Este documento trata sobre la concentración de soluciones en química. Explica que la concentración se refiere a la cantidad de soluto en una masa o volumen de solución. Luego presenta ejemplos de cálculos de porcentajes en masa y molaridad de diferentes soluciones como sulfato de cobre y nitrato de plata. Finalmente, proporciona fórmulas para realizar estos cálculos.

1. Instituto nacional de san Rafael
Alumna :Alison Verali Gutiérrez
Maestra : julio Cesar Hernández
Sección : “A”
Primer Año De Bachillerato

2. ¿Que es Física?
•una unidad física de concentración de las soluciones tienen que ver
con
la proporción entre las partes del soluto respeto al volumen total de
la
solución estos se pueden expresar como :
parte de masa sobre masa ,masa sobre volumen ,volumen sobre
volumen,
y partes por millón.

3. ¿Que es concentración?
Se refiere al la cantidad de soluto que hay en una
masa o volumen determinado solución
se solvente. Son inespecificos , existen manera de
expresar exactamente la cantidad de soluto en una
solución

4. ejercicio #1
Calcularelporcentajeenmasadeunasolucióndesulfatodecobreenaguaquesicontiene25gdesolutoen300gdesolución
Fórmula
%=pesodelsoluto*100
pesodelasolución

5. EJERCICIO #2
●
Calcularelporcentajeenmasadeunasolucióndesulfatodecobreenaguasicontiene25gdesolutoen300gdeagua.
●
Fórmula
●
%m/m=pesodesoluto*100
●
Pesodeagua

6. EJERCICIO : 3
Cálcularelporcentajeenmasadeunasolucióndesulfatodecobre,enaguasicontiene25gdesolutoen300gdedisolución
FÓRMULAQUESEUTILIZARA
% m/m=Pesodelsoluto*100
Pesodelasolución

7. % m/m=25g de soluto *100
300g de la solución
% m/m=8.33%

8. % m/m = 25g de soluto *100
300g de agua
%300+25 =325
m/m =25g de soluto * 100
325 de agua
% m/m = 7.69% RESPUESTA

9. EJERCICIO #1
●
Cuantosgramosdenitratodeplatasenecesitaparapreparar100mldesolutoa1molar.
●
Fórmula
●
M=molesdesoluto
●
Litrosdesolución

10. EJERCICIO #2
●
Sisetiene20gdehidróxidodesodioen 250mldesolución.calcularsumoralidad.
●
Fórmula
●
M=molesdesolución
●
Litrosdelasolución

11. ●
Ag =107.87
N2 =14.0067
03 =15.999 *3 : 47.997
169.8737 = 1Mol
M = moles de Ag No3 =1mol de Ag No3 *
L de H2O 1000ml de H2O
–169.8732 de Ag No3
– Mol de Ag No3
=16.98737g de Ag No3 RESPUESTA

12. EJERCICIO #3
Cuantosgramosdenitratodeplata,senecesitanparapreparar100mldesolución1m
Fórmula
M=molesdesoluto
Kgdesolvente

13. Ag . 107.87
N : 14.0067
O3 :15.999 * 3 : 47.997
169.8787 = 1mol
M =moles de AgNO3 = 1mol de AgNO3 * 169.8787
L de H2O 1000ml de H2o 1 mol de AgNo3 = 16.98737g de (AGNo3)

14. EJERCICIO #2
●
Sisetiene20gdehidróxidodesodioen 250mldesolución.calcularsumoralidad.
●
Fórmula
●
M=molesdesolución
●
Litrosdelasolución

15. Na =22.9898+
15.99
1.0079
39.9967
20g M = 0.5 moles
39.9967 0.25
= 0.5 moles M=2molal