: CATIONES con estado de oxidaciòn variables Ion cadmio (II) Cd 2+ Ion platino (IV) Pt 4+ Ion platino (II) Pt 2+ Ion estaño (IV) Sn 4+ Ion estaño (II) Sn 2+ Ion plomo (IV) Pb 4+ Ion plomo (II) Pb 2+ Ion manganeso (IV) Mn 4+ Ion manganeso (II) Mn 2+ Ion cobre (II) Cu 2+ Ion cobre (I) Cu +

22. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Oxidos óxido estánnico óxido de estaño (IV) dióxido de estaño SnO 2 óxido ferroso diférrico óxido de hierro(II) dióxido de hierro FeO 2 óxido férrico óxido de hierro(III) trióxido de dihierro Fe 2 O 3 óxido potásico óxido de potasio monóxido de dipotasio K 2 O Tradicional Stock Sistemàtica Ejemplo

23. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Hidròxidos Mg(OH) 2 Hidròxido de calcio Ca(OH) 2 NaOH Hidròxido de hierro (II) Fe(OH) 2 Sr(OH) 2 Hidròxido de hierro (III) Fe(OH) 3 Ba(OH) 2 Hidròxido de potasio KOH Stock Ejemplo Stock Ejemplo

24. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Sales MgBr 2 Sulfato de calcio CaSO 4 Na 2 CO 3 Nitrato de hierro (II) Fe(NO 3 ) 2 SrI 2 Nitrato de hierro (III) Fe(NO 3 ) 3 Ba 3 ( PO 4 ) 3 Cloruro de potasio KCl Stock y tradicional Ejemplo Stock y tradicional Ejemplo

25. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS IÒNICOS: Sales Sulfato de potasio SO 4 –2 K 2 SO 4 Sulfito de potasio SO 3 –2 K 2 SO 3 Perclorato de sodio ClO 4 – NaClO 4 Clorato de sodio ClO 3 – NaClO 3 Clorito de sodio ClO 2 – NaClO 2 Hipoclorito de sodio ClO – NaClO Nombre Anión de procedencia Sal