Este documento trata sobre las unidades físicas y químicas para expresar la concentración de las soluciones. Explica cuatro unidades físicas (porcentaje en masa sobre masa, porcentaje en volumen sobre volumen, porcentaje en masa sobre volumen y partes por millón) y tres unidades químicas (molaridad, molalidad y normalidad), incluyendo las fórmulas para calcular cada una. También incluye ejemplos numéricos para ilustrar cómo calcular cada unidad de concentración.

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL
Nombre: Juan Esteban
Guardado
Profesor: Julio Cesar
Grado: 1º año de
bachillerato General
Sección: “A”

2. CONCENTRACIONES
FISICAS Y QUIMICAS.

3. UNIDADES FISICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
 Las unidades físicas de concentración de
las soluciones tienen que ver con la
proporción entre las partes del soluto
respecto al volumen total de la solución
,esta se puede expresar como partes masa
sobre masa, volumen sobre volumen, masa
sobre volumen y partes por millón.

4. Porcentaje referido a la masa
sobre masa (%m/m)
Formula: %m/m=peso del soluto/peso de la
solución*100
 Ejercicio Nº 1.
Calcular el porcentaje en masa de una solución
de sulfato de cobre, en agua si contiene 25g
de soluto en 300g de disolución.
%m/m=25g de sto/300g de sol * 100
%m/m=8.3%

5. Porcentaje referido al volumen
sobre volumen (%v/v)
Formula: %v/v=volumen del sto/volumen de la
sol*100
 Ejercicio Nº 2.
Que porcentaje en volumen tendrá una
solución, disolviendo 80ml de metanol en
800ml de la solución.
%v/v=80ml/800ml*100 = 10%

6. Porcentaje referido masa sobre
volumen (%m/v)
Formula: %m/v=gramos de sto/volumen de la
sol * 100
 Ejercicio Nº 3.
Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de
la solución; ¿Cuál es el porcentaje masa
volumen?
%m/v=5g del sto/250ml de la solución*100
%m/v= 2%

7. Partes por millón (ppm)
Formula: ppm=mg/kg ppm=mg/2
Se define como los miligramos (mg) del soluto
contenidos en un kg o litro del solvente.
 Ejercicio Nº 4.
Una muestra de agua de 500ml tiene 4 ml de
flúor ¿Cuántas partes por millón de flúor hay
en la muestra?
Ppm=500ml/1,000L
Ppm = 4ml/0.5= 8 partes por millón.

8. UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONES.
La concentración: se refiere a la cantidad de
soluto que hay en una masa determinada
de solución con solvente. Puesto que
términos como concentrado, diluido
saturado o insaturado son en especifico,
existen maneras de expresar la cantidad de
soluto de una solución.
La moralidad, la Molalidad, la normalidad.

9. La moralidad
La moralidad se refiere al numero de moles de
soluto que están presentes por litro de
soluciones.
Por ejemplo: si una solución tiene una
concentración de 2.5 molar, que significa
que hay 2.5 moles de soluto por cada litro
de solución. Es importante notar que el
volumen de solvente no es tomado en
cuenta si no el volumen final de la solución.
Para tales efectos se presenta la siguiente
formula general.
Formula: Moralidad=moles de soluto/litros de

10. Ejercicio Nº 1
Calcular la moralidad de una solución que
contiene 32g de cloruro de sodio (NaCl) en
0.75L de una solución.
PMG,NaCl moles sto=gtto/PGM
Na=22.9898 =32g/58.4428
Cl=35.453 =0.54 moles/sto
R// =58.4428g/mol =0.54mol/0.75L
M=0.72m =0.72 M

11. Molalidad
Es el numero de moles de soluto contenidos en
un kilogramo de solvente. Una solución
formada por 36.5g de acido clorhídrico HCL y
1000g de agua es una solución a 1molal=1m
Formula: moles de soluto/kg de solvente

12. Ejercicio Nº 2
Calcular la Molalidad de una solución que tiene
0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de
agua.
M=0.1moles/0.2kg
M=0.5 molal

13. La normalidad
Es el numero de equivalentes gramo de soluto
contenidos en un litro de solución. Y su formula
general es la siguiente.
Formula: N=Nº de Eq-g de soluto/litros de
solución.
Equivalentes químicos.
Un equivalente químico (EQ), también llamado
peso equivalente o equivalentes gramos, es la
cantidad de una sustancia que reacciona para
producir un mol de producto.

14. Ejercicio Nº 3
Resuelva HCl.
H=1.0079 =37.24
Cl=35.45 1
37.24 =37.24